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25/05/2021 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,0 / 1,0
Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela
dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2) (Massa
molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa
molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
pH = 4,00
pH = 4,30
pH = 8,98
 pH = 8,07
 pH = 8,61
Respondido em 21/04/2021 10:29:54
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4
x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal?
 S = 0,025 mol L-1
 S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
S = 0,060 mol L-1
Respondido em 21/04/2021 10:05:30
 
 Questão7
 Questão8
a