Equilíbrio Ácido Base

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Equilíbrio Ácido-Base
Posted on domingo, 20 de maio de 2012 in Bioquímica Clínica .
http://diariodefarmacia2010.blogspot.com.br/2012/05/equilibrio-acido-base.html
Ácido: Doador de H+
Base: Receptor de H+
Tampão: Solução que mantém o equilíbrio na reação, não deixando que o pH sofra variação.
O pH do organismo precisa se manter constante, para isso utiliza uma solução tampão no sangue.
Tampão
Tampão formado por:
H2CO3 -> HCO3- + H+
Solução que aguenta alterações no pH, pois:
- Caso aumente o H+, será formado H2CO3.
- Caso diminua a quantidade de H+, mais do ácido carbônico se dissociará.
- E caso aumente a quantidade de OH-, ele se ligará ao H+ formando H2O. 
Uma enzima chamada de anidrase carbônica catalisa a reação de dissociação do ácido carbônico liberando o próton e o bicarbonato.
Aumentando assim, também a velocidade de conversão de CO2 e H2O em H2CO3.
Nos rins os prótons H+ são formados pela ação da anidrase, que o libera do ácido carbônico formado a partir de dióxido de carbono e água. 
Então o ácido carbônico por seu um ácido de força moderada permanecerá dissociado entre 5 a 50% do seu total (pela ação da anidrase o total dissociado sempre será alto).
Liberando H+ e bicarbonato.
Todo esse processo ocorre com mais intensidade no corpo quando se necessita aumenta o pH corporal, liberando mais H+ para o meio.
Por isso menos CO2 será liberado pelos pulmões.
* Regulação do pH no organismo:
  
O organismo além desse tampão do bicarbonato que fica no sangue, também possui outras soluções com essas características de se ligar a cátions H+ e ânions OH- e manter o pH constante como:
- Tampão celular, promovido pelo fosfato.
- Tampão de hemoglobina.
- Tampão de proteínas.
Tampão Sanguíneo
PH do sangue fica entre 7,35 a 7,45. Levemente alcaloide. 
- Variações até 7,95 e 6,85:
* Alcalose/Acidose: Causados ou por distúrbios na respiração ou nometabolismo.
O tampão formado pelo bicarbonato é o principal.
Equação:
CO2 + H2O -> H2CO3 -> H+ + HCO3- 
A quantidade de ácido que será produzido e o aumento do pH depende da quantidade de CO2.
- Controle Respiratório: Portanto o aumento ou diminuição da frequência respiratória (havendo maior ou menor eliminação de CO2) resultará em alcalose e acidose, respectivamente.
- Controle Renal: Mudança do pH do sangue devido ao metabolismo.
Eliminação de H+ pelo rim aumentada leva a alcalose.
Retenção ou eliminação de HCO3- aumentada leva a alcalose e acidose, respectivamente.
 
 Acidose Metabólica
Rim filtra o sangue e elimina H+, mas ocorre alguma alteração que esse H+ fica retido por mais tempo.
Então se acumula no organismo e faz ocorrer quebra de lipídios e criação de corpos cetônicos.
* Causas:
- Maior produção de ácidos pelo corpo (Cetoacidose diabética). 
Assim os rins não conseguem eliminar H+ suficiente.
- Ingestão excessiva de ácidos.
- Perda excessiva de bases (diarreia: aumenta a velocidade peristáltica do intestino e ele não absorve nada).
- Aumento de ácido lático (glicogenólise: quebra de glicogênio).
- Insuficiência Renal: Perda da capacidade de reabsorção do bicarbonato (de volta para o sangue, havendo então alta eliminação) e/ou de eliminação de H+.
* Compensação: Ocorre então uma compensação por via respiratória:
- Aumento da frequência respiratória: Hiperventilação (havendo maior liberação de CO2, diminuindo a produção de ácido e deixando então o pH mais alcalino).
Ocorre também compensação fisiológica em outras partes que causa:
- Aumento da excreção de H+ e/ou maior reabsorção nos rins de HCO3-.
- Aumento da excreção de NH4+ (amônio, ácido fraco -retém muito o H+) e aumento da produção de bicarbonato.
 
 Acidose Respiratória
Mudança na concentração de CO2.
Baixa eliminação de CO2, aumentando assim a produção de ácido. 
* Causas:
- Diminuição de trocas gasosas.
- Depressão do centro respiratório.
- Edema pulmonar.
- Bronquite crônica.
- Parada respiratória. 
* Compensação fisiológica:
- Aumento da reabsorção de HCO3- e aumento da excreção de NH4+.
- Aumento na excreção líquida de ácidos.
Essa compensação que ocorre então é metabólica já que a respiração está prejudicada causando a acidose, porém acompensação metabólica é lenta, demora por volta de 24 horas para fazer efeito.
Para um efeito mais rápido é necessária a administração de bicarbonato por via intravenosa, acabando assim com a acidose.
Alcalose Metabólica
Aumento das bases corporais.
* Causas:
- Perda de conteúdo gástrico (Vômito)
- Utilização de antiácidos.
- Ingestão excessiva de bases.
- Uso abusivo de diuréticos (ocorre além do impedimento de reabsorção de K+ e Na+, também estimula a eliminação de H+ nos túbulos distais, como os tiazídicos fazem).
* Compensação fisiológica:
Ocorre principalmente por via respiratória:
- Diminuição da frequência cardíaca: Hipoventilação (havendo retenção de CO2 e maior produção de ácido).
Ocorre compensação fisiológica também como:
- Aumento da exceção de HCO3-: faz 64% da ação de todo o tamponamento, sua eliminação então faz com que aumente a quantidade de H+ e diminua o pH.
- Aumento da retenção de H+ pelo rim.
Alcalose Respiratória
Diminuição da concentração de CO2.
Eliminação de CO2 aumentada, o que faz diminuir a produção deácido. 
* Causas:
- Aumento das trocas gasosas.
- Estímulo dos centros respiratórios.
- Resposta a ansiedade.
* Compensação Fisiológica:
- Diminuição da excreção de ácidos pelos rins.
Gasometria
Exame que faz a avaliação do equilíbrio ácido-base.
- Exame invasivo: Punção arterial.
Para esse exame é importante vedação da amostra, transporte em gelo e o tubo deve conter heparina (tampa verde).
Serve para:
- Determinar concentração de pO2, pCO2, de HCO3-.
- Determinar o pH do sangue.
- Determinar se há excesso de bases.
* O pH como se sabe tem que estar entre 7,35 a 7,45.
Além desses valores determina estado de alcalose ou acidose.
* A pressão de O2 (pO2) tem que estar entre 80 a 100 mmHg:
Para que haja eficácia nas trocas gasosas nos alvéolos (passagem de O2 para o sangue pelo gradiente de concentração - concentração de O2 nos alvéolos maior).
* A pressão de CO2 no sangue tem que estar entre 35 a 45 mmHg:
Para que haja eficácia na ventilação pulmonar.
* O HCO3- tem que estar com concentração de 22 a 26 mEq/L (miliequivalentes por litro).
Se não desencadeia distúrbios metabólicos.
* B.E. = Base Excess ou excesso de base é medido por exemplo com:
-2 ou +2, onde se exprime excesso (+) ou falta (-) de base.
Exemplo: 
Resultados do exame de certo paciente:
- pH = 7,30
- pO2 = 140
- pCO2 = 50
- HCO3- = 24
- B.E. = -6
Percebe-se então que está com falta de base. O pH se mostra levemente ácido.
A quantidade de CO2 e O2 está aumentada, portanto a pessoa está retendo esses gases, o que significa que está hipoventilando.
O HCO3- que determinaria algum distúrbio metabólico está normal.
Resultado é que o paciente está com acidose respiratória por baixa eliminação de CO2 e consequente aumento da formação de H2CO3.
Exemplo 2:
- pH = 7,58
- pO2 = 56
- pCO2 = 23
- HCO3- = 22
- B.E. = +5
Está havendo base a mais, porém a quantidade de HCO3- está dentro do normal, o que diz ser um distúrbio ácido-base respiratório, não metabólico.
Há baixa concentração de O2 e CO2, o que indica hiperventilação e portanto pouco CO2 para formar ácido.
Alcalose respiratória.