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SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS SUPERINTENDÊNCIA REGIONAL DE ENSINO DE JANUÁRIA Av. Marechal Deodoro da Fonseca, 130 CEP: 39480-000-Januária- MG 	 ESCOLA ESTADUAL MARIA ROSA NUNES
4°BIMESTRE DE 2015
Escola.246280@educacao.gov.com.br
dvaldop@gmail.com
NOME:__________________________________________Nº:______ SÉRIE:3ºano DATA:___/___/___ PROFESSOR: Edvaldo Pereira dos Santos Valor: 30,0 
1-Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. 
Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K 2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave. CALCULE, segundo a equação 
K 2O4 + CO2 → K 2CO3 + 1,5 O2, a massa, em kg, de K 2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O = 16, C = 12, K = 39). 
2-Há alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO2(um gás) no momento da queima(combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? Massas atômicas relativas: O=16; S=32. Dado: S + O2 ⤏ SO2
3-Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2 + 4 Al ⤏ 2 Al2O3 + 3 Mn
Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 toneladas de manganês metálico é aproximadamente:
a) 2 toneladas b) 3 toneladas c) 4 toneladas d) 8 toneladas e) 9 toneladas
4-Dada a equação:
TiCl4 +2 Mg --------->2 MgCl2 + Ti
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
(Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol)
a-) 1,2g b-) 2,4g c-) 3,6g d-) 4,8g e-) 7,2g
5-Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2 H2O? 
6-Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O? 
7-Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO4  +  CaCO3  ⤏ CaSO4  +  CO2  +  H2O 
Para 2kg de mármore( CaCO3), quanto de gesso ( CaSO4 ) poderemos produzir?
8.(ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 0,5O2(g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 · 103 toneladas de SO2?
a) 1,5 · 102. 
d) 6,0 · 103.
b) 3,0 · 102. 
e) 2,5 · 104.
c) 1,0 · 103.
9. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2 SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:
a) 0,33. b) 1,44. c) 0,78. d) 3,33. e) 1,11.
10-O ácido fosfórico, usados em refrigerante tipo cola e possível causador de osteoporose, pode ser formado pela equação a seguir:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 2 H3PO4 + 3 CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 qual é a massa em gramas de H3PO4 obtida?
a)19 b)25 c)39 d)45 e)51
Desejo que você
Não tenha medo da vida, tenha medo de não vivê-la.
Não há céu sem tempestades, nem caminhos sem acidentes.
Só é digno do pódio quem usa as derrotas para alcançá-lo.
Só é digno da sabedoria quem usa as lágrimas para irrigá-la.
Os frágeis usam a força; os fortes, a inteligência.
Seja um sonhador, mas una seus sonhos com disciplina,
Pois sonhos sem disciplina produzem pessoas frustradas.
Seja um debatedor de idéias. Lute pelo que você ama.
Augusto Cury