Polaridade das moléculas seminário de física 3

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Docente: Aquiles A. M. Pires
Discentes:
Edna Pereira Alves
Fábio Leandro Nogueira
Viviane Cardozo Azevedo
Zandonaite josé Pires
Polaridade das moléculas
Ao estudar a polaridade das moléculas, isto é, se elas são polares ou apolares, entendemos melhor a solubilidade e as forças intermoleculares.
A polaridade de uma ligação é medida de acordo com seu momento dipolar (µ). O momento dipolar é dado pela multiplicação entre a carga elétrica (δ) situada em cada átomo e a distância (d) entre eles:
μ = d . |δ|
Relação entre polaridade e solubilidade
As moléculas que apresentam a mesma característica com relação à polaridade têm a tendência de dissolverem-se, o que significa que semelhante dissolve semelhante:
Composto polar dissolve outro composto polar;
Composto apolar dissolve outro composto apolar.
Uma molécula pode ser POLAR ou APOLAR, característica que depende da GEOMETRIA MOLECULAR e da DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE dos átomos presentes.
O que são moléculas polares?
Molécula polar geralmente é aquela que é formada por átomos de diferente eletronegatividade. Isso fará com que a molécula tenha polos com diferentes cargas.
O que são moléculas apolares?
Para saber se existe acumulo de cargas na molécula, para saber se ela possui mais de um dipolo em suas ligações, precisamos determinar o vetor de momento dipolo resultante da soma de todos os vetores de momento de ligações químicas da molécula. Se o vetor resultante for nulo, isso significa que não existe dipolo, logo, a molécula será apolar.
Dipolo-dipolo, esta ligação acontece entre moléculas polares estacionárias.(Permanentes)
Dipolo-dipolo induzido, esta ligação acontece entre moléculas apolares.
Ligações de hidrogênio.
Tipos de polaridades
O que é ligação de hidrogênio?
Ocorre em moléculas polares que apresentam H interagindo com F, O ou N.
 • A “ponte” é formada pela atração entre o H de uma molécula e o átomo muito eletronegativo (F, O ou N) de outra molécula. 
• Por ser essa uma força de atração bastante forte, as moléculas que fazem ligações de hidrogênio possuem pontos de fusão e ebulição LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO fazem ligações de hidrogênio possuem pontos de fusão e ebulição muito altos.
Qual a importância de se conhecer essas características?
Essas diferentes características influenciam na capacidade das substâncias de solubilizarem, ponto de fusão e ponto de ebulição.
O que acontece se misturarmos substâncias polares e apolares?
Uma regra geral quanto a dissolução de substâncias prevê que; Substâncias polares dissolvem substâncias polares, e substâncias apolares dissolvem as substâncias apolares.
Curiosidade: O caso da lagartixa
Com o avanço das técnicas de microscopia em escala manométrica descobriu-se que as lagartixas possuíam em suas patas uma quantidade muito grande de fios, muito pequenos. Como a superfície desses fios é de substâncias apolares, a soma de forças de baixo poder de atração contidas na enorme área superficial dos pelinhos de suas patas é o suficiente para suportar o peso da lagartixa e aderi-la a qualquer superfície, seja lisa ou rugosa.
Considerações finais
A polaridade das moléculas, ou polaridade de íon-fórmula, é uma propriedade física determinante na compreensão da solubilidade de um material em outro ou na compreensão de como suas moléculas interagem (forças intermoleculares) umas com as outras.
De forma mais simples, determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos
Obrigado!
Dúvidas? 
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Referências
BEZERRA, M. L. et al. Ser Protagonista. 3ª ed. São Paulo, SP: Edições SM, 2016. CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. Vol 1, 4ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2010.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Polaridade das moléculas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm. Acesso em 03 de dezembro de 2019.
SOUZA, Líria Alves de. "Polaridade das ligações"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes.htm. Acesso em 03 de dezembro de 2019.