Disciplina: QUÍMICA FUNDAMENTAL

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Disciplina: QUÍMICA FUNDAMENTAL
Valor:8Pts
Professor: GERALDO FURTADO NETO
Aluno: Daniel Mansur de Oliveira
Questão 1) Ao se colocarem hexano (d = 0,66g/cm3), água (d =1g/cm3) e sal (NaCℓ) em
uma vidraria de laboratório conhecida como funil de separação (figura a seguir), assinale o
aspecto adequado observado após algum tempo de repouso.
a) A
b) B
c) C
e) D
e) NDA
Questão 2) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a
variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa). O ponto de fusão, o ponto de
ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido são,
respectivamente:
a) 150, 65 e 5
b) 65, 150 e 25
c) 150, 65 e 25
d) 65, 150 e 5
e) 65, 150 e 10
Questão 3) Separação de Misturas: (Unicamp) Têm as seguintes misturas:
I. Areia e água.
II. Álcool (etanol) e água.
III. Sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea.
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida,
o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação.
Pergunta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse
resíduo?
I. Areia e água.
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse
resíduo?
I. Sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea.
Questão 4) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido
branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação. Ao se destilar o
líquido W, sob pressão constante de 1 atm, verifica-se que sua temperatura de ebulição
variou entre 80 C e 100 C. Identifique qual das seguintes afirmativas é correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes.
Questão 5) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons. Questão
Questão 6) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam
sais e diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é
utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz
com cor característica para cada elemento deve-se:
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis
mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com
coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro
contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
Questão 7) As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados
por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a
carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as
suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos
com seus autores.
a) Bohr, Rutherford, Dalton
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Bohr, Rutherford
d) Rutherford, Dalton, Bohr
Questão 8)(1,5 Pts)Qual é o comprimento de onda (em nm) de um elétron com velocidade
de 5,97x1 m.s-1? Dados: massa do elétron 9,11x10-28g e h = 6,63x10-34 kg.m².s-1.06
(𝜆=ℎ/𝑚.𝑣)
Como 1000g = 1kg
logo a massa do elétron é 9,11 1 kg0−31
=λ = ℎ𝑚.𝑣 λ =
6,63 10−34 𝐽/𝑠
(9,11 𝑥 10−31𝑘𝑔) (5,97 𝑥 106 𝑚/𝑠)
10−34
10−31
1
103
=λ = 6,63
9,11𝑥·103·5,97𝑥·106
λ 6,63
54386700000𝑥2
λ
1,21905....𝐸−10
𝑥 2
= 1,22 x m = 0.122 nmλ 10−10
Questão 9) (1,5 Pts) Os aparelhos que tocam CDs utilizam lasers que emitem luz vermelha
com um comprimento de onda de 685 nm. Calcule a energia de um fóton dessa luz. (c =
3,00 x 108m.s-1 ; h = 6,626 x 10-34J.s) (E = hf e 𝑐=𝜆𝑓)]