Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado

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Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
	
		
	
	4,2 km
	
	0,24 km
	
	0,25 km
	
	2,4 km
	
	0,42 km
	Respondido em 22/10/2020 15:18:55
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
	Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
	
		
	
	Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
	
	Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
	
	Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
	
	Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
	
	Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
	Respondido em 22/10/2020 15:19:46
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
	Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
	
		
	
	Astato- 6º período
	
	Bromo- 4º período
	
	Iodo- 5º período
	
	Cloro- 3º período
	
	Flúor- 2º período
	Respondido em 22/10/2020 15:23:16
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
	
		
	
	K2X2
	
	KX
	
	K2X
	
	KX2
	
	K1/2X2
	Respondido em 22/10/2020 15:24:02
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
	
		
	
	III e IV
	
	I e II
	
	II e III
	
	I e III
	
	I e IV
	Respondido em 22/10/2020 15:29:53
	
	
	
		Quest.: 6
	
		6.
	A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é:
	
		
	
	29u
	
	200u
	
	100u
	
	180u
	
	168 u
	Respondido em 22/10/2020 15:28:40
	
	
	
		Quest.: 7
	
		7.
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
	
		
	
	2 mols
	
	4 mols
	
	3 mols
	
	6 mols
	
	12 mols
	Respondido em 22/10/2020 15:32:18
	
	
	
		Quest.: 8
	
		8.
	Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
		
	
	0,1.
	
	100,0.
	
	3240.
	
	10,0.
	
	1,8.
	Respondido em 22/10/2020 15:35:44
	
	
	
		Quest.: 9
	
		9.
	Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
	
		
	
	+4, +6, -2, -2
	
	+4, +6, +2, 0
	
	-2, 0, +4, +6
	
	0, -2, +4, +6
	
	-4, -6, 0, +2
	Respondido em 22/10/2020 15:34:51
	
	
	
		Quest.: 10
	
		10.
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
	
		
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.