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Resultados e Discução Reação: [Ni(NH3)6]Cl2 + 3en + 2H2O [Ni(en)3]Cl2.2H2O + 6NH3 Espectros de FTIR e UV-Vis: Figura 1: Espectro de UV-Vis do NiCl2 ( N i C l . 6 H O 2 2 )1,0 ( Abso r bânc i a )0,5 0,0 200 300 400 500 600 700 800 Comprimento de onda (nm) A banda de absorção do NiCl2 esta abaixo do comprimento de onda de 420nm. Na faixa de comprimento de onda de 600-800nm está a faixa de absorção da água e com isto pode ser observar a coloração verde do composto, por estar na faixa de cor absorvida do violeta, já dentro da região do ultravioleta. Figura 2: Espectro de UV-Vis da etilenodiamina ( E t i l e nodi a m i n a )2,0 1,5 ( Ab s o r b â n c i a )1,0 0,5 0,0 200 300 400 500 600 700 800 Comprimento de onda (nm) A banda de absorção da etilenodiamina esta abaixo do comprimento de onda de 200nm. Figura 3: Espectro de UV-Vis do complexo com amônia ( [ N i ( N H ) ] C l 3 3 2 ) ( A b s o r b â n c i a )0,5 0,0 300 400 500 600 700 800 Comprimento de onda (nm) ( A b s o r b ân c i a )Figura 4: Espectro de UV-Vis do complexo com etilenodiamina ( [N i ( e n ) ] Cl .2 H O 3 2 2 )0 300 400 500 600 700 800 Comprimento de onda (nm) Os espectros das figuras 3 e 4 são praticamente idênticos, a diferença é a presença de uma banda de absorção na região de 800nm, que é a banda de absorção da aguá que caracteriza a presença da mesma. A ligação Ni-N esta acima do comprimento de onda 800nm e, portanto não aparece no espectro do UV-Vis. ( T r a n s m i t â nc i a / % ) Figura 5: Espectro de FTIR da etilenodiamina % T 3000 2500 1500 1000 500 Número de onda (cm-1) Ligação Comprimento de onda (cm-1) C–H 2.800 – 3.100 C=C 1.566 NH2 1.580 - 1495 Ni-N 1.035 Figura 6: Espectro de FTIR do [Ni(en)3]Cl2 120 100 80 60 40 20 4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 Número de onda / cm -1 Ligação Comprimento de onda (cm-1) C–H (presente na etilenodiamina) 2.800 – 3.100 C=C (presente na etilenodiamina) 1.566 N-H (presente na etilenodiamina) 3.500 - 3.070 Ni -N 1.035 Cl-Cl 800 - 500