Lista Complexação resolvida

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U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D O R E C Ô N C A V O D A B A H I A 
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas 
CET 010 – Fundamentos de Química Analítica 
LISTA COMPLEXAÇÃO – Resolvida 
 
1) Uma solução de EDTA (M =372,24 g mol-1) foi preparada pela dissolução de 
aproximadamente 4 g de sal dissódico em 1 L de água. Uma média de 42,35 mL dessa 
solução foi gasta para titular uma alíquota de 50 mL de padrão contendo 0,7682 g L-1 
de MgCO3. A titulação de uma amostra de 50,00 mL de água mineral a pH 10 requereu 
37,62 mL da solução de EDTA. Uma alíquota de 50 mL da água mineral foi alcalinizada 
a pH 12 (para precipitar o Mg) e então titulada para Ca, gastando-se 31,54 mL da 
solução padrão de EDTA. Calcular: 
a) A concentração em mol L-1 da solução de EDTA. 
b) A concentração de CaCO3 e MgCO3 na água mineral (mg L
-1). 
 
Dados: 
mEDTA = 4 g 
VEDTA = 42,35 mL 
VMgCO3 = 50 mL 
C MgCO3= 0,7682 g L
-1 
 
a) C1V1 = C2V2 
C1 x 42,35 = 0,7682 x 50 
C1 = 0,9069 g L
-1 
sendo: C g L-1/M = C mol L-1, então: CEDTA = 0,0024 mol L
-1 
 
b) CaCO3 
 
Dados: pH 12 – VEDTA = 31,54 mL; C = 0,0024 mol L
-1; M CaCO3 = 100 gmol
-1 
 
C.V = m /M 
0,0024 x 31,54 = m /100 
m = 7,57 mg 
Como C = m / V, então: C = 7,57 / 0,05; C = 151,4 mg L-1 
 
MgCO3 
Dados: pH 10 – VEDTA = 37,62 mL; C = 0,0024 mol L
-1; M MgCO3 = 84,3 gmol
-1 
 
C(VpH10 – VpH12) = m / M 
0,0024 (37,62 - 31,54) = m / 84,3 
m MgCO3 = 1,23 mg 
Como C = m / V, então: C = 1,23 / 0,05; C = 24,6 mg L-1 
 
 
 
2) A titulação de Ca+2 e Mg+2 (pH10) em uma amostra de 50,00 mL de água dura 
requereu 23,65 mL de EDTA 0,01205 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50 mL foi 
alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg como Mg(OH)2(s). O líquido sobrenadante foi 
titulado com 14,53 mL da solução de EDTA. Calcular a dureza total da água, em mg L-1 de 
CaCO3 e as concentrações de CaCO3 e MgCO3 em mg L
-1. 
 
Dados: 
Alíquota de água dura – V = 50 mL 
pH 10 – VEDTA = 23,65 mL; C = 0,01205 mol L
-1; M MgCO3 = 84,3 gmol
-1 
pH 12 – VEDTA = 14,53 mL; C = 0,01205 mol L
-1; M CaCO3 = 100 gmol
-1 
 
Dureza Total 
 
C.V = m /M 
0,01205 x 23,65 = m / 100 
m = 28,5 mg 
Como C = m / V, então: C = 28,5 / 0,05; C = 570 mg L-1 
 
CaCO3 
 
C.V = m /M 
0,01205 x 14,53 = m / 100 
m= 17,50 mg 
Como C = m / V, então: C = 17,50 / 0,05; C = 350 mg L-1 
 
MgCO3 
C(VpH10 – VpH12) = m / M 
0,01205 (23,65 - 14,53) = m / 84,3 
m = 9,26 mg 
Como C = m / V, então: C = 9,26 / 0,05; C = 185,2 mg L-1 
 
3) O Tl presente em uma amostra de raticida pesando 9,76 g foi oxidado a um estado 
trivalente e tratado com excesso não medido de solução Mg-EDTA, segundo a reação 
abaixo. A titulação do Mg liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L-1 . Calcule a 
porcentagem Tl2SO4 (504,8 g mol
-1) na amostra. 
Tl+3 + MgY-1  TlY-1 + Mg+2 
 
Dados: 
Massa amostra = 9,76 g 
VEDTA = 13,34 mL; C = 0,03560 mol L
-1; M Tl2SO4 = 504,8 g mol
-1 
 
Como a reação é 1:1, então Mu Tl2SO4 = 504,8/2; Mu Tl2SO4 = 252,4 g mol
-1 
 
C.V = m /M 
0,03560 x 0,01334 = m / 252,4 
m = 0,1198 g 
 
Tl2SO4 = 0,1198 x 100 / 9,76 
Tl2SO4 = 1,228 % (m/m) 
 
4) Uma amostra de urina de caprino, coletada por 24 h, foi diluída a 2 L. A solução foi 
tamponada a pH10 e uma alíquota de 10 mL foi titulada com 27,32 mL de EDTA 
0,003960 mol L-1. Em uma segunda alíquota de 10,00 mL o Ca foi titulado com 12,21 
mL do EDTA. Presumindo que as quantidades normais sejam de 15 a 300 mg de Mg e 
50 a 400 mg de Ca por dia, essa amostra cai dentro das faixas normais? 
 
Dados: 
Urina – 2 L; Alíquota – 10 mL 
 
pH 10 – VEDTA = 27,32 mL; C = 0,003960 mol L
-1; M Mg = 24,3 gmol
-1 
pH 12 – VEDTA = 12,21 mL; C = 0,003960 mol L
-1; M Ca = 40 gmol
-1 
 
Para Cálcio (Ca) 
 
C.V = m /M 
0,003960 x 12, 21 = m / 40 
m = 1,93 mg 
 
1,93 mg --- 10 mL 
X --------------- 2000 mL 
X = 386 mgCa/dia 
 
Para magnésio (Mg) 
 
C(VpH10 – VpH12) = m / M 
0,003960 (27,32 - 12,21) = m / 24,3 
m = 1,45 mg 
 
1,45 g --- 10 mL 
X --------------- 2000 mL 
X = 290 mgMg/dia 
 
Ambas estão dentro das faixas normais. 
 
5) A calamina, que é utilizada para aliviar irritações na pele, é uma mistura de óxidos 
de zinco e e ferro. Uma amostra de massa igual a 1,022 g de calamina seca foi 
dissolvida em ácido e diluída a 250,0 mL. Adicionou-se fluoreto de potássio a uma 
alíquota de 10 mL da amostra para mascarar o ferro. Após o ajuste do pH, o Zn+2 foi 
titulado com 38,71 mL de EDTA 0,01294 molL-1. Calcule a porcentagem de ZnO. 
 
Dados: 
Massa amostra = 1,022 g 
Diluição: 250 mL 
Alíquota – 10 mL 
 
VEDTA = 38,71 mL; C = 0,01294 molL
-1; M ZnO = 81,4 gmol
-1 
C.V = m /M 
0,01294 x 0,03871 = m / 81,4 
m = 0,04 g 
 
0,04 g – 10 mL 
X -------- 250 mL 
X = 1 g 
 
ZnO = 1 x 100/ 1,022 
ZnO = 97,84 % (m/m)