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CLAUDETE GORCZEVSKI CHIOCHETTA / QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS
FUNÇÃO ÁCIDO
 
Ácidos de Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa liberam como único e exclusivo cátion Hidrônio ou hidroxônio (H3O+).
 
Propriedades dos ácidos
Possuem sabor azedo.
Neutralizam e são neutralizados por uma base.
Em solução aquosa conduzem corrente elétrica.
São corrosivos aos metais.
Apresentam baixos valores de pH.
 
 
FUNÇÃO ÁCIDO
 
Classificação dos ácidos 
 Quanto a presença de oxigênio Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.
 H2SO4, H3PO4, HClO4
 Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.
 HCl, H2S, HBr
Quanto ao grau de ionização(α)
Quanto maior o grau de ionização, maior a condutividade elétrica.
Ácidos fracos: α < 5%
Ácidos moderados: 5% < α < 50%
Ácidos fortes: α > 50% 
FUNÇÃO ÁCIDO
 
Classificação dos ácidos 
 Quanto a força 
Hidrácidos:
Ácidos moderados: sofrem média ionização. Ex.: HF
Ácidos fortes: sofrem ionização quase total. Ex.: HCl, HBr, HI 
( cresce = tamanho do átomo) 
Ácidos fracos: sofrem baixa ionização. Ex: todos os demais.
 
Oxiácidos (n° de átomos de oxigênio - n° de átomos de hidrogênio ionizáveis)
HClO4 4 – 1 = 3 → muito forte
HNO3 3 – 1 = 2 → forte
H3PO4 4 – 3 = 1 → fraco (moderado)
H3BO3 3 – 3 = 0 → muito fraco
FUNÇÃO ÁCIDO
 
Classificação dos ácidos 
 Quanto ao número de elementos Binário (2 elementos)
 Terciário (3 elementos)
 Quaternário (4 elementos)
Quanto ao n° de Hidrogênios ionizáveis Monoácido HCl, HI, HCN
 Diácido  H2S, H2SO4, H2CO3
 Triácido  H3PO4, H3As2O7
 Tetrácido  H4P2O7, H4As2O7
 
Quanto a volatilidade
Ácidos voláteis – são aqueles que apresentam baixo ponto de ebulição. Evaporam a temperatura ambiente.
Ex. HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN
Ácidos fixos – são aqueles que apresentam elevado ponto de ebulição.
H2SO4 PE= 340°C
H3PO4 PE = 200°C
FUNÇÃO ÁCIDO
 
Nomenclatura dos ácidos 
Basta conferir o nome do ânion em uma tabela de ânions. De acordo com este, define-se o nome do ácido:
Sufixo do ânion Nome do ácido
 eto Ácido ..... ídrico
 ato Ácido ....... ico
 ito Ácido ....... oso
 
FUNÇÃO BASE
Segundo Arrhenius: são substâncias iônicas que sofrem dissociação em água, produzindo o ânion OH- e uma espécie de cátion.
NaOH → Na+ + OH- Cr(OH)3 → Cr+3 + 3OH- 
Ba(OH)2 → Ba+2 + 2OH- 
NH4OH  → NH4+  + OH-
O cátion da base é sempre um metal. (exceção: íon amônio, NH4+, que não é um metal).
Propriedades das bases
Possuem sabor cáustico.
Neutralizam e são neutralizados por um ácido.
São substâncias iônicas que sofrem dissociação em água. 
Conduzem corrente elétrica.
Apresentam altos valores de pH.
 
 
 
FUNÇÃO BASE
Classificação das bases 
De acordo com o grau de dissociação iônica 
Forte – completamente dissociadas em solução.
Fraca – não completamente dissociada em solução.
Quanto a solubilidade em água 
Solúveis: 
Família (1A) e o NH4OH. Ex: NaOH, KOH.
Parcialmente solúveis: 
Família (2A) Ex: Ba(OH)2, Sr(OH)2 e Ca(OH)2 
Obs: Mg(OH)2, Be(OH)2 praticamente insolúvel.
Insolúveis:
Todas as demais. Fe(OH)2, AgOH.
Quanto ao número de íons OH-
Monobases: NaOH, KOH, LiOH
Dibases: Ca(OH)2, Ba(OH)2
Tribases: Al(OH)3, Bi(OH)3
Tetrabases: Ti(OH)4, Pb(OH)4
Pentabases: Sb(OH)5
FUNÇÃO BASE
O nome da base é dado a partir do nome do cátion:
Hidróxido de .... (nome do íon positivo).
NaOH 	hidróxido de sódio		 Mg(OH)2	hidróxido de magnésio
Al(OH)3 	hidróxido de alumínio		 NH4OH	hidróxido de amônio
 
Quando há mais de uma oxidação, utiliza-se o sufixo OSO para o de carga menor e o sufixo ICO para o de carga maior. Ou ainda, pode-se indicar a carga em algarismos romanos.
Fe(OH)2	 hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 	 hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
Nomenclatura das bases 
 ÁCIDO X ALCALINO - ALIMENTAÇÃO CORRETA
FUNÇÃO SAL
São compostos iônicos que em água sofre dissociação iônica, seu cátion é derivado de uma base e seu ânion é derivado de um ácido.
Propriedades dos sais
- Tem sabor salgado.
São substâncias iônicas.
Sólidos, cristalinos.
Ponto de fusão e ebulição elevados. 
Conduzem corrente elétrica.
- Formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases. 
 
 
FUNÇÃO SAL
De acordo com os íons que os formam
- Sal Neutro: Formado pela reação entre ácido forte e base forte.
Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco.
Exemplo: H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O - meio básico (pH > 7). 
                
- Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.
Exemplo: HCl + NH4OH →NH4Cl + H2O - meio ácido (pH ˂ 7). 
             
 
Classificação dos sais
 Quanto ao número de elementos Binário 2 elementos, ex.: NaCl, LiCl, KI)
 Ternário 3 elementos, ex.: KNO2, Ca3(PO4)2
 Quaternário 4 elementos, ex.: NaHCO3, Al(OH)2Cl
FUNÇÃO SAL
De acordo com os íons que os formam
- Sal misto ou duplo: Quando libera em meio aquoso dois ânions ou dois cátions diferentes.
Exemplos: KNaSO4: possui dois cátions → K+ e Na+;  ânion → SO42-
 CaCl(ClO): possui dois ânions → Cl- e ClO-; cátion → Ca2+
 
Classificação dos sais
- Sais hidratados: São sais com uma quantidade de água definida e constante a uma determinada temperatura. 
MgSO4.7H2O sulfato de magnésio heptaidratado
CuSO4.5H2O sulfato de cobre pentaidratado
FUNÇÃO SAL
Nomenclatura dos Sais 
Nome do ânion....de....Nome do cátion
CaSO4 → sulfato de cálcio MgBr2 → brometo de magnésio
CaCO3 → carbonato de cálcio K2SO3 → sulfito de potássio
Fe(CN)3 → cianeto de ferro III ou 
 cianeto férrico
 
 
Se (CATION) tiver duas valências o NOX maior  sal com a terminação ICO
 NOX menor sal com a terminação OSO. 
Ou
FeSO4 = sulfato de ferro II ou ferroso
Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico
FUNÇÃO ÓXIDO
Substâncias moleculares ou iônicas que possuem apenas dois elementos, sendo um deles, o oxigênio, o mais eletronegativo. 
E = elemento (metal ou ametal)
O = Oxigênio carga -2
X = n° de átomos do elemento
Y = n° de átomos do Oxigênio
EXOY
Classificação dos óxidos
Quanto ao número de Oxigênios na molécula
Monóxido - CO
Dióxidos - CO2
Trióxidos - Al2O3
Quanto ao tipo de ligação
Óxidos iônicos: óxidos formados por ligações iônicas. (metal + oxigênio). 
 Ex.: CaO, Na2O, Fe2O3
Óxidos moleculares: óxidos formados por ligações covalentes. (não-metal + oxigênio). 
 Ex.: NO2, SO2, CO2
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos ácidos ou anidridos. 
Anhydros, do grego, “sem água” porqueeles podem ser obtidos por meio da desidratação de ácidos oxigenados. H2CO3  H2O + CO2
 H2SO4   H2O + SO3
Reagem com bases  sal e água.
 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Reagem com água  ácidos 
 SO3 + H2O → H2SO4
Os óxidos ácidos ou são formados por não-metais ou por metais com número de oxidação elevados. Ex.: CrO3, Mn2O7, MnO3. (acima de 4)
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos básicos 
Reagem com água  base 
K2O + H2O → 2KOH
Reagem com ácidos  sal e água.
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Óxidos básicos são formados por metais, elementos com baixo n° de oxidação. normalmente (NOX = +1 ou +2, +3) 
Ex.: K2O, MgO, Na2O, CaO, 
 Fe2O3, BaO, Cu2O, FeO
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos anfóteros 
Não reagem com água.
Reagem com ácidos fortes: produzindo sal e água
ZnO     +   H2SO4  →  ZnSO4  +   H2O
Al2O3 +  6HCl   → 2AlCl3   + 3H2O
Reagem com bases fortes: produzindo sal e água
ZnO     +  2NaOH  →  Na2ZnO2  +   H2O
Al2O3  +  2KOH   → 2KAlO2   +  H2O
ZnO → pó branco → pintura de rostos de palhaços 
 adstrigente (limpeza de gorduras) e protetor solar.
 Alumina → muitas aplicações na industrias
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos neutros ou indiferentes
Não reagem com a água nem com ácidos ou bases. 
NO → pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 → 2NO
NO → produzir outros óxidos de nitrogênio (NOX), que reagem com a água, formando ácidos → chuva ácida.
2NO + O2 → 2NO2
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos neutros ou indiferentes
N2O → gás do riso ou gás hilariante → quando inalado, provoca uma crise de riso. 
Confere um estado de prazer e felicidade, e exatamente por isso sua principal aplicação é como agente anestésico nas áreas de Medicina e Odontologia. 
Também é usado na indústria automobilística, com a função de melhorar o desempenho do motor.
N2O = Óxido nitroso → efeito estufa → absorve elevada quantidade de energia.
FUNÇÃO ÓXIDO
Quanto as propriedades ácido-básicas 
Óxidos duplos ou mistos
São formados por 2 diferentes óxidos 
Basta somar as duas fórmulas:
2PbO + PbO2  Pb3O4  Tetraóxido de trichumbo
FeO + Fe2O3  Fe3O4  Tetraóxido de triferro
Peróxidos:
Reagem com água ou ácidos diluídos produzindo água oxigenada.
Na2O2 + 2H2O  2NaOH + H2O2
Superóxidos:
Reagem com água ou ácidos diluídos produzindo água oxigenada e oxigênio.
2KO2 + 2 H2O  K2SO4 + H2O2 + O2
Bons Estudos!
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