Exercícios de Concentração de Soluções

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Nessa lista são OBRIGATÓRIOS os seguintes 
exercícios:
1, 3, 5, 6, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 17, 18, 19, 20, 
21, 22, 26, 28, 30, 31, 32, 34 e 35
Todo o restante são exercícios COMPLEMEN-
TARES.
01. (UFJR) 
O Rótulo de um recipiente de leite indica: 
Composição: Média por 100g de pó: 
Gorduras 1,0g
Proteínas 36,0g
Lactose 52,0g
Sais Minerais 8,0g
Água 3,0g
Valor Energético 180 Kcal
O fabricante recomenda usar 3 colheres de sopa para um 
copo de 300mL. Considerando que cada colher contém 
10g do leite em pó, determine a quantidade de gordura 
que se ingere ao beber todo o conteúdo de um copo. 
02. (QemA) 
Quantos Gramas de cloreto de cálcio há em 200 ml de 
uma solução aquosa de concentração igual a 250 g . L–1 ?
03. (UFG)
As instruções da bula de um medicamento usado para rei-
dratação estão resumidas no quadro a seguir. Modo de 
usar: dissolva o conteúdo do envelope em 100 mL de 
água.
Composição: Cada envelope contém:
Cloreto de potássio 75mg
Citrato de sódio di-hidratado 145mg
Cloreto de sódio 175mg
Glicose 10g
a. Calcule a concentração de potássio, em g . L–1 , na solu-
ção preparada seguindo as instruções da bula.
b. Quais são as substancias do medicamento que expli-
cam a condução elétrica da solução do medicamento? 
Justifique sua Resposta.
04. (QemA) 
Em um recipiente temos 40g de NaOH, em 200mL de so-
lução. Qual a concentração em g . L–1 ?
05.(UEM)
O ácido fosfórico é um aditivo químico muito utilizado em 
alimentos. O limite máximo permitido de ingestão diária 
aceitável (IDA) em alimentos é de 5 mg . kg –1 de peso cor-
poral. Calcule o volume, em mililitros (mL), de um refrige-
rante hipotético que contém ácido fosfórico na concentra-
ção de 2 g . L–1 que uma pessoa de 50 kg poderá ingerir 
para atingir o nível máximo de IDA.
06. (QemA) 
Soro fisiológico é uma solução 0,9 % em NaCl, qual a mas-
sa de cloreto de sódio necessária para preparar 500 mL de 
solução?

(% m/V = porcentagem em peso por volume, sendo que: 
10 . % m/V = g/L).
07. (QemA) 
Qual o título em massa de uma solução de 40g de NaCl, 
dissolvida em 160g de água?
08. (QemA) 
Uma bisnaga a 3% de xilocaína, com 200 g de massa de 
solução, apresenta qual massa de soluto? E a massa de 
solvente?
09. (QemA) 
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40 % em 
massa, qual a massa de metanal solução em 4,0 g de for-
mol?
10. (QemA)
A solução aquosa de cloreto de sódio, vendida em farmáci-
as como soro fisiológico, apresenta uma porcentagem em 
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CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, TÍTULO, MOLARIDADE, 
FRAÇÃO MOLAR, MOLALIDADE
L ISTA DE EXERCÍCIOS 02
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
volume igual a 0,9%. Qual a massa de NaCl contida em 
200 mL de solução?
11 - (UNISC RS) 
Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultan-
te da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volu-
me final de 200 mL?
a) 0,25 g L–1 
b) 25 g L–1
c) 250 g L–1
d) 4 g L–1
e) 0,4 g L–1 
12 - (UFAC) 
Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e 
B, ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas con-
dições experimentais. A solução A tem uma concentra-
ção comum de 100 g/L e a solução B tem uma densida-
de absoluta de 100 g/L. É correto afirmar que:
a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na 
solução A.
b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 
50 g.
c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na 
solução B.
d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 
50 g.
e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.
13 - (UNESP SP) 
O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro 
importante na determinação das propriedades quími-
cas e biológicas da água. Para se determinar a concen-
tração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções 
de palha de aço. Colocando uma porção de palha de 
aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um 
recipiente fechado, observou-se que a massa de ferru-
gem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva 
a equação química para a reação de oxidação do ferro 
metálico e determine a concentração, em g.L–1, de O2 
na água analisada.
Massas molares, em g.mol–1: Fe = 56 e O = 16.
14 - (PUC MG) 
A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a inci-
dência de cáries na população. Um dos compostos utili-
zados para esse fim é o fluoreto de sódio (NaF). Sabe-
se que a água para consumo apresenta, aproximada-
mente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1 mg/
L.
Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio ne-
cessária para fluoretar 38.000 litros de água para con-
sumo.
a) 8,4
b) 16,8
c) 84,0
d) 168,0
15 - (FGV SP) 
A concentração crítica de elementos essenciais nas 
plantas é a concentração mínima necessária para o seu 
crescimento, e pode haver variação de uma espécie 
para outra. Sobre as necessidades gerais das plantas, 
na tabela são apresentadas as concentrações típicas 
(massa do elemento/massa da planta seca) para al-
guns elementos essenciais.
Dado: constante de Avogadro = 6,01023 mol–1 
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a 
concentração típica de manganês e o número aproxi-
mado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca 
são, respectivamente,
a) 50 ppm e 1,51025.
b) 50 ppm e 3,91024.
c) 2 000 ppm e 1,51025.
d) 2 000 ppm e 3,91024.
e) 5 000 ppm e 3,91025.
16 - (Unimontes MG) 
Uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, possui 
densidade igual a 1,06 g/cm3, a 25ºC. Sendo a percen-
tagem, em massa, de NaCl, nessa solução, de 5,4%, a 
quantidade de água, em gramas, presente em 50 mL 
de solução, é igual a
a) 50,1.
b) 53,0.
c) 2,7.
d) 47,3.
17 - (UFOP MG) 
Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de 
cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v 
de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uís-
que contém 40% v/v de etanol e cada dose correspon-
de a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo con-
vidado durante a festa foi de:
a) 111 mL.
b) 1,11 L.
c) 15,9 mL.
d) 1,59 L.
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18 - (UNIFESP SP) 
A contaminação de águas e solos por metais pesados tem 
recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à 
toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos 
animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o 
chumbo, que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 
ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta 
terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, 
igual a
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
19. (QemA) 
Qual o valor da massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que 
deve ser colocada em um balão volumétrico de 200 mL de 
capacidade para obter uma solução aquosa 0,2 mol . L-1, 
após completar o volume do balão com água destilada?
20. (QemA)
Um químico precisa preparar 500 ml de uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol . L-1 . Que massa de 
soluto ele deverá pesar?
21. (QemA)
Num refrigerante do tipo cola, a análise química determi-
nou uma concentração de íons fosfato (PO43-) igual a 0,20 
g . L-1 . Qual a concentração de fosfato, em mol por litro, 
neste refrigerante? Dados: massas atômicas: P = 31; O = 
16.
22. (QemA) 
O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores po-
luentes industriais, e é adicionado freqüentemente em su-
cos de frutas naturais. Assumindo que uma garrafa co-
mum contém 200 mL de suco com um teor de 4,0 x 10-3 
mol/L de SO2, qual a massa de dióxido de enxofre no 
suco?
23. (QemA) 
Comprimidos de 0,20 g de permanganato de potássio 
(KMnO4) são usados no tratamento de erupções de pele 
causadas por doenças, como por exemplo, a catapora. Se 
um comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de 
água, qual a concentração da solução em mol. L-1?
24. (QemA) 
Qual a concentração em mol/L de uma solução de nitrato 
de prata que contém 5,1 g do sal em 250 cm3?
(Dados: Ag = 108; N = 14; O = 16)
25. (QemA) 
Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para prepa-
rar 500,0 mL de solução 0,20 mol . L-1?
26. (QemA) 
Três (3,0) litros de uma solução aquosa de Ca(OH)2 con-
tém 0,3 mol do mesmo soluto. Dado: Ca = 40, O = 16,H = 
1.
a. Qual a concentração em mol/L?b. Qual a concentração em g/L?
27. (QemA) 
A concentração do ácido acético (C2H4O2) em certa 
amostra de vinagre foi determinada, encontrando-se o 
valor de 0,60 mol . L-1 
Qual a massa de ácido acético, em gramas, em um litro 
desse vinagre?
28. (QemA) 
Precisamos preparar 200 ml de uma solução 0,2 mol/L 
em Fe2(SO4)3. O sal disponível é o Fe2(SO4)3.9 H2O. Esta 
solução é preparada colocando a quantidade correta do 
sal sólido num balão volumétrico de 200 ml e acrescentan-
do água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. 
Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca 
existente no balão.
a. Qual a quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3.9 H2O utiliza-
do?
b. Qual a concentração, em g/L, de Fe2(SO4)3.9 H2O utili-
zado?
c. Qual a quantidade, em mol/L, de íons ferro?
29. (QemA)
Um acadêmico do curso de Química necessita preparar 
uma solução de ácido bórico (H3BO3) 0,04 mol/L para ser 
utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele 
dispõe de 1,25 g do ácido. Qual o volume, em mL, de solu-
ção com a concentração desejada que pode ser preparado 
utilizando toda a massa disponível?
30 - (UEG GO) 
Para o fertilizante sulfato de amônio (NH4)2SO4 
recomenda-se a aplicação de 1 litro de solução com 
concentração 0,5 mol/L de sulfato de amônio por m2 de 
área plantada. A figura abaixo indica as dimensões de um 
terreno para plantação.
10
A massa de sulfato de amônio, em kg, que deverá ser 
utilizada para adubação desse terreno, é de aproxima-
damente:
a) 376
b) 1132
c) 3762
d) 2850
31 - (UERJ) 
O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no 
tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que 
agregam o material em suspensão. No tratamento de 
450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de 
alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concen-
tração de íons alumínio, em mol.L–1, é igual a:
a) 0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
32 - (UFPR) 
A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 
g.mol-1) em água suficiente para que a solução apre-
sente o volume de 500 mL resulta numa concen-
tração de:
a) 26,7% (m/v).
b) 26,7 g.L-1.
c) 1,0 mol.L-1.
d) 0,0534 g.L-1.
e) 13,35 mol.L-1.
33 - (Unimontes MG) 
O sal, nitrato de cálcio, foi utilizado por um estagiário 
para preparar uma solução aquosa de 0,015mol/L.
Quanto aos íons em solução, é CORRETO afirmar 
que a concentração em quantidade de matéria de íons
a) cálcio é igual a 0,03mol/L.
b) nitrato é igual a 0,09mol/L.
c) cálcio é igual a 0,0075mol/L.
d) nitrato é igual a 0,03mol/L.
34 - (UNESP SP) 
Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de 
potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL 
de solução.
Determine a concentração em mol⋅L–1 dos íons potás-
sio e dos íons sulfato na solução.
Massas molares em g⋅mol–1: K = 39, S = 32, O = 16.
 
35 - (UDESC SC) 
Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissol-
vidos em 145 g de água. A fração molar do cloreto de 
sódio é:
a) 0,20
b) 0,80
c) 0,048
d) 0,97
e) 0,031
36 - (FGV SP) 
A solução aquosa de HBr a 20 ºC, que tem densidade 
1,5 g/mL, apresenta concentração, em mol/L, aproxi-
madamente igual a
a) 5,8.
b) 7,2.
c) 8,9.
d) 15.
e) 26.
Exercícios Desafios - ZONA NERD
01 - (FATEC SP) 
Sancionada pelo presidente Luiz Inácio Lula da Silva , 
a Lei 11.705/08, chamada de Lei Seca, prevê maior ri-
gor contra o motorista que ingerir bebidas alcoólicas e 
dirigir. A nova lei seca brasileira com limite de 2 deci-
gramas de álcool por litro de sangue, além de multa de 
R$ 955, prevê a perda do direito de dirigir e a retenção 
do veículo. A partir de 6 decigramas por litro, a puni-
ção será acrescida de prisão.
Dados: densidade do álcool 0,8 g/cm3
Fórmula do cálculo de álcool no sangue (g/L):
Gramas de álcool consumidos /(Peso Corporal em kg 
X Coeficiente*)
*Coeficiente - 0.7 em homens - 0.6 em mulheres - 1.1 
se o álcool foi consumido nas refeições
(www.drricardoteixeira.wordpress.com, disponível em 
03.09.08)
Sabe-se que o vinho tem um teor alcoólico de aproxi-
madamente 12% em volume, portanto uma taça de 
250 mL de vinho consumida no almoço por um ho-
mem de 80 kg provocará uma concentração de álcool 
no sangue desse indivíduo, em decigramas de álcool 
por litro de sangue de, aproximadamente,
a) 2 8,4.
b) 4,20.
c) 3,80.
d) 2,70.
e) 1,20.
02 - (UNICAMP SP) 
Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde 
ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em 
policarbonato, um polímero termoplástico menos den-
so que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e 
transparente à luz solar. Cerca de 13.000 m2 de chapas 
desse material foram utilizados na construção.
11
a) A figura abaixo ilustra a separação de uma mistura 
de dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20 g/
cm3) e náilon (densidade 1,14 g/cm3). Com base na 
figura e no gráfico identifique os polímeros A e B. 
Justifique.
b) Qual deve ser a concentração mínima da solu-
ção, em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas 
de água, para que se observe o que está representado 
na figura da esquerda?
03 - (PUC RS) 
O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as 
cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo 
de fluoreto em água potável. Em estações de tratamen-
to de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado 
sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM 
= 188g/mol). Se um químico necessita fazer o trata-
mento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em 
gramas, que ele deverá adicionar para obter a concen-
tração de fluoreto indicada pela legislação será, aproxi-
madamente, de:
a) 15,0
b) 24,7
c) 90,0
d) 148,4
e) 1500,0
12
01. (UFJR Modificado) 
Gab: m = 0,3g.
02. (QemA)
Gab:50g
03. (UFG Modificado)
Gab: a). C = 0,39 g . L/m
b) Cloreto de potássio, cloreto de sódio e citrato de sódio, 
di-hidratado que são compostos iônicos que formam íons 
Livres em solução
04. (QemA)
Gab: 200 g . L/m
05.(UEM Modificado)
Gab: 0,125 L u 125 mL.
06) (QemA) 
Gab:4,5 g de NaCl
07) (QemA) 
Gab:20% em massa
08) (QemA)
Gab: 6 g de soluto e 194 g de solvente
09) (QemA) 
Gab: 1,6 g de metanal
1 0 ) ( Q e m A ) 

Gab: 1,8 g de NaCl 
11 - (UNISC RS/2009) 
Gab: C
12 - (UFAC/2007) 
Gab: C
13 - (UNESP SP/2008) 
Gab: 
Simplificada
Concentração 
14 - (PUC MG/2006) 
Gab: C
15 - (FGV SP/2009) 
G a b : B 

16 - (Unimontes MG/2009) 
Gab:A
17 - (UFOP MG/2009) 
Gab: A
18 - (UNIFESP SP/2007) 
Gab:D
19) - (QemA) 
Gab: 5,68 g
20) - (QemA) 
Gab: 4g 
21) (QemA) 
Gab: 0,002 mol.L- 
22) (QemA) 
Gab: 0,0512 g
23) (QemA)
Gab: 0,0012 mol.L-1
24) (QemA) 
Gab: 0,12 mol.L-1
25) (QemA)
Gab: 4 g 
26) (QemA)
Gab: 
a) 0,1 mol.L-
b) 7,4 g.L-1
27) (QemA) 
Gab:36 g
28) (QemA) 
Gab:
a) 0,04 mol
b) 22,48g.L-1
c) 0,04 mol.L-1
29) (QemA)
Gab:0,5 L
30 - (UEG GO/2010) 
Gab: C
31 - (UERJ/2010) 
Gab: C
32 - (UFPR/2010) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 02
13
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
33 - (Unimontes MG/2009) 
Gab: D
34 - (UNESP SP/2009) 
Gab: 
[K+] = 0,4 mol ⋅ L-1 
[SO] = 0,2 mol ⋅ L-1 
35 - (UDESC SC/2010) 
Gab: E 
36 - (FGV SP/2009) 
Gab: C
35.
Exercícios Desafios - ZONA NERD
1. D
Cálculo do volume de álcool consumido
250 ml vinho --- 100%
 X-------- 12%
 X = 30 ml de álcool.
Cálculo da massa de álcool
0,8 g álcool ----- 1 ml
 Y----------- 30 ml
 Y = 24g
Cálculo da concentração de álcool no sangue de acordo com a fórmula fornecida no enunciado.
Sangue (g . L-1) = 2,4 = 0,27 g . L
 80.11
2. 
a. O A é o náilon e o B é o policarbonato. O polímero mais denso submerge na solução de NaCl, e este é o policarbo-
nato. Isso ocorre porque a solução salina deve ter uma densidade intermediária entre 1,14 e 1,20 g cm3.
b. − A solução deve ter uma densidade mínima de 1,14 g/cm3. De acordo com o gráfico, essa solução tem uma concentra-
ção = 3,7 mol/L.
− Em 1 litro dessa solução tem uma massa de 1.140 g (1000 x 1,14).
− Nessa solução há 3,7 mols de NaCl, o que corresponde a uma massa de 216 g de Na Cl (3,7 x 58,5).
− Entãohá 924 g de água (1.140 – 216).
− A quantidade de NaCl em 100 g de água é de 23,4 g (216 x 100 /924).
Observação: Em razão da imprecisão do gráfico, o valor de concentração está numa faixa entre 23,4 e 24,2 gramas de 
NaCl em 100 g de água.
3. B
Cálculo da quantidade de fluoreto (F-)
1,5 mg ------ 1l
 x ------ 104 L
 x = 1,5 . 104 mg = 15g.
1 mol Na2SiF6 ----- 6 mol F-
188 g ----------------- 6.19 g
 Y ----------------- 15g
Y = 24,7 g
14