Equilíbrio ácido-base

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Nicolas Martins 2025.1 - Fisiologia II 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
● Introdução 
 
Na → 140 mEq/l = Concentração do sódio na corrente sanguínea 
H → 40 mgEq/l = Concentração do hidrogênio na corrente sanguínea 
pH → 6.8 a 7.8 VIDA = O ph não pode ficar com sua acidez abaixo de 6.8 e não 
pode subir para valor acima de 7.8 ( O pH normal é de 7.35 a 7.45) 
 
Definições 
Bases​ ​= Ptns 
Ácidos​ = Ácidos 
 
Um desequilíbrio ácido básico pode levar a uma alcalose ou acidose 
 
● Conceitos Gerais 
 
Íons hidrogênio​ alteram a permeabilidade das membranas e das funções 
enzimáticas celulares: 
 
- São partículas extremamente móveis 
 
Alterações da concentração de íons hidrogênio afetam a distribuição celular de 
outros íons, como sódio, potássio e cloretos e modificam a atividade das proteínas, 
em especial das enzimas. Um exemplo, as enzimas que atuam em ambientes 
alcalinos são desnaturadas em ambientes ácidos (altamente dependentes de pH e 
temperatura) 
 
Variações do pH​ podem produzir alterações significativas no organismo: 
- Aumento da resistência vascular pulmonar 
- Redução da resistência vascular sistêmica 
- Alteração da atividade elétrica do miocárdio 
- Alterações da contratilidade do miocárdio 
- Alteração da atividade elétrica do SNC 
- Alteração da afinidade da Hb pelo O2 
- Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, 
como por exemplo hormônios e drogas vasoativas 
 
OBS.: ​Pessoas que entram sofrem parada cardíaca entram em uma acidose. Caso 
o pH abaixe demais a adrenalina não conseguirá agir 
 
 
● Ácidos no organismo 
 
 
 
 Os íons H + são substâncias produzidas pelas células durante seu metabolismo, 
lançando CO2 e ácidos na corrente sanguínea, podendo variar o pH. Desse modo, 
temos substâncias que irão neutralizar para impedir a variação do pH 
 
- Substâncias que podem ceder íons hidrogênio em uma solução 
- O metabolismo celular produz ácidos que são liberados continuamente na 
corrente sanguínea 
- Precisam ser neutralizados, para impedir as variações de pH 
 
Ácido carbônico = Muito importante para a regulação do pH, ácido instável, que tem 
a propriedade de se transformar em dióxido de carbono e água, o dióxido de 
carbono é transportado pelo sangue e eliminado pelos pulmões, enquanto o 
excesso de água é eliminado pela urina 
 
Ácidos fixos (líquidos) = ácido lático, ácidos alimentares, ceto-ácidos e ácidos 
inorgânicos 
 
● Bases do organismo 
 
- Substâncias que podem receber íons hidrogênio em solução 
 
Bicarbonato é a principal​ substância produzida a partir do metabolismo celular pela 
combinação de dióxido de carbono com a água. 
 
 ​H20 + CO2 → Ácido Carbónico → HCO3- / H+ 
 
Outras bases​ = fosfatos, proteínas, hemoglobina 
 
● Sistema tampões 
Podem ser definidos como sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH 
mantém a homeostase 
 
 
 
Equilíbrio ácido - básico 
 
O pH sanguíneo é de 7.4 mas o pH normal é de 7.35 a 
7,45. 
pH < 7.35 = anormalmente ácidos (acidose) 
pH > 7.4 = anormalmente alcalino (alcalino) 
Esse sistema combina-se imediatamente com ácidos ou bases agressores 
- Neutralizam os efeitos nocivos, até que os reguladores atuem 
 
 
Bicarbonato/ ácido carbônico: principal (64% do poder tamponante do plasma) 
Sistema tampão da Hb (28%) 
Sistema tampão das proteínas (7%) 
Sistema tampão fosfato (1%) 
 
● Regulação dos ácidos e bases no organismo 
 Controle de ácidos e das bases livres nos compartimentos intra e extracelular: 
manutenção do pH ótimo. Essa regulação depende de: 
 
- Sistemas - tampão dos líquidos corporais​ ​= 
existem nos líquidos intra e extracelulares, 
principalmente no sangue ( HCO3-, Hb e 
fosfato). Diminui efeito dos ácidos ou bases 
adicionados nos líquidos corporais em uma 
ação imediata 
 
- Sistemas tampão respiratório ​= eliminam o ácido carbônico produzido pelo 
metabolismo celular, neutralização rápida (minutos), ​NÃO DURADOURA. 
Elimina ou retém CO2 
 
- Sistema tampão renal ​= eliminação de íons hidrogênio e bicarbonato, 
eficiente, lento (dias ou horas), responde pelos ajustes ​PROLONGADOS ​de 
pH. Excreção de urina ácida ou básica 
 
Quando o pH se encontra em níveis normais todos esses sistemas tampão estão 
funcionando corretamente. 
 
(1) O primeiro a entrar em funcionamento é o 
tampão dos líquidos corporais, toda vez que 
entramos em uma acidose (ph>) o H + aumenta 
e em uma alcalose o H + diminui (ph<). Toda 
vez que ocorre um aumento de H+ os 
tampões dos líquidos corporais irão tentar 
tamponar, aumentando os níveis de HCO3- 
nos líquidos corporais, que irão se 
associando com o H+ formando o ác. 
carbônico que vira CO2 e água e serão eliminados pelos pulmões e 
urina, respectivamente 
 
(2) ​O segundo a entrar em funcionamento é o sistema tampão respiratório. Com 
a diminuição do pH estaremos aumentando a produção de HCO3- que 
combinado com o H + aumenta a produção de ácido carbônico que irá se 
degradar em CO2 e H20. Esse CO2 é eliminado pelos pulmões, portanto, a 
 
parte respiratória é essencial no eq. ácido básico (já que elimina o ácido 
carbônico na forma de CO2) 
 
(3) O sistema renal é o último a entrar em funcionamento, podendo eliminar H+, 
HCO3- ou irá reabsorver mais HCO3-. O sistema renal ira demorar longos 
períodos de tempo para restaurar o equilíbrio ácido básico 
 
OBS.: ​Bloqueio da anidrase carbônica leva a uma acidose respiratória. Na falta de 
Hb o H+ fica livrem já que o H+ se liga a ela, causando acidose 
 
● Equação de Henderson-Hasselbalch 
 
Usada para quantificar o impacto das mudanças de PCO e no HCO3- sobre o pH 
Além de definir os determinantes da regulação do pH normal e equilíbrio ácido base 
no fluido extracelular 
 
A- = HCO3 
HA = Pco2 
 
 
Mudança na concentração de bicarbonato s]ao chamadas de distúrbios 
ácidos/básicos ​metabólicos 
Mudanças na concentração de Pco2 são chamados distúrbios ácidos/básicos 
respiratórios 
 
OBS.: Muito CO2 se junta com a água formando muito 
ácido carbônico, causando uma acidose. CO2 baixo 
pouco ácido carbônico, causando uma alcalose 
(respiratórias) 
 
→ O bicarbonato em níveis normais é igual a 22 - 26 
mmHg. A PCO2 em níveis normais é igual a 35 - 45 
mmHg 
 
Ex.: Bicarbonato > 30 = alcalose metabólica 
 PCO2 < 35 = alcalose respiratória 
 
 
► Tampão respiratório ( eficácia de 50% → 76%) 
Acidose (pH <7,35): taquipneia (elimina CO2) 
Alcalose (pH > 7,45): bradipneia (retém CO2) 
 
- Aumenta concentração de íons H+ no sangue, O CR (sensível a H+) é 
estimulado: ↑ frequência e a profundidade das respirações (hiperpneia) - 
 
aumenta a eliminação de CO2, diminuindo a quantidade de ácido carbônico 
no sangue 
 
- Quando a concentração de CO2 está baixa, o centro respiratório reduz a 
frequência respiratória, para favorecer a normalização de CO2 
 
 
✓ 
 
 
 → ​O aumento do pH aumenta a 
intensidade ventilatória, ou seja, 
aumentando a eliminação de CO2 
para tentar aumentar o pH do 
sangue 
 
 
 
✓​ → Toda vez que o pH do sangue é 
aumentado a ventilação é diminuída. 
Em uma alcalose (7,6) a ventilação 
retém o CO2 para nos retirar da 
alcalose, ou seja, quando o ph se 
encontra muito alcalino a ventilação é 
diminuída para que ele se mantenha 
em níveis normais 
 
 
 
Em ambientes mais alcalinos (como a circulação arterial// gráfico II) para 
normalizar o pH se diminui a ventilação e em ambientes com maior presença de 
CO2 como nos líquidos corporais (gráfico I) se aumenta a ventilação para deixa o 
pH em níveis basais 
 
OBS​.: Qualquer problema obstrutivo no pulmão causa uma acidose por problema na 
eliminação de CO2 
 
► Tampão Renal 
- Elimina íons hidrogênio em troca por outros cátions, para manter estável o 
número de bases do organismo 
- Elimina ou reabsorve íons HCO3- , alterando o pH da urina 
- Pode produzir HCO3- para repor as perdas 
 
Reabsorção de bicarbonato ao longo do néfron:Filtrado = 4.320 mEq/l 
Reabsorvido = 4.318 mEQ/l 
Excretado = 2 mEQ/l 
 
→ CARGA FILTRA./REABSORV = 99,9% 
 
Mecanismo celular para reabsorção de HCO3 pelas 
células do TCP​: 
○​ Bicarbonato + H+ (na luz tubular) → H2CO3 → H20 + 
CO2 → CO2 + H20 ( na célula tubular) → H2CO3 → H+ 
+ HCO3- 
 
○​ ​Bicarbonato reabsorvido e hidrogênio é trocado pelo 
sódio 
 
OBS.:​ Acetazolamida bloqueia anidrase carbônica 
acumulando o sódio na luz tubular aumentando a 
volemia 
 
 
► Tampão fosfato 
Temos o fosfato de sódio e o hidrogênio que é secretado. Quando o H+ é secretado 
o fosfato pega esse H+ e forma o NaHPO4- para eliminar esse H+ 
 
► Tampão amônia 
Temos o NH3 e o hidrogênio que é secretado. Quando o H+ é secretado o NH3 
captura o H+ e forma o NH4 para eliminar esse H+ 
 
● Gasometria arterial 
 
- O sangue é coletado das artérias alveolar, na artéria femoral e na artéria 
braquial 
- Avalia a eficácia da respiração e do equilíbrio ácido-básico total 
- Testes relacionados ao equilíbrio ácido-básico 
 ​ pH​ = 7,35 a 7,45 
 ​ PaCO2​ = 35 a 45 mmHg 
 ​ HCO3-​ : 22 a 26 mEq/l 
 
- Outros: PaO2 ( 80 a 100 mmHg) e SaO2 (96 a 100%) 
 
Etapa 01​:​ ​Qual é o pH 
Caracterize de há acidose ou alcalose 
○ ​pH > 7.45 - alcalose 
○ ​pH < 7.35 - acidose 
 
 
Etapa 02:​ ​Qual é a PaCO2? 
○ ​Lembre-se que o nível de PaCO2 fornece informações sobre o componente 
respiratório do equilíbrio ácido-base 
 
○ ​Avalia se está baixa (<35 mmHG) ou alta ( > 45 mmHG) 
 
○ ​Determine se o resultado anormal corresponde à alteração do pH 
 
Etapa 03​:​ E o bicarbonato? 
○​ Lembre-se que o bicarbonato fornece informações sobre o componente 
metabólico do equilíbrio ácido-básico 
 
○ Avalie se está abaixo ( <22 mEq/l) ou alto ( >26 mEq/L) 
 
○ Determine se o resultado anormal corresponde à alteração do pH 
 
Etapa 04: ​Existe compensação? 
○ Quando temos uma acidose metabólica o que vai compensar é uma alcalose 
respiratória. Um exemplo, um pH baixo leva a uma acidose metabólica levando a 
uma taquipneia para eliminar muito CO2 e causar uma alcalose metabólica 
 
○ Quando temos uma acidose respiratória será compensada por uma alcalose 
metabólica por um aumento de HCO3- 
 
○ Algumas vezes encontramos alterações na PaCO2 e nos níveis de bicarbonato 
 
○ Um deles indica a fonte primária da alteração do pH; o outro indica mecanismos 
para compensar o distúrbio 
 
Compensação completa: o pH volta ao normal 
 
Etapa 05:​ ​PaO2 e SaO2 
○ Fornecem informação sobre oxigenação 
 
○ PaO2 abaixo representa hipoxemia e pode causar hipoventilação 
 
○ Importante para controle de tratamento com O2 
 
Hiato aniônico​ (anion gap) 
- Equalização de cátions e íons 
 
- O hiato é calculado somando-se o nível de cloreto e o de bicarbonato e , a 
seguir, diminuindo deste total o nível de sódio 
 
 
- Representa o nível de ânions imensuráveis do líquido extracelular 
 
 
► Causas de acidose respiratória​: TCE, DPOC, Medicamentos deprimem o 
centro respiratório e etc… 
 
► Causas de alcalose respiratória​: Tensão emocional 
 
Acidose respiratória​ = pode ser causada por comprometimento em qualquer uma 
das 03 partes da respiração 
- Ventilação = problema na musculatura, por exemplo 
- Perfusão 
- Difusão 
 
Caracterizado por hipoventilação alveolar, indicando 
que os pulmões não são capazes de eliminar CO2 
suficiente para manter o pH normal. Consequência: 
hipercapnia, acúmulo de CO2 causando uma Hb 
reduzida e com isso cianose 
 
Pode ser aguda ou crônica (DPOC): quanto mais crônica maior será o tempo para a 
compensação renal, com o pH possivelmente normal 
 
Alcalose respiratória​: Resultado de hiperventilação pulmonar e hipocapnia 
Substâncias associadas: 
- Catecolaminas 
- Nicotina 
- Salicilatos 
- Xantinas 
 
Exemplo: hiperventilação decorrente de ansiedade, 
dor, estado hipermetabólico, hipoxemia secundária, 
traumatismo craniano e grandes altitudes 
 
► Causas de acidose metabólica: ​Diarreia, vômito, diabetes mellitus, ingestão de 
ácidos e etc 
 
► Causas de alcalose metabólica​: Vômitos… 
 
Acidose metabólica​ = ​Consiste na perda de HCO3- do LEX (hiato aniônico normal) 
e/ou acúmulos de ácidos metabólicos (hiato aniônico elevado) 
Causa: 
- Perda de bicarbonato 
 
- Acúmulo de ácidos metabólicos 
- Produção excessiva de corpos cetônicos: DM, alcoolismo crônico, 
desnutrição ou inanição grave, hipertireoidismo 
- Redução da capacidade renal de excretar ácidos 
- Perdas de GI excessivas: diarreia, má absorção intestinal 
 
Sinais e sintomas: Cefaleia, confusão, hipotensão e etc 
 
Alcalose metabólica​ = Consiste na perda de H+ e/ou ganho de HCO3-; comumente 
associado a hipopotassemia 
Causas: 
- Diuréticos expoliadores de 
potássio: tiazídicos, 
furosemida, ácido etacrínico 
- Perda excessiva de ácido pelo 
TGI: vômitos, aspiração 
gástrica excessiva, crianças 
com estenose pilórica 
- Doença de Cushing: (devido a 
retenção de sódio e cloreto e excreção de potássio e hidrogênio) 
 
 
 
→ Comparar com os valores 
normais para chegar a um 
diagnóstico