Alotropia

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Alotropia
Alótropos são diferentes substâncias formadas por um mesmo elemento químico. Quando um elemento apresenta alótropos, diz-se que ocorre o fenômeno da alotropia. O fenômeno da alotropia pode ocorrer nos seguintes elementos: oxigênio, carbono, fósforo, e enxofre.
· Oxigênio
O oxigênio possui dois alótropos: O2 e O3. O oxigênio molecular (ou simplesmente oxigênio), geralmente subentendido como dioxigênio (O2), é o elemento mais abundante em massa tanto na crosta terrestre quanto no corpo humano. É um agente oxidante para o metabolismo dos alimentos e é crucial à vida humana. O ozônio (O3) é um gás azul-claro venenoso com um forte odor e que é muito importante, pois compõe a camada de ozônio, responsável por filtrar determinados comprimentos de onda de luz ultravioleta que não são removidos por outro componente atmosférico.
· Carbono
O carbono possui três alótropos: diamante, grafite e os fulerenos. O diamante é um sólido transparente e muito duro, considerado a substância natural mais dura de que se tem conhecimento e, devido a isso, é usado para cortar vidro e para fazer brocas. A grafite é um sólido macio, preto e escorregadio que tem brilho metálico e conduz eletricidade.
Os fulerenos são as formas moleculares de carbono que consistem em moléculas individuais, como o C60 e o C70. As moléculas de C60 lembram bolas de futebol (buckyballs). Outros fulerenos chamados de “nanotubos de carbono” têm moléculas com formato de minúsculos tubos.
· Fósforo
O fósforo forma dois alótropos: o fósforo branco e o fósforo vermelho. O fósforo branco consiste em tetraedros de P4; esse alótropo é um sólido branco parecido com cera e que explode espontaneamente em chamas se exposto ao ar. Quando aquecido na ausência de ar, é convertido no fósforo vermelho, que é mais estável. O fósforo vermelho tem natureza macromolecular, pois é formado pela união de milhões de átomos (Pn).
· Enxofre
O enxofre forma moléculas octatômicas S8. No estado sólido essas moléculas se agrupam e constituem um retículo cristalino molecular. Existem duas formas distintas em que esses cristais podem se agrupam: o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. Ambas as formas apresentam coloração amarelada, sendo a forma de enxofre rômbico, termodinamicamente, mais estável à temperatura ambiente.
Referências:
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9° ed. Prentice-Hall, 2005.
PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L. Química na abordagem do cotidiano. Volume 1. 5° ed. Moderna, 2009.