Ácidos e Bases: Conceitos e Classificação

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• Metal + Ametal 
Exemplo: NaCl 
• Atração de cargas 
• Ametal ou H + Ametal 
Exemplo: HCl 
• Compartilhamento de elétrons 
 
• Ocorre com compostos iônicos 
• Forma uma solução eletrolítica 
 
Observação: Sólido não conduz corrente 
elétrica 
• Ocorre com compostos moleculares/ 
covalentes 
• Basicamente com os ácidos. 
• Forma uma solução eletrolítica 
 
Observação: Gases não conduzem corrente 
elétrica 
• Ocorre com compostos moleculares / 
covalentes 
• Só dissolve as moléculas 
• Não forma solução eletrolítica 
 
• Ácidos 
- Substâncias que originam H+ como único 
cátion em água. 
 
• Bases 
- Substâncias que originam OH- como único 
ânion em água. 
 
• Sais 
- Substâncias que originam pelo menos 1 cátion 
≠ H+ e 1 ânion ≠ OH- em água. 
 
 
 
 
 
• Substâncias que contêm hidrogênio e que, ao 
se ionizarem em água, fornecem um único tipo 
de cátion (H3O + , íon hidrônio). 
• São substâncias moleculares (ou covalentes) 
 
• Quando o ácido possui 2 ou mais hidrogênios 
ionizáveis, a ionização ocorre por etapas. 
• Hidrogênio ionizável é aquele ligado a um 
átomo (ou grupo de átomos) que possua 
eletronegatividade significativamente maior que 
a sua. 
 
1° etapa: subtrair 1 H e colocar o sinal da carga 
negativa no produto 
2° etapa: subtrair mais 1 H e aumentar a carga 
negativa 
Assim até conseguir sumir com o Hidrogênio e 
nunca se esquecendo de colocar a carga 
negativa 
3° etapa: cancelar os compostos que estão no 
reagente e no produto e depois somar o que 
sobra. 
 
 
• Presença ou ausência de oxigênio: 
- Oxiácidos → HN𝑶𝟑, H2S𝑶𝟒, H3P𝑶𝟒; 
- Hidrácidos → HC𝓁, HCN, H2S. 
 
• Presença ou ausência de carbono: 
- Ácidos orgânicos → HCOOH, CH3COOH; 
(TEM QUE TER O GRUPO CARBOXILA! 
COOH) 
 
- Ácidos inorgânicos → HC𝓁, HNO3, HCN, 
H2CO3, HSCN. 
 
• Número de hidrogênios ionizáveis: 
- Monoácidos → 𝐇NO3, 𝐇C𝓁, 𝐇3PO2; 
- Diácidos → 𝑯𝟐S, 𝑯𝟐SO4, 𝑯𝟑PO3, 
𝑯𝟒P2O5; 
- Triácidos → 𝑯𝟑PO4, 𝑯𝟑BO3; 
- Tetrácidos → 𝑯𝟒SiO4. 
Observação: 
- Hidrácidos → todos os hidrogênios presentes 
na molécula são ionizáveis; 
- Oxiácidos → somente os hidrogênios 
diretamente ligados ao oxigênio são ionizáveis. 
 
• Grau de Ionização 
- Quanto maior o grau de ionização de um 
ácido, maior a condutividade elétrica em 
solução aquosa. 
- A condutibilidade é proporcional à 
concentração de íons presentes na solução. 
- Hidrácidos 
fortes: HC𝓁, HBr e HI; 
fracos: HF e todos os demais. 
- Oxiácidos: 
𝒙 = número total de átomos de oxigênio − 
(número de hidrogênios ionizáveis) 
fortes (𝒙 ≥ 2): H2SO4, HNO3, HC𝓁O4; 
fracos (𝒙 < 2): H3PO4, H3BO3. 
 
• Ácidos Instáveis 
- ácidos que tendem a decompor-se 
naturalmente. 
Ácido carbônico: H2CO3 → H2O(𝓁) + CO2(g) 
Ácido sulforoso: H2SO3 → H2O(𝓁) + SO2(g) 
Ácido tiossulfúrico: H2S2O3 → H2O(𝓁) + 
SO2(g) + S(s) 
 
 
 
 
• Exemplos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H2SO4 → Ácido sulfúrico 
HC𝓁O4 → Ácido perclórico 
H2CO3 → Ácido carbônico 
HI → Ácido iodídrico 
HCN → Ácido cianídrico 
HNO2 → Ácido nitroso 
H2S → Ácido sulfídrico 
H3PO4 → ácido fosfórico 
 
• Tabela dos principais ânions logo abaixo