Listão de Equilíbrio - Fácil e fixação

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Questão-01 - (FMABC SP) 
 
Considere o equilíbrio químico abaixo: 
 
)g((g))g()g( D 2C B A ++
→
 
 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 
0,5 mol de A e 0,5 mol de B. Depois de algum 
tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o 
número de mol de C foi 0,5. O valor da 
constante de equilíbrio é: 
 
a) 0,125 
b) 0,25 
c) 0,5 
d) 1 
 
Questão-02 - (Mackenzie SP) 
 
Considerando-se o equilíbrio químico 
equacionado por A(g) + 2 B(g) AB2(g), 
sob temperatura de 300 K, a alternativa que 
mostra a expressão correta da constante de 
equilíbrio em termos de concentração em mols 
por litro é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão-03 - (UFJF MG) 
 
Considere os seguintes equilíbrios que 
envolvem CO2(g) e suas constantes de 
equilíbrio correspondentes: 
 
CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) K1 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) K2 
 
Marque a alternativa que correlaciona as duas 
constantes de equilíbrio das duas reações 
anteriores. 
 
a) K2 = 1/(K1)
2 
b) K2 = (K1)
2 
c) K2 = K1 
d) K2 = 1/K1 
e) K2 = (K1)
1/2 
 
Questão-04 - (Fac. de Ciências da Saúde de 
Barretos SP) 
 
Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo 
processo conhecido como “processo Claus” 
envolve o equilíbrio químico representado pela 
equação: 
 
2 H2S (g) + SO2 (g) 3 S (l) + 2H2O (l) 
 
A expressão da constante Kc desse equilíbrio é 
dada por 
 
a) [H2O][S]
3 
b) 
c) 
d) [H2S]
2[H2O]
2 
e) 
 
Questão-05 - (UFC CE) 
 
Considerando um reservatório mantido à 
temperatura constante, tem-se estabelecido o 
equilíbrio químico . Sendo 
que as pressões parciais no equilíbrio são 
, e . 
Assinale a alternativa correta para o valor de Kp 
(em atm) da reação. 
 
a) 0,05 
b) 0,10 
c) 0,15 
d) 0,20 
e) 0,25 
⎯⎯→⎯⎯
2
2
]B[]A[
]AB[

]AB[
]B[]A[
2
2
2
2
]B[]A[
]AB[
+
]AB[
]B[]A[
2
2+
2
2
]B[]A[
]AB[

]SO[]SH[
]S[]OH[
2
2
2
3
2


]SO[]SH[
1
2
2
2 
3
2 ]S[]OH[
1

2(g)3(g)5(g) Cl P Cl P Cl +
→

atm 0,15 p
5PCl
= atm 0,30 p
3PCl
= atm 0,10 p
2Cl
=
Listão de exercícios – Equilíbrio Químico - Fixação 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
 
Questão-06 - (UDESC SC) 
 
Calcule a constante de equilíbrio, em termos de 
concentração, para a reação representada pela 
equação química abaixo, sabendo que nas 
condições de temperatura e pressão em que se 
encontra o sistema existem as seguintes 
concentrações dos compostos no equilíbrio: 
 
[NO] = 1,0 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L; [NO2]= 0,1 
mol/L 
 
 
a) 1,5 mol/L 
b) 0,0066 mol/L 
c) 0,066 mol/L 
d) 0,66 mol/L 
e) 6,66 mol/L 
 
Questão-07 - (UFG GO) 
 
O processo Haber da síntese da amônia pode ser 
representado pela equação a 
seguir: 
 
 
 
a) Escreva a equação da constante de equilíbrio 
e forneça sua unidade. 
b) Compare e explique os rendimentos da 
reação a 25ºC e a 450ºC, dadas as constantes 
de equilíbrio nessas temperaturas: 
 
Temperatura (ºC) Constante de Equilíbrio 
25 7,6 x 102 
450 6,5 x 10-3 
 
Questão-08 - (UNIFICADO RJ) 
 
 
Os gases provenientes da eletrólise da água do 
mar foram recolhidos em um recipiente fechado 
de capacidade igual a 5 litros. A mistura 
recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 
5 moles de cloro, que reagiram de acordo com a 
seguinte equação: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g). 
Sendo assim, a constante de equilíbrio, em 
termos de concentração molar (Kc) a uma dada 
temperatura em que 5 moles de HCl(g) foram 
obtidos, será: 
a) 1,0 
b) 2,0 
c) 2,5 
d) 4,0 
e) 5,0 
 
 
Questão-09 - (UESPI) 
 
Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em recipiente de 
1L, atingirem a condição de equilíbrio a 500º C, 
a concentração de HI no equilíbrio será: 
(Dado: (Kc = 64)) 
a) 1,60 
b) 1,80 
c) 3,60 
d) 2,54 
e) 0,80 
 
Questão-10 - (PUC SP) 
 
Os gases CO2 , H2 reagem entre si formando CO 
e H2O segundo o equilíbrio: CO2(g) + H2(g) 
 CO(g) + H2O(g) 
 
Foram realizados dois experimentos envolvendo 
esses gases em um recipiente fechado e, após 
atingido o equilíbrio, determinou-se a 
concentração de cada gás. A tabela abaixo 
resume os dados experimentais. 
 
(oC) [CO2] [H2] [CO] 
[H2O] 
Experimento-I 400 0,1 0,1 0,02 
0,04 
Experimento-II 600 0,1 0,1 0,05 
0,08 
 
A análise desses dados permite afirmar que 
a) a reação entre CO2 e H2 é um processo 
endotérmico. 
b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 
12,5 a 400 oC. 
c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 
2,5 a 600 oC. 
d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da 
temperatura. 
e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do 
catalisador utilizado no sistema. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11 
 
O programa brasileiro de produção de etanol já 
despertou o interesse de várias nações. O etanol, 
além de ser uma ótima alternativa de 
combustível, também é utilizado em várias 
aplicações industriais, como, por exemplo, a 
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 
2 2 3 (g) (g) (g)N + 3H 2NH
→

→

 
produção do etanoato de etila, um flavorizante 
de larga aplicação. 
 
Questão-11 - (UERJ) 
 
Em um experimento que verificava o estado de 
equilíbrio nos processos reversíveis, o etanoato 
de etila foi sintetizado por meio da seguinte 
reação química: 
 
 
 
Admita que, nesse experimento, T= 25 ºC, P = 1 
atm e KC = 4,00. 
Quatro amostras, retiradas aleatoriamente da 
mistura reacional, foram submetidas à análise 
para determinar a quantidade de matéria de cada 
uma das substâncias presentes. Os resultados em 
mol/L estão indicados na tabela abaixo: 
 
 
 
A amostra que ainda não atingiu o estado de 
equilíbrio é: 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
Questão-12 - (UERJ) 
 
Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram 
misturados em condições reacionais adequadas. 
A reação, em estado de equilíbrio, é 
representada por: 
 
 
 
Em seguida, quatro modificações independentes 
foram impostas a esse sistema: 
 
1 - aumento da temperatura; 
2 - aumento da pressão; 
3 - diminuição da concentração de I2; 
4 - diminuição da concentração de H2. 
 
A modificação que causa aumento no valor da 
constante de equilíbrio K é a indicada pelo 
seguinte número: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
Questão-13 - (UFMA) 
 
2 mols de uma substância AB3(g) são aquecidos 
num sistema fechado a uma determinada 
temperatura. 50% do composto se dissociam e o 
equilíbrio é estabelecido de acordo com a 
equação abaixo: 
 
 
 
Qual a soma da quantidade de matéria das 
substâncias presentes na mistura no equilíbrio? 
a) 3,0 
b) 1,5 
c) 2,0 
d) 1,0 
e) 2,5 
 
Questão-14 - (Unimontes MG) 
 
Os poluentes SO2 e NO2 podem reagir na 
atmosfera segundo a reação: 
 
Sabendo-se que K = 3,00, a quantidade (em 
mols) de NO2 que deve ser adicionada a um 
balão contendo 2,4 mol de SO2(g) para formar 
1,2 mol de SO3(g) no equilíbrio é, 
aproximadamente, 
a) 3,6. 
b) 1,2. 
c) 4,8. 
d) 1,6. 
 
Questão-15 - (UEL PR) 
 
 
I. H2O(g) → H2(g) + O2(g) ∆H > 0 
II. H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ∆H < 0 
III. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H < 0 
IV. 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) 
 ∆H > 0 
V. Mg(s) + O2(g) → MgO(s) ∆H < 0 
 
Não pode ser deslocado pela diminuição da 
pressão 
a) I 
b) II 
c) III 
água etila de etanoato etanol etanóico ++ →
0,020,040,020,01Z
0,040,040,010,04Y
0,010,060,050,01X
0,020,080,010,04W
água
etila de
 etanoato
etanoletanóicoAMOSTRA
50 K HI 2 calor I H (g)2(g)2(g) =++
→

)g(B3)g(A )g(AB2 223 +
→

NO(g). (g)SO(g)NO (g)SO 322 ++
→
d) IV 
e) V 
 
Questão-16 - (ITA SP) 
 
Num copo se estabelece o seguinte equilíbrio 
heterogêneo: A+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) 
.Com relação à possibilidade de se deslocar este 
equilíbrio para a direita , mantendo a 
temperatura constante, são feitas as seguintes 
sugestões: 
 
I. Acrescentar AgCl(c). 
II. Retirar uma parte do AgCl(c). 
III. Acrescentar um pouco de NaCl(c). 
IV. Acrescentar água. 
V. Evaporar parte da água. 
 
Das sugestões acima irá(irão) deslocar, 
efetivamente, o equilíbrio no sentido 
desejado apenas: 
a) III 
b) I e IV 
c) II e III 
d) III e V 
e) II, III e V 
 
Questão-17 - (ITA SP) 
 
A síntese de metanol a partir de gás de água é 
representada por: 
 
 
 
Com base no princípio de Le Chatelier é 
possível prever como se pode aumentar a 
quantidade de metanol, partindo de uma certa 
quantidade de monóxido de carbono. A 
alteração que NÃO contribuiria para este 
aumento é: 
a) Aumento da quantidade de hidrogênio a 
volume constante. 
b) Aumento da pressão pela introdução de 
argônio a volume constante. 
c) Diminuição da temperatura pelo 
resfriamento do sistema. 
d) Aumento da pressão pela redução do 
volume. 
e) Condensação do metanol à medida que ele 
se forma. 
 
Questão-18 - (UFMA) 
 
O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) foi 
agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu 
trabalho sobre a síntese da amônia. De uma 
maneira simplificada, o processo ocorre 
conforme a equação abaixo: 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 
 
A 25°C os valores da constante de equilíbrio e 
da entalpia de reação são 3,5 x 108 e -92,2 
kJ, respectivamente. 
Com relação a esse processo é verdadeiro 
afirmar que: 
a) A reação é endotérmica. 
b) O aumento na pressão desfavorece a 
formação de amônia. 
c) O aumento na pressão modifica a constante 
de equilíbrio. 
d) A constante de equilíbrio diminui se 
aumentarmos a temperatura. 
e) A adição de um catalisador modifica o valor 
da constante de equilíbrio da reação. 
 
Questão-19 - (FATEC SP) 
 
Uma das etapas do processo de produção do 
ácido sulfúrico é a obtenção de SO3 a partir do 
SO2 , 
 
2SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
 
A tabela a seguir mostra a porcentagem de SO3 
no equilíbrio, a várias temperaturas: 
SO3 (%) 14 65 88 99 
Temperatura (o C) 800 600 500 400 
 
Três afirmações foram feitas a respeito desse 
equilíbrio: 
I. As espécies que coexistem quando o 
equilíbrio é alcançado são: SO2 ,SO3 e O2 . 
II. A reação de formação do SO3 é exotérmica. 
III. Nessa etapa do processo, o fabricante deve 
utilizar temperaturas entre 600 e 800 oC. 
 
Sobre tais afirmações, os dados permitem 
concluir que 
a) apenas I está correta. 
b) apenas III está correta. 
c) apenas I e II estão corretas. 
d) apenas I e III estão corretas. 
e) as três estão corretas. 
 
Questão-20 - (UEL PR) 
 
CO + 2H CH OH H < 0(g)(g) (g)23
 
O odor do peixe é causado pela presença de 
aminas provenientes da degradação de algumas 
proteínas. Uma das aminas é a metilamina que, 
em solução aquosa, apresenta o seguinte 
equilíbrio: 
 
CH3––NH2 + H2O H3C––NH + OH
– 
 
Sobre a reação em equilíbrio, é correto afirmar: 
a) A metilamina é um ácido de Brönsted. 
b) A metilamina é um ácido de Lewis. 
c) A adição de limão desloca o equilíbrio para 
a esquerda. 
d) A adição de vinagre desloca o equilíbrio 
para a direita. 
e) A adição de hidróxido de sódio desloca o 
equilíbrio para a direita. 
 
Questão-21 - (UFTM MG) 
 
O NO2 é um gás tóxico, castanho-avermelhado, 
que se dimeriza formando o N2O4, um composto 
incolor. Um recipiente fechado contém os dois 
óxidos e a equação que representa o equilíbrio 
químico é : 
 
 Hº < 0 
Em relação ao sistema em equilíbrio, pode-se 
afirmar que 
a) a reação de dimerização é exotérmica, sendo 
favorecida pelo aumento da temperatura. 
b) o aumento da pressão intensifica a cor 
castanho-avermelhado. 
c) a diminuição da temperatura torna o sistema 
mais incolor. 
d) a adição de um catalisador desloca o 
equilíbrio da reação no sentido da formação 
do N2O4. 
e) a adição de uma substância alcalina desloca 
o equilíbrio da reação no sentido da 
formação do N2O4. 
 
Questão-22 - (UNIMAR SP) 
 
É dado o sistema a seguir: 
H3C–OH(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) 
Em equilíbrio e sabendo-se que a reação de 
combustão é exotérmica, são feitas as seguintes 
afirmações: 
I – O efeito produzido sobre o equilíbrio do 
sistema, por uma variação de pressão será 
apenas que o aumento da pressão desloca o 
equilíbrio para a direita 
II – O efeito produzido quando se 
aumenta a pressão é um deslocamento para a 
esquerda (no sentido da diminuição do 
número de mols, e vice-versa). 
III – Com o aumento da temperatura há 
um deslocamento para o sentido 
endotérmico. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas I está correta 
b) I e II estão corretas 
c) Apenas II está correta 
d) II e III estão corretas 
e) I, II e III estão corretas 
 
Questão-23 - (ITA SP) 
 
O grau de dissociação, α, do ácido acético em 
solução aquosa 0,10molL–1 é 100 vezes menor 
que o do ácido clorídrico também em solução 
aquosa 0,10molL–1 . Com base nestas 
informações, pode-se afirmar que o pH da 
solução aquosa do ácido acético 0,10molL–1 é 
 
a) zero. 
b) um. 
c) dois. 
d) três. 
e) quatro. 
 
Questão-24 - (ITA SP) 
 
Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido 
monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% 
dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. 
Assinale a opção que contém o valor correto da 
constante de dissociação desse ácido nesta 
temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,4 x 10-3 
c) 1,4 x 10-4 
d) 3,7 x 10-2 
e) 3,7 x 10-4 
 
Questão-25 - (FCChagas BA) 
 
Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HA é 1 
% ionizada. Qual é, aproximadamente a 
constante de ionização: 
a) 5×10-8 
b) 5×10-6 
c) 5×10-5 
d) 2×10-3 
+
3
2NO2(g) N2O4(g)
→

 
e) n.d.a. 
 
Questão-26 - (UFMG) 
 
O hidróxido de amônio, em solução 10-3 M, 
apresenta grau de ionização 1 % à temperatura 
ambiente. Sua constante de ionização valerá, 
aproximadamente, nesta temperatura: 
a) 10-2 
b) 106 
c) 10-3 
d) 10-6 
e) 10-3 
 
Questão-27 - (UEM PR) 
 
Considere que, a 25ºC, temos uma solução ácida 
aquosa (ácido monoprótico) com concentração 
0,02 mol/L e cujo grau de ionização do ácido é 
15%. 
A essa temperatura, o valor da constante de 
ionização do ácido (Ka) é, aproximadamente, 
a) 5,3 x 10–8. 
b) 4,5 x 10−8. 
c) 5,3 x 10−4. 
d) 0,0045. 
e) 4,5 x 10−4. 
 
Questão-28 - (PUC PR) 
 
Dada a equação em equilíbrio: 
 
HCN(g) + H2O(l) H3O
+(aq) + CN–(aq) , 
 < 0 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) A diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio para a esquerda. 
b) A adição de um ácido forte, desloca o 
equilíbrio para a direita. 
c) Para aumentar o rendimento da reação, 
devemos diminuir a pressão. 
d) O HCN (aq) é um ácido muito forte. 
e) A adição de uma base, aumenta a 
concentração do CN–. 
 
Questão-29 - (UEPG PR) 
 
Sobre uma solução preparada por meio da 
dissolução de 0,500 x 10−3 mol de NaOH (um 
eletrólito forte) em água suficiente para preparar 
500 mL de solução, assinale o que for correto. 
(Massas molares: Na = 23,0 g ; O = 16,0 g ; H = 
1,0 g) 
01. Seu pH é igual a 3 
02. É uma solução ácida. 
04. Sua concentração é igual a 1,0 x 10−3 
mol L−1 
08. Contém 2,00 x 10−2 g de hidróxido 
de sódio. 
16. Conduz a corrente elétrica. 
 
Questão-30 - (UFAC) 
 
Uma substância apresenta [H + ] = 10 -3 mol.L –
1 . Seu pH é: 
a) 1 
b) 2c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Questão-31 - (PUC RJ) 
 
Assinale a concentração de íons H+ em uma 
solução aquosa cujo pH é igual a 5. 
a) 9M 
b) 5M 
c) 10-2M 
d) 10-5M 
e) 10-9M 
 
Questão-32 - (UFJF MG) 
 
Um técnico precisa preparar uma solução 
aquosa de hidróxido de amônio de pH = 11. 
Sabe-se que a solução de NH4OH é obtida a 
partir de NH3 em água, de acordo com a 
equação abaixo: 
 
NH3 (g) + H2O(l) NH4
+(aq) + OH–(aq) 
 
Assinale a alternativa que apresenta a 
concentração de NH3, em mol.L
–1, necessária 
para a preparação dessa solução. Dado: Kb 
(NH3) = 1,8 x10
–5. 
 
a) 5,5x10–18 
b) 5,5x10–1 
c) 55 
d) 5,5x10–2 
e) 5,5x10–6 
 
Questão-33 - (UFCG PB) 
 
→

H
→

 
Nas compotas de pêssego, o pH da calda está 
em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está 
em torno de 5,0. O pH mais alto da calda, na 
compota de figo, faz com que ocorra a 
possibilidade de proliferação do Clostridium 
botulinum, que se desenvolve em meios com pH 
acima de 5,0. 
Considerando uma calda de compota de pêssego 
com e uma calda de compota de figo 
com , podemos afirmar que: 
a) A calda da compota de figo é mais ácida que 
a da compota de pêssego. 
b) O pOH da calda da compota de pêssego é 
9,0 e o da calda da compota de figo são 8,0. 
c) A concentração hidrogeniônica da calda 
com é 10–4 mol/L e da calda com 
 é 10–5 mol/L. 
d) Quanto maior o pOH da calda em uma 
compota, menor será sua concentração 
hidrogeniônica. 
e) Uma amostra de calda, com concentração de 
oxidrilas igual a 10–3 mol/L, tem pH igual a 
3,0. 
 
Questão-34 - (Mackenzie SP) 
 
Uma solução de amoníaco de uso doméstico 
tem pH = 11, medido a 25°C. Dessa solução, é 
correto afirmar que 
a) é uma solução ácida. 
b) tem [OH1–] igual a 10–11 mol/L. 
c) tem [H+] igual a 10–3 mol/L. 
d) é uma solução neutra. 
e) tem pOH = 3. 
 
Questão-35 - (PUC MG) 
 
O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. 
A concentração de H3O
+ presente na solução foi 
multiplicada por: 
a) 0,001 
b) 0,330 
c) 3,000 
d) 1000,0 
 
Questão-36 - (PUC RJ) 
 
Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em 
solução aquosa segundo a reação abaixo. 
 
RCOOH(aq) H+(aq) + RCOO-(aq) 
Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% 
dissociada, qual o valor do pH da solução? 
a) pH = 1 
b) pH = 2 
c) pH = 7 
d) pH = 12 
e) pH = 13 
 
Questão-37 - (ACAFE SC) 
 
Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio 
tem pH igual a: 
a) 10 
b) 3 
c) 4 
d) 11 
e) 12 
 
Questão-38 - (UFJF MG) 
 
Alguns animais aquáticos apresentam limites 
de resistência em relação ao pH da água onde 
habitam. Por exemplo, a faixa de pH de 
sobrevivência de camarões é 5,5-5,8 e a dos 
caramujos é 7,0-7,5. 
 
Considere as concentrações de H+ nas soluções 
A, B e C apresentadas na tabela a seguir. 
 
 
 
Sobre a sobrevivência desses animais nessas 
soluções, é CORRETO afirmar que: 
 
a) somente os camarões sobreviveriam na 
solução A. 
b) os camarões sobreviveriam na solução B. 
c) os caramujos sobreviveriam na solução C. 
d) somente os caramujos sobreviveriam na 
solução A. 
e) ambos os animais sobreviveriam em 
qualquer das três soluções A, B ou 
 
Questão-39 - (PUC RJ) 
 
Uma solução aquosa contendo hidróxido de 
potássio como soluto possui pH 12. Sendo o 
produto iônico da água igual a 1,0 x 10–14, a 25 
ºC, a concentração de OH– em quantidade de 
matéria (mol L–1) nessa solução é: 
 
a) 10–1 
4,0 pH=
5,0 pH=
4,0 pH=
5,0 pH=
→

7
7
7
1
100,1C
100,1B
100,1A
)L.mol](H[Solução
−
−
−
−+


=
 
b) 10–2 
c) 10–6 
d) 10–8 
e) 10–12 
 
Questão-40 - (UFAL) 
 
Dadas as assertivas abaixo, 
 
I. Um ácido em solução aquosa será tanto 
mais forte quanto maior for sua constante 
de ionização. 
II. Para a reação 2 SO2(g) + O2(g)  2 
SO3(g) ΔH < 0, a constante de equilíbrio 
diminui quando aumentamos a pressão do 
sistema. 
III. Quanto menor for a energia de ativação de 
uma reação química, mais lenta ela será. 
IV. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 
4; logo a [H3O
+] é igual a 104. 
 
verifica-se que está(ão) correta(s) 
 
a) I, II, III e IV. 
b) I, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III, apenas. 
 
Questão-41 - (UNIFOR CE) 
 
A água é considerada um solvente universal por 
solubilizar uma grande variedade de sais. A 
água pura apresenta um pH neutro 7,0. No 
entanto a dissolução de sais pode alterar este 
pH. Ao dissolvermos acetato de sódio em água, 
é correto afirmar que : 
 
a) o pH da solução não sofrerá alteração uma 
vez que o sal adicionado não sofrerá 
hidrólise, sendo proveniente de um ácido 
fraco e base fraca. 
b) o pH da solução será menor que sete, uma 
vez que o sal adicionado sofre hidrólise, 
sendo proveniente de ácido fraco e uma 
base forte. 
c) o pH da solução será maior que sete, uma 
vez que o sal adicionado sofre hidrólise, 
sendo proveniente de um ácido forte. 
d) o pH será maior que sete, uma vez que o 
sal adicionado sofre hidrólise, sendo 
proveniente de um ácido fraco e uma base 
forte. 
e) o pH permanece inalterado, uma vez que o 
sal adicionado sofre hidrólise, sendo 
proveniente de um ácido forte e uma base 
forte. 
 
Questão-42 - (UEMS ) 
 
Um antiácido estomacal, tipo bicarbonato de 
sódio (NaHCO3), neutraliza o excesso de ácido 
clorídrico do suco gástrico, havendo liberação 
de gás carbônico, o qual é o responsável pelas 
indesejáveis flatulências. 
Com relação a essa reação que ocorre no 
estômago, assinale a alternativa 
VERDADEIRA: 
a) NaHCO3 comporta-se como sal ácido. 
b) NaHCO3 comporta-se como sal básico. 
c) HCl comporta-se como base. 
d) CO2 comporta-se como base. 
e) CO comporta-se como base. 
 
Questão-43 - (FSA SP) 
 
A tabela seguinte fornece valores das constantes 
de ionização de diferentes ácidos e bases em 
água. 
 
Originarão soluções aquosas neutras, ao serem 
dissolvidos em água, os sais 
a) cloreto de amônio e acetato de amônio. 
b) cloreto de amônio e acetato de sódio. 
c) cloreto de sódio e acetato de sódio. 
d) cloreto de amônio e cloreto de sódio. 
e) cloreto de sódio e acetato de amônio. 
 
Questão-44 - (UNIFESP SP) 
 
No passado, alguns refrigerantes à base de soda 
continham citrato de lítio e os seus fabricantes 
anunciavam que o lítio proporcionava efeitos 
benéficos, como energia, entusiasmo e 
aparência saudável. A partir da década de 1950, 
o lítio foi retirado da composição daqueles 
refrigerantes, devido à descoberta de sua ação 
antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado 
oralmente, na forma de carbonato de lítio, na 
terapia de pacientes depressivos. A fórmula 
química do carbonato de lítio e as características 
grande Muitosódio de Hidróxido
grande Muitoclorídrico Ácido
101,8acético Ácido
101,8Amônia
C25ºA 
IONIZAÇÃO DE
CONSTANTE
BASE/ÁCIDO
5
5
−
−


 
ácido-base de suas soluções aquosas são, 
respectivamente, 
a) Li2CO3 e ácidas. 
b) Li2CO3 e básicas. 
c) Li2CO4 e neutras. 
d) LiCO4 e ácidas. 
e) LiCO3 e básicas. 
 
Questão-45 - (UNAERP SP) 
 
Ao fazermos a solubilização dos sais: NaCl, 
FeCl3, Na2CO3 resultarão as suas soluções, 
respectivamente: 
a) ácida, básica e neutra. 
b) neutra, ácida e básica. 
c) básica, ácida e neutra. 
d) ácida, ácida e neutra. 
e) básica, básica e neutra. 
 
Questão-46 - (UEM PR) 
 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01. Uma reação química atinge o 
equilíbrio quando a velocidade da reação 
inversa for máxima e a velocidade dareação 
direta for mínima. 
02. Dada a reação em equilíbrio N2O4(g) 
 2NO2(g) H = +57 kJ/mol, um 
aumento na temperatura do sistema 
deslocará o equilíbrio na direção da 
formação de N2O4(g). 
04. Um aumento de pressão desloca o 
equilíbrio químico da reação FeO(s) + CO(g) 
 Fe(s) + CO2(g). 
08. Se o pH de uma solução é igual a 14, 
a concentração de OH− nessa solução é 1,0 
Mol/L. 
16. A uma mesma temperatura e em um mesmo 
solvente, o valor do Kps do AgCl é igual a 
0,610–10 e o do AgI é igual a 1,010–16, 
portanto o AgI é mais solúvel que o AgCl, 
nessas condições. 
 
Questão-47 - (UFTM MG) 
 
Uma solução saturada de sulfato de prata, 
Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons 
sulfato igual a 1,6010–2 mol/L. O produto de 
solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é, 
aproximadamente, 
a) 4,10  10–6. 
b) 1,64  10–5. 
c) 5,12  10–4. 
d) 2,56  10–4. 
e) 3,20  10–2. 
 
Questão-48 - (MAUÁ SP) 
 
São dadas as substâncias abaixo e seus 
respectivos produtos de solubilidade: 
AgCl.............2,0×10-10 
AgBr.............5,0×10-13 
AgI................8,1×10-17 
Qual dos compostos formará solução aquosa 
saturada de maior molaridade? 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 49 
 
Considere a figura a seguir, a qual representa 
um segmento hipotético de proteína. A 
estrutura primária (sequência de aminoácidos) 
está representada de forma simplificada através 
da linha cinza. 
 
 
 
Questão-49 - (PUC Camp SP) 
 
Um composto pouco solúvel de fórmula 
molecular B(OH)2 cuja concentração na solução 
saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, 
terá constante do produto de solubilidade 
calculada pela expressão: 
a) Kps = 2x2 
b) Kps = 4x3 
c) Kps = x2 
d) Kps = 2x3 
e) n.d.a. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 50 
 
O pó branco sobre mangas, uvas e figos pode 
ser de hidróxido de cobre II, Cu(OH)2, 
proveniente da calda bordalesa, um fungicida 
resultante da reação química entre sulfato de 
cobre II, CuSO4, e hidróxido de cálcio, 
→

→

 
Ca(OH)2, durante a pulverização. O depósito é 
tóxico e removido por lavagem das frutas antes 
de serem levadas para consumo. O fungicida é 
usado no combate a Antracnose causada pela 
espécie de fungo Colletotrichum coffeanum, 
descrito no Brasil em 1902. A doença infecta 
flores e frutos e se manifesta nas folhas como 
manchas irregulares e necróticas, atingindo 
culturas de citros, de café, de feijão, de banana 
e de mamão. 
 
 
CuSO4(aq) + Ca(OH)2(aq) Cu(OH)2(s) + 
CaSO4(s) 
 
Questão-50 - (Faculdade Guanambi BA) 
 
Considerando-se as informações sobre o 
preparo do fungicida, é correto afirmar: 
 
01. A calda bordalesa contém excesso de 
sulfato de cobre II. 
02. A quantidade de matéria de hidróxido de 
cálcio residual é de, aproximadamente, 
2,32 mol. 
03. A razão molar entre sulfato de cobre e 
óxido de cálcio usados no preparo de calda 
bordalesa é de 1:1. 
04. A massa de hidróxido de cobre obtido no 
processo de preparação da calda bordalesa 
é de, aproximadamente, 350,0g. 
05. Os depósitos de sulfato de cálcio e de 
hidróxido de cálcio são mais difíceis de ser 
retirados por lavagem com água do que os 
de hidróxido de cobre. 
 
Questão-51 - (UFU MG) 
 
Para verificar se em uma amostra de água 
existem traços de íon cloreto, um estudante, no 
laboratório de química, decidiu adicionar, lenta 
e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01 
mol/L. É sabido que o produto de solubilidade 
do AgCl é 2 x 10–10. Teoricamente, o estudante 
previu que haveria: 
 
a) Precipitação do cloreto de prata se a 
concentração do íon cloreto fosse maior ou 
igual a 2 x 10–8 mol/L. 
b) Efervescência, com liberação de gás 
carbônico, se a concentração do íon cloreto 
fosse menor ou igual a 2 x 10–10 mol/L. 
c) Liberação de odor característico, se o 
nitrato, ao reagir com o cloreto de 
concentração 10–2 mol/L, liberasse o gás 
amônia. 
d) Mudança de cor da solução, indicando a 
presença de íon cloreto com concentração 
igual a 0,01 mol/L. 
 
Questão-52 - (PUC RJ) 
 
Carbonato de cobalto é um sal muito pouco 
solúvel em água e, quando saturado na presença 
de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em 
equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. 
 
CoCO3(s) Co
2+ (aq) + CO3
2– (aq) 
 
Sendo o produto de solubilidade do carbonato 
de cobalto, a 25 ºC, igual a 1,0 x 10–10, a 
solubilidade do sal, em mol L–1, nessa 
temperatura é 
 
a) 1,0 x 10–10 
b) 1,0 x 10–9 
c) 2,0 x 10–8 
d) 1,0 x 10–8 
e) 1,0 x 10–5 
 
Questão-53 - (UFMA) 
 
A tabela abaixo mostra várias substâncias com 
seus respectivos produtos de solubilidade a 
25°C. Assinale a alternativa que contém a 
substância que apresenta maior solubilidade em 
água. 
 
 
 
a) BaSO4 
b) Al(OH)3 
c) ZnS 
d) Ag2SO4 
e) AgOH 
 
Questão-54 - (UFOP MG) 
→
→

33
3
23
9
4
5
42
8
10 x 5,0Al(OH)
10 x 1,2ZnS
10 x 1,5BaSO
10 x 3,2SOAg
10 x 1,0AgOH
KpsSubstância
−
−
−
−
−
 
 
O sulfato de bário é usado como contraste para 
raios-X no diagnóstico de doenças no trato 
digestivo. Embora o bário seja tóxico para o ser 
humano, o BaSO4 pode ser utilizado para tal 
fim, uma vez que essa substância é muito pouco 
solúvel em água . Um 
radiologista adicionou sulfato de bário sólido à 
água, a fim de obter uma solução saturada, mas 
gostaria de reduzir substancialmente a 
concentração de íons bário antes da ingestão 
pelo paciente. O que deve fazer o radiologista, 
considerando que: 
 
? 
 
a) Adicionar sulfato de sódio suficiente para 
que [Na+] = 0,05 mol.L–1. 
b) Adicionar ácido sulfúrico até que o pH seja 
igual a 5. 
c) Remover um pouco da solução saturada. 
d) Aquecer a mistura. 
 
Questão-55 - (UFU MG) 
 
O sulfato de bário é muito pouco solúvel em 
água (KPS = 1,3x10−
10 mol2 L−2 a 25 ºC). 
Embora os íons bário sejam tóxicos 
(concentração máxima tolerada ~1,0 mg L−1), 
este sal é muito usado como contraste em 
exames radiológicos administrados via oral ou 
retal. 
Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário 
e que a dissolução de sulfato de bário é 
endotérmica, a melhor maneira de reduzir a 
concentração de íons bário em uma suspensão 
aquosa de uso oral é 
a) adicionar um pouco de sulfato de sódio. 
b) aquecer a suspensão e dar ao paciente. 
c) adicionar mais sulfato de bário sólido. 
d) filtrar os íons antes de dar ao paciente. 
 
GABARITO: 
1) Gab: D 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: D 
 
6) Gab: B 
 
7) Gab: 
a) 
Kc=[NH3]
2 
 [N2].[H2]
3 
b) O rendimento da reação a 25oC é maior que 
à temperatura de 450oC 
 
8) Gab: B
 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: A 
 
A expressão da constante de equilíbrio é: 
 
Cálculo do valor de KC 
 
 
O aumento do valor de KC com a temperatura indica 
que a reação direta foi favorecida. Pelo Princípio de 
Le Chatelier, essa reação é endotérmica. 
 
11) Gab: B 
 
12) Gab: A 
 
13) Gab: A 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: D 
 
17) Gab: B 
 
18) Gab: D 
 
19) Gab: C 
 
Em um sistema químico em equilíbrio, todas as 
espécies químicas participantes coexistem (a 
afirmativa I é correta) . Pelo Princípio de Le 
Chatelier, a diminuição da temperatura favorece a 
reação exotérmica (conforme a tabela, o aumento da 
% de SO3 em função da diminuição de 
temperatura):a afirmativa II é correta e a III é 
incorreta . 
)10 1,0 (K 10ps
−=
)aq(
2
4)aq(
2
)s(4 SOBa BaSOCalor
−+
→ ++
]][[
]][[
22
2
HCO
OHCO
Kc =
08,0
1,0.1,0
04,0.02,0400 ==CC
O
K
04,0
1,0.1,0
08,0.05,0800 ==CC
O
K
 
 
20) Gab: D 
 
21) Gab: C 
 
22) Gab: D 
 
23) Gab: D 
 
24) Gab: CRESOLUÇÃO 
=3,7% 
M = 0,1 molar 
Ki= 2 . M 
Ki=(3,7 . 10
-2)2 . 10-1 
Ki = 1,369 . 10-4 
 
25) Gab: B 
 
26) Gab: D 
 
27) Gab: C 
 
28) Gab: E 
 
29) Gab: 28 
 
30) Gab: C 
 
31) Gab: D 
 
32) Gab: D 
 
33) Gab: C 
 
34) Gab: E 
 
35) Gab: A 
 
36) Gab: B 
 
37) Gab: D 
 
38) Gab: D 
 
39) Gab: B 
 
40) Gab: B 
 
41) Gab: D 
 
42) Gab: B 
 
43) Gab: E 
 
44) Gab:B 
 
45) Gab: B 
 
46) Gab: 08 
 
47) Gab: B 
 
48) Gab: AgCl 
 
49) Gab: B 
 
50) Gab: 02 
 
51) Gab: A 
 
52) Gab: E 
 
53) Gab: D 
 
54) Gab: A 
 
55) Gab: A