Hidrólise Salina

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
1, 3, 4, 8, 11, 13, 15, 19, 22, 24, 28,29 e 30.
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a resolução ou clique no link abaixo da questão.
01 - (UERJ) 
Um laboratório realiza a análise de células utilizando 
uma solução fisiológica salina com pH neutro. O labo-
ratório dispõe de apenas quatro substâncias que pode-
riam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, 
NaOH e NaHCO3.Dentre elas, a que deve ser escolhi-
da para uso na análise está indicada em:
a) HCl
b) NaCl
c) NaOH
d) NaHCO3
02 - (MACK SP) 
O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maio-
ria das plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, por-
que ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria 
dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A 
planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como 
camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvi-
mento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, 
uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfato-
riamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcali-
no. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma 
substância química que diminuísse o pH do solo para 
obter o desenvolvimento pleno dessa planta.
De acordo com as informações acima, essa substância 
química poderá ser
a) CaCO3.
b) KNO3.
c) (NH4)2SO4.
d) NaNO3.
e) MgCO3.
03 - (UNESP SP) 
Em uma bancada de laboratório encontram-se três tu-
bos de ensaios numerados de I a III, contendo volu-
mes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio 
(A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são 
adicionados nos tubos I, II e III, respectivamente.
Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos 
tubos de ensaio I, II e III, deve-se verificar que:
a) I < 7; II = 7; III > 7.
b) I < 7; II < 7; III = 7.
c) I > 7; II = 7; III < 7.
d) I = 7; II = 7; III > 7.
e) I > 7; II < 7; III = 7.
04 - (UNIFESP SP) 
No passado, alguns refrigerantes à base de soda conti-
nham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam 
que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como ener-
gia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da déca-
da de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles 
refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsi-
cótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, 
na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes 
depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e 
as características ácido-base de suas soluções aquosas 
são, respectivamente,
a) Li2CO3 e ácidas.
b) Li2CO3 e básicas.
c) Li2CO4 e neutras.
d) LiCO4 e ácidas.
e) LiCO3 e básicas.
05 - (EFOA MG) 
Tendo em vista que em soluções aquosas HBr compor-
ta-se como ácido forte, KOH como base forte, NH3 
como base fraca e H2CO3 como ácido fraco, considere 
as soluções aquosas dos sais:
I. KBr(aq)
II. K2CO3(aq)
III. NH4Br(aq)
As soluções I, II e III a 25 °C apresentarão, respectiva-
mente, caracteres:
a) ácido, básico, neutro.
b) neutro, básico, ácido.
c) básico, neutro, ácido.
d) neutro, ácido, básico.
e) básico, ácido, neutro.
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L ISTA DE EXERCÍCIOS 24
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 06
HidrÓLISE de íONS
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06 - (UFPEL RS) 
O bicarbonato de sódio é capaz de _________ a aci-
dez do leite em estágio de deterioração porque seu 
_________ sofre _________ formando íons 
_________.
Assinale a alternativa com as palavras que completam, 
respectiva e corretamente, os espaços no parágrafo aci-
ma.
a) neutralizar; cátion; hidrólise; H+.
b) aumentar; ânion; hidratação; OH−.
c) diminuir; cátion; hidratação; H+.
d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH−.
e) neutralizar; ânion; redução; H−.
07 - (UFTM MG) 
Utilizando-se água destilada a 25°C, foram preparadas 
quatro soluções aquosas 0,1 mol/L. Em um béquer, os sóli-
dos foram dissolvidos com cerca de 100 mL de água desti-
lada, e foram medidas as temperaturas das soluções imedi-
atamente após a dissolução. 
Ao atingir a temperatura de 25°C, as soluções foram 
transferidas para um balão volumétrico de 250 mL e o 
volume foi completado com água destilada. A 25°C, foi 
medido o pH das quatro soluções.As soluções aquosas 
que a 25°C apresentam pH maior que 7 são apenas as 
soluções de
a) hidróxido de sódio, nitrato de potássio e sulfato de 
amônio.
b) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e sulfato de 
amônio.
c) hidróxido de sódio e carbonato de sódio.
d) nitrato de potássio e sulfato de amônio.
e) carbonato de sódio e sulfato de amônio.
08 - (UEPG PR) 
Considere os seguintes sais: NH4Br, CH3COONa, 
Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas soluções aquosas de 
mesma concentração têm diferentes valores de pH. 
No que se refere a essas soluções, assinale o que for 
correto.
01. A solução de K2SO4 é neutra, pois não apresenta 
hidrólise.
02. A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte:
CH3COO– (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH– (aq)
04. A ordem crescente de pH das soluções de NH4Br, 
K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH 
NaCN.
08. A constante de hidrólise para o NaCN pode ser 
escrita da seguinte maneira .
16. A solução de Na2CO3 é ácida pois um dos produ-
tos da hidrólise é o H2CO3.
09 - (UCS RS) 
Um exemplo de aplicação para o processo de hidrólise 
de íons é o que envolve uma das principais etapas do 
tratamento de água de piscina: a cloração ou adição de 
hipoclorito de sódio (NaClO), que se hidrolisa confor-
me a equação química representada abaixo.
ClO– (aq) + H2O (l) → HClO (aq) + OH– (aq)
Supondo-se que, em determinada situação, a concen-
tração de NaClO seja de 0,1 mol L–1, o pH da solução 
será de
Dados:
Kb = 4×10–7 mol L–1 
log 2 = 0,30
a) 11,7.
b) 10,3.
c) 8,5.
d) 9,2.
e) 7,6.
10 - (FGV SP) 
Em hospitais, roupas, banheiros, pisos, etc., podem 
ser desinfetados com soluções aquosas de hipoclorito 
de sódio. Considerando que a constante de hidrólise 
do íon ClO–, a 25 ºC, é 2 10–7, uma solução aquosa de 
NaClO com pH = 10 nessa mesma temperatura tem 
concentração de íon hipoclorito igual a
a) 0,01 mol/L.
b) 0,02 mol/L.
c) 0,05 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
11 - (UNIFESP SP) 
O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utili-
zados na conservação de alimentos. É um excelente 
agente antimicrobiano e está presente em quase todos 
os alimentos industrializados à base de carne, tais 
como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. 
Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo 
pode proporcionar a formação no estômago de ácido 
nitroso e este desencadear a formação de metabólitos 
carcinogênicos. 
Dada a constante de hidrólise: 
e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) 
= 5×10–4 e Kw = 1×10–14, a 25 ºC, o pH de uma solução 
31
aquosa de nitrito de sódio 5×10–2 mol/L nesta mesma 
temperatura tem valor aproximadamente igual a
a) 10.
b) 8.
c) 6.
d) 4.
e) 2.
12 - (Unioeste PR) 
Foram preparados 500 mL de uma solução 0,5 mol L–1 
de carbonato de sódio (Na2CO3). A massa necessária 
para preparar esta solução e o seu pH são, respectiva-
mente:
a) 26,5 g, pH básico.
b) 20,0 g, pH ácido.
c) 26,5 g, pH ácido.
d) 20,0 g, pH básico.
e) 26,5 g, pH neutro.
13 - (UFC CE) 
Considere o equilíbrio químico que se estabelece a par-
tir de uma solução de acetato de sódio 0,1 mol.L–1 em 
meio aquoso, sabendo que o seu grau de hidrólise é 
0,1%.
a) Preencha corretamente a tabela abaixo com as 
concentrações em mol.L–1 de CH3COO–, CH3COOH 
e OH–. Considere constante a concentração de H2O.
b) Qual é o valor da constante de hidrólise para a 
solução de acetato de sódio 0,1 mol.L–1 na condição 
de equilíbrio?
14 - (UFTM MG) 
O governo, por meio da Secretaria de Estado de Saúde, 
desenvolve diversas ações de prevenção e assistência 
para moradores de áreas de risco atingidas por enchen-
tes, distribuindo encartes educativos sobre os riscos à 
saúde do acúmulo de lixo, de água parada em recipien-
tes como pneus, latas, entre outros, a importância da 
limpeza da caixa d’água e de alimentos, como também 
a distribuição de hipoclorito de sódio (NaClO). Essa 
medida deve-se a focos de dengue e à existênciade ve-
tores de outras doenças como leptospirose, hepatite, 
diarréias e cólera.
a) Qual é o caráter ácido-base de uma solução aquosa 
de hipoclorito de sódio? Justifique.
b) Escreva a equação que representa o equilíbrio de 
hidrólise do íon hipoclorito. No equilíbrio, o que se 
verifica com a concentração de HClO(aq), quando é 
adicionada solução que contém íons H+?
15 - (UFTM MG) 
O pH de uma solução aquosa 0,1 mol/L de NH4Cl, a 25 
ºC, é aproximadamente igual a
Dados: A 25 ºC, Kw = 10–14 e Kb = 10–5 
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 8.
e) 9.
16 - (PUC RJ) 
Considere as seguintes informações:
i) Equações de dissolução em água dos sais cloreto 
de sódio, cloreto de amônio, acetato de sódio, bi-
carbonato de sódio e acetato de amônio:
 NaCl(s) Na+ (aq) + Cl– (aq)
 NH4Cl(s) NH4+ (aq) + Cl– (aq)
 NaC2H3O2(s) Na+(aq) + C2H3O2– (aq)
 NaHCO3(s) Na+ (aq) + HCO3− (aq)
 NH4C2H3O2(s) NH4+ (aq) + C2H3O2− (aq)
ii. Ácido acético (HC2H3O2), ácido carbônico 
(H2CO3) e hidróxido de amônio (NH4OH) são ele-
trólitos muito fracos. A constante de ionização do 
HC2H3O2 e a constante de ionização do NH4OH 
são praticamente iguais.
iii. Ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio 
(NaOH) são eletrólitos muito fortes.
iv. A água é um eletrólito muito fraco cuja ionização 
pode ser representada de maneira simplificada 
por:
H2O(l) H+ (aq) + OH− (aq) Kw = 1,0 x 10−14 a 25 ºC
o que ocorre com o valor do pH do meio, quando a 
uma água pura, com pH = 7, se dissolvem os sais aci-
ma, é incorreto afirmar que:
a) o pH da solução aquosa diluída de cloreto de 
sódio é neutro, pois íons Na+ e Cl− não reagem 
com a água.
b) o pH da solução aquosa de acetato de sódio é 
ácido, pois íons Na+ não reagem com a água; já os 
íons acetato capturam OH− da água disponibilizan-
do íons H+ para o meio.
c) o pH da solução aquosa de cloreto de amônio é 
ácido, pois os íons Cl− não reagem com a água; já 
os íons amônio tendem a se associar com os íons 
OH− da água e liberam íons H+ para o meio.
d) o pH da solução aquosa de acetato de amônio é 
próximo do neutro, pois ambos os íons reagem 
com a água, e as concentrações de H+ e OH− do 
meio são bem próximas.
32
e) o pH da solução aquosa de bicarbonato de sódio é 
básico, pois íons Na+ não reagem com a água; já 
os íons bicarbonato se associam com o H+ da água 
e liberam íons OH− para o meio.
17 - (UEMS ) 
Um antiácido estomacal, tipo bicarbonato de sódio 
(NaHCO3), neutraliza o excesso de ácido clorídrico do 
suco gástrico, havendo liberação de gás carbônico, o 
qual é o responsável pelas indesejáveis flatulências.
Com relação a essa reação que ocorre no estômago, 
assinale a alternativa VERDADEIRA:
a) NaHCO3 comporta-se como sal ácido.
b) NaHCO3 comporta-se como sal básico.
c) HCl comporta-se como base.
d) CO2 comporta-se como base.
e) CO comporta-se como base.
18 - (UEG GO) 
O sangue humano é considerado um tecido complexo, 
e a sua capacidade tamponante depende de dois equilí-
brios, como descrito a seguir.
Equilíbrio 1
CO2 + H2O H2CO3
Equilíbrio 2
H2CO3 H+ + HCO–3
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRE-
TO afirmar:
a) distúrbios no sistema tamponante do sangue 
levam às condições de acidose com um pH alto e 
de alcalose com um pH baixo, deslocando o 
H2CO3.
b) as hemácias, produzidas na medula óssea, são 
células especializadas no transporte de gás carbô-
nico e, quando o CO2 perde água, o ácido carbôni-
co é formado.
c) quando o pH do sangue cai, devido à produção 
metabólica de H+, o equilíbrio entre o bicarbonato 
e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao 
ácido carbônico.
d) o sangue é um tecido constituído de plaquetas que 
participam ativamente da defesa do organismo e, 
quando o pH aumenta, maior quantidade de H+ é 
formado.
19 - (UEL PR) 
Considere a equação química a seguir e assinale a al-
ternativa que completa corretamente o texto.
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO–3 (aq)
Durante um exercício físico prolongado, quando a res-
piração aumenta, a concentração de dióxido de carbo-
no diminui e o sangue torna-se mais __________. 
Por outro lado, numa situação de repouso, a respira-
ção diminui, a concentração de dióxido de carbono 
aumenta e o sangue torna-se mais __________. O 
pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor 
normal está situado entre 7,35 a 7,45, sendo ligeira-
mente __________. Uma alteração no controle do 
pH pode alterar o equilíbrio ácido-base produzindo a 
acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue 
apresenta um excesso de ácido, acarretando uma 
__________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando 
o sangue apresenta um excesso de base, acarretando 
uma __________ do pH sanguíneo.
a) básico, ácido, básico, redução, elevação.
b) básico, ácido, básico, elevação, redução.
c) ácido, básico, ácido, elevação, redução.
d) ácido, básico, ácido, redução, elevação.
e) neutro, ácido, básico, elevação, redução.
20 - (UEL PR) 
As soluções-tampão desempenham um papel impor-
tante em muitos processos químicos e biológicos. Por 
exemplo, o plasma sanguíneo é uma solução-tampão 
eficiente em um meio no qual uma variação maior que 
0,2 unidade de pH pode ocasionar a morte.Considere 
as afirmativas a seguir.
I. A dissolução do ácido em água para a preparação 
de uma solução-tampão apresenta constante de 
ionização igual a 1.
II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que 
contém uma base fraca e um sal derivado desta 
base fraca.
III. Adicionando-se quantidades molares semelhantes 
de ácido acético e de acetato de sódio à água, ob-
tém-se uma solução-tampão.
IV. A solução-tampão resiste a variações de pH, 
quando se adicionam pequenas quantidades de 
um ácido ou de uma base.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
21 - (Unimontes MG) 
Muitos fármacos são ácidos ou bases fracas e podem 
estar presentes em solução sob duas formas: ionizadas 
e não ionizadas. A porção não ionizada, ao contrário 
da ionizada, é geralmente lipossolúvel, podendo 
33
difundir-se através da membrana celular. O grau de 
ionização do eletrólito fraco depende do pKa e pode 
ser avaliado através da expressão:
Considerando que o pKa da papaverina é igual a 6,4 e 
os valores de pH do suco gástrico, intestino e plasma 
são, respectivamente, 1,4, 7,4 e 7,4, é INCORRETO o 
que se afirma em 
a) No intestino, a papaverina será encontrada mais 
sob a forma molecular.
b) A difusão no sentido sangue-conteúdo estomacal 
ocorre totalmente.
c) No estômago, prevalecerá a forma ionizada, não 
lipossolúvel.
d) A absorção da papaverina será, principalmente, no 
intestino.
22 - (UNIFESP SP) 
O metabolismo humano utiliza diversos tampões. No 
plasma sanguíneo, o principal deles é o equilíbrio en-
tre ácido carbônico e íon bicarbonato, representado na 
equação:
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO (aq)
A razão [HCO ]/[H2CO3] é 20/1.
Considere duas situações:
I. No indivíduo que se excede na prática de exercícios 
físicos, ocorre o acúmulo de ácido lático, que se di-
funde rapidamente para o sangue, produzindo can-
saço e cãibras.
II. O aumento da quantidade de ar que ventila os 
pulmões é conhecido por hiperventilação, que tem 
como consequência metabólica a hipocapnia, dimi-
nuição da concentração de gás carbônico no san-
gue.
a) O que ocorre com a razão [HCO ]/[H2CO3] no 
plasma sanguíneo do indivíduo que se excedeu na 
prática de exercícios físicos? Justifique.
b) O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que 
apresenta hipocapnia? Justifique.
23 - (UESPI) 
Uma solução tampão é obtida pela mistura de ácidos 
fracos e de suas bases conjugadas. Esta solução apre-
senta a propriedade de resistir às variações de pH, 
quando a ela, são adicionados pequenas quantidades 
de ácidos ou bases. 
Em um tampão contendo: 
ácido acético 0,50 M (HC2H3O2, Ka =1,8 × 10–5) e 
acetato de sódio0,50 M (NaC2H3O2), 
qual será a concentração de íons [H+]? 
a) 0,5 × 10–5 M 
b) 0,9 × 10–5 M 
c) 1,4 × 10–5 M 
d) 1,8 × 10–5 M 
e) 2,2 × 10–5 M
 
24 - (UEM PR) 
Qual é o pH aproximado de uma solução obtida atra-
vés da mistura de 100 m de uma solução aquosa de 
HCN 1 x 10–2 mol. –1 com 100 m de uma solução 
aquosa de KCN 5 x 10–2 mol. –1, sabendo-se que o Ka 
do HCN é 4,9 x 10–10 (pKa = 9,31)?
(Dados: log 5 0,7)
a) pH = 2
b) pH = 12
c) pH = 10
d) pH = 7
e) pH = 4
25 - (UESPI) 
O pH da urina varia entre 4,5 e 8,0, e isto acontece de-
vido à capacidade tamponante dos rins. Um dos tam-
pões mais importantes nesse processo é o fosfato.
, 
Com base na equação acima, supondo que uma amos-
tra de urina coletada tenha indicado pH=7,8, a relação 
 será:
a) 0,01
b) 0,1
c) 1,0
d) 10,0
e) 100,0
26 - (UNIFOR CE) 
Uma mistura de ácido láctico, CH3CH(OH)COOH e 
lactato de sódio CH3CH(OH)COONa, em solução aquo-
sa funciona como uma solução-tampão, ou seja, prati-
camente não muda seu pH pela adição de H+ ou OH−. 
Uma solução contendo 0,12 mol/L de ácido láctico e 
0,12 mol/L de lactato de sódio tem pH que pode ser 
calculado pela equação ; 
Ka = 1,0x10−4 = constante de ionização do ácido. Negli-
genciando a quantidade de ácido que ioniza, o valor do 
pH será igual a
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
27 - (UFG GO) 
Um fator importante a ser controlado em uma piscina 
é o pH da água. para evitar mudanças bruscas nesse 
valor, utiliza-se um sistema “tampão”. Qual o par ade-
quado para a preparação de uma solução tampão?
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a) Al2SO4 e Al2Cl6 
b) Al2Cl6 e Al(OH)3 
c) Na2CO3 e NaHCO3 
d) Na2CO3 e Al2(CO3)3 
e) Al2Cl6 e NaHCO3 
28 - (Unimontes MG) 
A curva de titulação do hidróxido de amônio (NH4OH) 
com ácido clorídrico (HCl) é mostrada a seguir:
No ponto estequiométrico, ocorre a reação descrita 
pela seguinte equação:
Baseando-se nessas informações, o ponto estequiométrico 
está CORRETAMENTE identificado na curva de titula-
ção pelo ponto
a) IV.
b) II.
c) III.
d) I.
29 - (UFG GO) 
O gráfico a seguir representa a variação de pH de 50 
mL de uma solução aquosa de ácido forte a qual é adici-
onada uma solução aquosa de base forte de concentra-
ção 1,0 x 10-1 mol/L.
Pergunta-se:
a) qual o nome do ponto A?
b) qual a concentração hidrogêniônica no ponto A? 
justifique.
c) qual a concentração do ácido utilizado? Justifique.
d) qual a finalidade de utilização desta técnica?
30 - (UFC CE) 
O gráfico a seguir representa a variação do pH de 50 
mL de uma solução aquosa de um ácido H3X em fun-
ção do volume de NaOH 0,30 molL–1 adicionado.
a) Considerando-se que o pKa1 é aproximadamente 2, 
quais os valores de pKa2 e pKa3? 
b) Qual a concentração, em molL–1, da solução de 
H3X?
31 - (EFEI SP) 
Uma titulação ácido-base pode ser utilizada para deter-
minar a acidez ou mesmo a alcalinidade de várias 
amostras. Um exemplo de titulação ácido-base está 
mostrado a seguir:
Qual é a alternativa que melhor representa um gráfico 
de pH (ordenada) em função do volume de NaOH 
adicionado (abcissa)?
35
32 - (ITA SP) 
Um copo contém, inicialmente, 20 mL de uma solução 
aquosa 0,1 molar de uma substância desconhecida. De 
uma bureta se deixa cair, gota a gota, uma solução 0,1 
molar de outra substância, também desconhecida. 
Sabe-se que uma das substâncias em questão é um áci-
do e a outra uma base. Após a adição de cada gota da 
bureta, o pH do conteúdo do copo é monitorado e o 
resultado desta monitoração do pH é mostrado no grá-
fico a seguir:
Da observação do gráfico acima, qual era a natureza 
das soluções iniciais no copo e na bureta?
Substância no copo Substância na bureta
a) ácido forte base forte
b) base forte ácido fraco
c) ácido fraco base forte
d) ácido forte base fraca
e) base fraca ácido fraco
ZONA NERD
01 - (UFG GO) 
Antiácidos são medicamentos que contêm em sua fór-
mula, como princípio ativo, bicarbonato de sódio e áci-
do cítrico. A função do ácido cítrico é produzir uma 
reação que consome bicarbonato liberando gás carbô-
nico, o que causa efervescência quando dissolvido em 
água. Após essa reação, a concentração de bicarbonato 
diminui; entretanto, o medicamento mantém seu efei-
to antiácido inalterado.
Tendo em vista as informações apresentadas,
a) indique o hidrogênio que tem o menor pKa;
b) escreva a equação química que representa a reação 
que produz efervescência;
c) explique a razão pela qual o efeito antiácido perma-
nece inalterado.
02 - (UFMS) 
Um sal, ao ser solubilizado em água, pode formar uma 
solução com pH menor, maior ou igual a 7, dependen-
do do ácido ou da base de origem. Esses vários valores 
de pH ocorrem devido ao processo de hidrólise que 
um íon de origem fraca sofre ao entrar em contato 
com a água. O equilíbrio entre as espécies formadas é 
representado pela constantes de hidrólise (Kh), cujo 
valor é obtido através da razão entre a constante de 
ionização da água (Kw) e a constante de ionização do 
ácido (Ka) ou da base (Kb). Com base na informação 
acima descrita, calcule o valor do pH de uma solução 
obtida pela dissolução de 7,40g de acetato de sódio 
 em um volume total de 500 mL.
Dados: massas (gmol–1): Na = 23; C = 12; H = 1; O = 
16; Kw=1,0 x 10–14; Ka=1,8 x 10–5 à T = 25 °C.
a) 5
b) 6
c) 8
d) 9
e) 11,5
03 - (ITA SP) 
Uma solução aquosa foi preparada em um balão volu-
métrico de capacidade igual a 1 L, adicionando-se uma 
massa correspondente a 0,05 mol de dihidrogenofosfa-
to de potássio KH2PO4 sólido a 300 mL de uma solu-
ção aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 mol L-1 
e completando-se o volume do balão com água destila-
da.
Dado eventualmente necessário: pKa = -log Ka = 7,2 , 
em que Ka= constante de dissociação do H2PO em 
água a 25 oC.
a) Escreva a equação química referente à reação que 
ocorre no balão quando da adição do KH2PO4à solu-
ção de KOH
b) Determine o pH da solução aquosa preparada, 
mostrando os cálculos realizados.
c) O que ocorre com o pH da solução preparada 
(Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 
mL desta solução for adicionado 1 mL de solução 
aquosa de HCl 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta.
d) O que ocorre com o pH da solução preparada 
(Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 
mL desta solução for adicionado 1 mL de solução 
aquosa de KOH 0,1 mol L-1 ? Justifique sua respos-
ta.
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01 - (UERJ) 
Gab: B
02 - (MACK SP) 
Gab: C
03 - (UNESP SP) 
Gab: C
04 - (UNIFESP SP) 
Gab:B
05 - (EFOA MG) 
Gab: B
06 - (UFPEL RS) 
Gab: D
07 - (UFTM MG) 
Gab:C
08 - (UEPG PR) 
Gab: 07
09 - (UCS RS) 
Gab: B
10 - (FGV SP) 
Gab: C
11 - (UNIFESP SP) 
Gab: B
12 - (Unioeste PR) 
Gab: A
13 - (UFC CE) 
Gab: 
a)
b) Kh = 1.10–7 mol
14 - (UFTM MG) 
Gab: 
a) Tem caráter básico, pois trata-se de um sal formado a 
partir de um ácido fraco e uma base forte.
b) 
A concentração de HClO aumenta.
15 - (UFTM MG) 
Gab: C
16 - (PUC RJ) 
Gab: B
17 - (UEMS ) 
Gab: B
18 - (UEG GO) 
Gab: C
19 - (UEL PR) 
Gab: A
20 - (UEL PR) 
Gab: E
21 - (Unimontes MG) 
Gab: B
22 - (UNIFESP SP) 
Gab:
a) Como ocorreu acúmulo de ácido lático que se difundiu 
para o sangue, a concentração de [H+] aumenta, provo-
cando o deslocamento do equilíbrio para a esquerda. 
Assim, a razão [HCO ]/[H2CO3] irá diminuir.
b) A diminuição de CO2 no sangue faz com que o equilí-
brio se desloque para a esquerda, provocando uma di-
minuição na concentração de [H+] e um aumento de 
pH.
23 - (UESPI) 
Gab: D
24 - (UEM PR) 
Gab: C
25 - (UESPI) 
Gab: D
26 - (UNIFOR CE) 
Gab: C
27 - (UFG GO) 
Gab: C
28 - (Unimontes MG) 
Gab: C
29 - (UFG GO) 
Gab:
a) Ponto de equivalência, ou seja, trata-se do ponto em 
uma titulação em um dos reagentes foi completamente 
consumido pela adição do outro reagente.
b) [H+]=10-7mol/L
c) 0,2mol/L
d) trata-se de um procedimento para análise quantitativa 
de substâncias, por meio de uma reação completa em 
solução, comuma reagente de concentração conhecida 
(padrão).
30 - (UFC CE) 
Gab: 
37
GABARITO L ISTA 24
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 06
a) Pelo gráfico, observa-se que :
pKa2 6,2
pKa3 13
b) O volume de NaOH 0,30 molL–1 necessário para 
neutralizar todo o ácido foi de 100 mL, ou seja, 0,03 
mol de NaOH. Como a reação com NaOH é 1:3 
(H3X:NaOH), a quantidade, em mol, de H3X será 0,01 
mol.Sendo o volume de 50 mL, a concentração da solu-
ção de H3X é de 0,20 molL–1.
31 - (EFEI SP) 
Gab: B
32 - (ITA SP) 
Gab: D 
ZONA NERD
01 - (UFG GO) 
Gab: 
a) 
Os outros dois hidrogênios são equivalentes,portanto,pos-
suem o mesmo valor de pKa.
b) 
c) O ácido cítrico é um ácido fraco que, ao reagir com 
bicarbonato de sódio, produz um sal, o citrato de sódio. 
Esse sal promove hidrólise da água, o que contribui 
para a neutralização do ácido estomacal.
OU
Porque os ânions citrato são bases conjugadas que se 
combinam com os íons H+ do estômago, formando áci-
do cítrico, que é um ácido fraco (pouco dissociado).
02 - (UFMS) 
Gab: D
03 - (ITA SP) 
Gab:
a) KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O
b) Completando-se o volume do balão com água destilada, te-
mos:
[KH2PO4 ] = 0,05 mol.L-1
[KOH ] = 0,03 mol.L-1
Como a proporção da reação é de 1KH2PO4:1KOH:1K2HPO4,ao 
final da reação temos as seguintes concentrações:
[KH2PO4 ] = 0,02 mol.L-1
[K2HPO4 ] = 0,03 mol.L-1
A combinação dos ânions de sais em solução da origem a um 
sistema tampão, no qual o H2PO4– atua como ácido fraco e o 
HPO42– corresponde a sua base conjugada, portanto, podemos 
calcular o pH pela equação de Henderson-Hasselbach
pH = 7,37
c) Não haverá uma variação considerável de pH, pois trata–se 
de uma solução tampão. Os íons H+ são capturados pelos 
ânions HPO42– formando um ácido mais fraco.
d) Não haverá uma variação considerável de pH, pois trata–se 
de uma solução tampão. Os íons OH- são neutralizados pelos 
H+ que ainda não haviam sido ionizados do H2PO4–
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