TD 2 QUÍMICA II - FÍSICO-QUÍMICA (1)

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TD2 QUÍMICA II - ESPECIFICAS – FÍSICO-QUIMICA 2018.2 
 Professores: Isidio e Nádia 
 
 
 
 
Soluções: 
 
1ª). Solução salina normal é uma solução aquosa de 
cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua 
composição coincide com aquela dos fluídos do 
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela 
dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, 
podemos afirmar que a molaridade da solução é, 
aproximadamente, 
a) 0,15 b) 0,50 c) 0,45 d) 0,30 
 
 
2ª) (UECE) Estudantes de química da UECE 
prepararam uma solução 0,2 mol/L de uma 
substância de fórmula genérica M(OH)x dissolvendo 
2,24 g do composto em 200 mL de solução. A 
fórmula do soluto é 
 
A) NaOH B) KOH 
C) Ca(OH)2 D) Mg(OH)2 
 
 
3ª) (UECE) O brometo de hidrogênio é um gás 
tóxico, causador de queimaduras, pneumonia 
química e edema pulmonar, mas é matéria prima 
para a fabricação de outros brometos de larga 
aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido 
industrialmente através de uma reação de brometo 
de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação 
forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de 
pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o 
volume de ácido fosfórico a ser empregado será, 
aproximadamente, 
 
a) 0,44 L. b) 1,32 L c) 2,64 L. d) 4,86 L. 
 
 
4ª) (UECE) Para produzir determinado fertilizante, 
necessita-se de uma solução de ácido sulfúrico de 
concentração, em quantidade de matéria, 3,0mol/L, e 
se dispõe para isso de 6 L do referido ácido com a 
concentração, em quantidade de matéria, de 
4,0mol/L. O procedimento mais comumente adotado 
para obter a tal solução é 
 
a) adicionar 2 L de água destilada. 
b) adicionar 2 L de ácido sulfúrico de mesma 
concentração. 
c) retirar por desidratação 2 mols de ácido sulfúrico. 
d) neutralizar parcialmente o ácido com base. 
 
5ª) (UECE) No rótulo de um frasco de ácido 
clorídrico, está escrito que a sua concentração é de 
30% e sua densidade é 1,20 g/ml. Para obter uma 
concentração de 20%, a massa de água a ser 
adicionada será de 
 
A) 360 g. B) 480 g. C) 540 g. D) 600 g. 
 
Propriedades coligativas: 
6ª) (UFPE) Propriedades coligativas de uma solução 
são propriedades que dependem somente do 
número de “partículas” do soluto na solução. A 
adição de uma pequena quantidade de soluto não 
volátil a um solvente para formar uma solução 
diluída-ideal, permite estudar quantitativamente: 
a) a elevação da pressão de vapor a partir da 
constante ebulioscópica. 
b) o abaixamento da temperatura de ebulição que 
ocorre com a adição de um soluto a um solvente. 
c) a elevação da temperatura de solidificação a partir 
da constante crioscópica. 
d) a pressão osmótica estabelecida entre o solvente 
puro e a solução, separados por uma membrana 
semipermeável. 
e) o aumento da temperatura de ebulição a partir da 
constante crioscópica 
 
 
7ª) (UECE) A osmose é muito importante para os 
seres vivos. Ela é responsável, por exemplo, pelas 
trocas de líquidos entre as células e seu meio. Nas 
células humanas, o excesso de água pode provocar 
uma citólise, originando um acidente vascular 
cerebral (AVC). A pressão osmótica de uma solução 
molecular que apresenta 0,15 mol/L a 27 ºC 
considerada, neste caso, isotônica com a da célula 
humana é, em termos aproximados 
 
A) 1,85 atm. B) 3,70 atm. C) 5,55 atm. D) 7,40 atm 
 
8ª) (UECE) Em um laboratório de química, foi 
encontrado um frasco contendo um líquido cujo 
nome não fora colocado no rótulo; contudo, 
apresentava a seguinte informação: solução 
constituída de 18 g de soluto dissolvido em 250 g de 
água, com ponto de ebulição igual a 100, 208 oC. 
Lembrando que a constante ebuliométrica da água é 
Ke=0,52 oC/mol, podemos afirmar corretamente que 
o soluto era um carboidrato denominado 
 
A) glicose. B) sacarose. C) lactose. D) ribose. 
 
9ª) (UECE) A água pura ferve a 100ºC sob pressão 
normal. Adicionando-se 36g de um composto 
orgânico em 400g de água sob pressão normal, a 
temperatura na qual iniciou a sua ebulição passou a 
ser 100,26ºC. Considere o Ke (constante 
ebulioscópica), da água = 0,52ºC/m e marque a 
alternativa que indica corretamente o composto 
acrescentado 
 
A) Sacarose – C12H22O11. B) Pentanona – C5H10O. 
C) Glicose – C6H12O6. D) Tolueno – C6H5CH3. 
 
10ª) (UECE) Consta que por volta de 600 a.C. os 
fenícios já usavam o glicerol, subproduto da 
fabricação de biodiesel, para fabricar um tipo de 
sabão primitivo. Considerando a Ke da água igual a 
 
 
 
 2 
0,52 oC.kg.mol-1 e sua Kf igual a 1,86 °C.kg.mol-1 , 
quando adicionamos 18,4 g de glicerol em 500 g de 
água, os pontos de ebulição e de congelamento da 
água, serão, nesta ordem, aproximadamente 
 
A) 100,21 oC e - 0,74 oC. B) 100,14 oC e - 0,47 oC. 
C) 100,21 oC e 0,47 oC. D) 100,07 oC e 0,21 oC. 
 
 
Termoquímica: 
 
11ª) (UECE) O sal de cozinha, em contato com a 
água,mesmo na forma de gelo, tende a se 
dissolver.Essa dissolução é um processo 
endotérmico,isto é, exige uma quantidade de energia 
para se concretizar. A temperatura da mistura pode 
chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será 
capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o 
freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que 
contém o gráfico que representa um processo 
endotérmico, em uma reação química. 
 
 
 
 
12ª) (UECE) A combustão do sulfeto de zinco 
produz, entre outros materiais, o óxido de zinco, um 
composto químico de cor branca, pouco solúvel em 
água e utilizado como inibidor do crescimento de 
fungos em pinturas, e como pomada antisséptica na 
medicina. É dada a equação não balanceada: 
 ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) 
e conhecem-se os valores do calor de combustão do 
zinco = -108,85 kcal/mol, e dos calores de formação 
do ZnS = - 44,04 kcal/mol, e do SO2 = - 71,00 
kcal/mol. Com essas informações, pode-se afirmar 
corretamente que o calor de formação do óxido de 
zinco será, em kcal/mol, aproximadamente 
 
A) - 83,56. B) - 41,78. C) - 62,67. D) -167,12. 
 
13ª) (UECE) O sulfeto de zinco, usado por Ernest 
Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por 
excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e 
reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco 
e dióxido de enxofre. Os calores de formação das 
diferentes substâncias estão na tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
Utilizando-se os valores da tabela, o calor de 
combustão do sulfeto de zinco será: 
a) -108,8 kcal/mol b) +54,4 kcal/mol 
c) +163,2 kcal/mol d) -217,6 kcal/mol 
 
 
14ª) (UECE) Durante a Segunda Guerra Mundial, o 
monóxido de carbono foi usado como combustível 
alternativo nos veículos para suprir a falta de 
gasolina. O monóxido de carbono era obtido em 
equipamentos conhecidos como gasogênios, pela 
combustão parcial da madeira. Nos motores dos 
automóveis, o monóxido de carbono era convertido 
em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e 
liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia 
do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, pode- 
se afirmar corretamente que a entalpia de formação 
do monóxido de carbono é 
a) – 37,0 kcal/mol. 
b) – 151,0 kcal/mol. 
c) + 37,0 kcal/mol. 
d) + 151,0 kcal/mol. 
 
15ª) (UECE) Partindo das reações de combustão do 
acetileno e do benzeno, que produzem apenas gás 
carbônico e água, e cujas entalpias são, 
respectivamente, -310,7 kcal e – 781,0 kcal, é 
correto afirmar que o valor da entalpia de 
polimerização do acetileno será 
A) -151,1 kcal. B) -121,3 kcal. C) -141,50 kcal. 
D) -131,2 kcal. 
 
16ª) (UECE) A sacarose, formada a partir da glicose 
e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na 
canade-açúcar, nas frutas e raízes como a 
beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o 
oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e 
liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A 
corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de 
O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio 
são liberadas 
a) 181,35 kcal. b) 90,67 kcal. 
c) 136,01 kcal. d) 68,05kcal. 
 
SUBSTÂNCIA CALOR DE FORMAÇÃO kcal/mol 
ZnS - 43, 90 
SO2(g) - 69,20 
ZnO(s) - 83,50 
 
 
 
 3 
17ª) (UECE) O conhecimento da energia livre é 
aplicado na indústria para a redução de gastos e 
otimização de alguns processos de produção. 
Considerando a reação: 
 COCl2(g) → COg) + Cl2(g) 
e os valores ∆H-108,28 kJ e ∆S-131,63 J/K a 25 ºC, 
indique a alternativa que indica a temperatura na 
qual a 
reação é espontânea: 
a) 549 ºC. 
b) 627 ºC. 
c) 727 ºC. 
d) 823 ºC. 
 
Cinética química e Equilíbrio Químico: 
 
18ª) (UECE) O fluoreto de hidrogênio é 
amplamente utilizado na produção de gases de 
refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, 
teflon e, ainda, na purificação de minérios, na 
alquilação da gasolina e no enriquecimento do 
urânio. O desafio da indústria química é otimizar 
sua produção a partir de uma reação de 
tetrafluoreto de silício e vapor d’água, que produz, 
além do fluoreto de hidrogênio gasoso, o dióxido 
de silício. Para atingir esse fim, a indústria está 
interessada em 
a) aumentar a pressão sobre o sistema. 
b) introduzir um catalisador. 
c) diminuir a concentração de dióxido de silício. 
d) diminuir o volume de hexafluoreto de silício. 
 
19ª) (UECE) Os estudos pioneiros sobre equilíbrio 
químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 
1822) forneceram subsídios para a otimização de 
certos processos de interesse da indústria química 
tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, 
etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico 
assinale a afirmação verdadeira. 
A) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e 
produtos podem ser alteradas. 
B) No momento do equilíbrio as reações direta e 
inversa deixam de acontecer. 
C) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta 
apenas a velocidade da reação direta. 
D) No equilíbrio as concentrações de reagentes e 
produtos se mantêm constantes. 
. 
20ª) (UECE) O gás carbônico, descoberto por 
Joseph Black (1728-1799), é um dos vilões do efeito 
estufa, mas é essencial para a fotossíntese. Assinale 
a única opção verdadeira, referente às propriedades 
de uma solução saturada de gás carbônico em água 
a 27o C. 
A) Não conduz corrente elétrica e tem pOH maior 
que 7. 
B) Conduz corrente elétrica e tem pOH menor que 7. 
C) Não conduz corrente elétrica e tem pOH menor 
que 7. 
D) Conduz corrente elétrica e tem pOH maior que 7 
21ª) (UECE) Uma mistura de monóxido de carbono e 
gás hidrogênio, obtida como produto exclusivo da 
reação reversível do metano gasoso com vapor 
d’água, com variação de entalpia positiva, tem vasta 
aplicação na indústria em turbinas a vapor, caldeiras 
e fornos industriais. Sobre a reação mencionada, é 
correto afirmar que 
A) aumentando a temperatura, aumenta a produção 
de hidrogênio. 
B) o aumento de pressão desloca o equilíbrio para a 
direita. 
C) a diminuição da concentração de monóxido de 
carbono desloca o equilíbrio para a esquerda. 
D) é espontânea independentemente da 
temperatura. 
 
22ª) (UECE) Ao adicionarmos um catalisador a uma 
reação química, 
 
A) a entalpia da reação aumenta. 
B) a ordem da reação é alterada. 
C) as etapas elementares da reação são eliminadas. 
D) o mecanismo da reação é modificado. 
 
23ª) (UECE) O sulfeto de cádmio é um sólido 
amarelo e semicondutor, cuja condutividade aumenta 
quando se incide luz sobre o material. É utilizado 
como pigmento para a fabricação de tintas e na 
construção de foto resistores em detectores de luz. 
Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 ºC = 
4 x 10-30 (cf tabela Umland – Bellama – Química 
General, p. 643, 3ª Edição), a solubilidade do sulfeto 
de cádmio a esta temperatura, com α(alfa) = 100%, 
será 
A) 2,89 x 10-13 g/L. B) 3,75 x 10-13 g/L. 
C) 1,83 x 10-13 g/L. D) 3,89 x 10-13 g/L. 
 
24ª) (UECE) Quando a tampa de uma bebida 
gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O 
fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a 
 
A) Graham. B) Dalton. C) Henry. D) Raoult. 
 
25ª) (UECE) O termo pH foi utilizado pela primeira 
vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören 
Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, 
pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade 
das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de 
pOH. Considerando que o pOH de um ácido 
monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% 
ionizado, a concentração, em quantidade de 
matéria, do referido ácido é 
A) 0,5 mol/L. B) 0,25 mol/L. C) 0,005 mol/L. 
D) 0,025 mol/L 
 
26ª) (UECE) Considere a reação seguinte no 
 
 
 
 4 
equilíbrio: HCO3
-(aq) + H+(aq) ⇄ CO2(g) + H2O(l). 
Para aumentar a produção de água, com a 
temperatura constante, deve-se 
 
A) acrescentar CO2. B) retirar parte do HCO3-(aq). 
C) acrescentar um catalisador. D) acrescentar um 
pouco de HCℓ. 
 
27ª) (ENEM) Às vezes, ao abrir um refrigerante, 
percebe-se que uma parte do produto vaza 
rapidamente pela extremidade do recipiente. A 
explicação para esse fato está relacionada à 
perturbação do equilíbrio químico existente entre 
alguns dos ingredientes do produto de acordo com a 
equação: 
 CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao 
vazamento do refrigerante nas condições descritas, 
tem como consequência a: 
a) Liberação de CO2 para o ambiente. 
b) Elevação da temperatura do recipiente. 
c) Elevação da pressão interna do recipiente. 
d) Elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) Formação de uma quantidade significativa de 
H2O. 
 
28ª) (UFMG 2009) O “galinho do tempo” é um objeto 
que indica as condições meteorológicas, pois sua 
coloração muda de acordo com a temperatura e a 
umidade do ar. Nesse caso, a substância responsável 
por essa mudança de coloração é o cloreto de 
cobalto, CoCl2, que, de acordo com a situação, 
apresenta duas cores distintas -azul ou rosa- , como 
representado nesta equação: 
CoCl2 · 6 H2O → CoCl2 + 6 H2O ∆H > 0 
Azul Rosa 
Considerando-se essas informações, é CORRETO 
afirmar que as duas condições que favorecem a 
ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são 
A) alta temperatura e alta umidade. 
B) alta temperatura e baixa umidade. 
C) baixa temperatura e alta umidade. 
D) baixa temperatura e baixa umidade. 
 
 
29ª) (ITA) O gráfico abaixo ilustra as variações de 
energia devido a uma reação química conduzida nas 
mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, 
volume de reator e quantidades de reagentes em dois 
sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas 
pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é 
possível afirmar que: 
 
 
 
A)A curva 1 representa a reação catalisada, que 
ocorre com absorção de calor. 
B) A curva 2 representa a reação catalisada, que 
ocorre com absorção de calor. 
C) A curva 1 representa a reação catalisada com 
energia de ativação dada por E1 + E3. 
D) A curva 2 representa a reação não catalisada, 
que ocorre com liberação de calor e a sua energia 
de ativação é dada por E2 + E3. 
E) A curva 1 representa a reação catalisada, que 
ocorre com liberação de calor e a sua energia de 
ativação é dada por E1. 
 
30ª) (UECE) O gás carbônico, descoberto por 
Joseph Black (1728-1799), é um dos vilões do efeito 
estufa, mas é essencial para a fotossíntese. Assinale 
a única opção verdadeira, referente às propriedades 
de uma solução saturada de gás carbônico em água 
a 27oC. 
A) Não conduz corrente elétrica e tem pOH maior 
que 7. 
B) Conduz corrente elétrica e tem pOH menor que 7. 
C) Não conduz corrente elétrica e tem pOH menor 
que 7. 
D) Conduz corrente elétrica e tem pOH maior que 7. 
 
Gases: 
31ª) (UECE) A massa de 7,9 g de um gás ocupa um 
volume de 4,5 litros a 27 °C e 1 atmosfera. Após 
calcular a massa molecular aproximada desse gás, 
pode-se afirmar corretamente que se trata do 
A) propano. B) dióxido de carbono. 
C) dióxido de enxofre. D) dióxido de nitrogênio. 
32ª) (UECE) A equação química abaixo (não 
balanceada) representa um dos processos utilizadospara a obtenção do cloro gasoso. 
 NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 
 
 
 
 5 
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% 
e foi realizada a uma temperatura de 27oC e a uma 
pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o 
volume de Cl2 obtido, em litros, foi, 
aproximadamente, 
A) 100,86. B) 90,86. C) 50,43. D) 45,43. 
 
33ª) (UECE) Geralmente, em faxinas, usa-se ácido 
muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, 
pois o ácido ataca o mármore, que é formado 
basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+H2O(l) + CO2(g). 
Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás 
carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em 
litros, deste gás que se formará quando ocorrer 
reação de 25 g de mármore será 
 
a) 4,5 b) 5,6 c) 11,2 d) 22,4 
 
 
34ª) (UECE) A massa específica ou densidade 
absoluta de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua 
massa molecular é, aproximadamente, igual à do 
a) monóxido de mononitrogênio. 
b) etano. 
c) monóxido de carbono. 
d) sulfeto de hidrogênio. 
 
 
35ª) (Unisa – SP) O gás obtido pela completa 
decomposição térmica de uma amostra de 
carbonato de cálcio é recolhido 
em um recipiente de 600 mL a 37ºC. Considerando 
que a pressão dentro do recipiente é de 5 bar, pode-
se afirmar que a massa de amostra utilizada é, 
aproximadamente, em gramas, 
Dados= 1atm=1,013 bar 
Constante Universal dos gases (R)= 0,082 atm. L . 
mol-¹ . K-¹ 
 
a)0,2 b)5,2 c)12,0 d)29,8 e)43,5 
 
 
36ª) (UECE) Com algumas informações e utilizando 
uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases 
reais, é possível determinar a massa molecular de 
uma substância no estado gasoso. Baseado nesta 
informação, considere a seguinte situação: um balão 
com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás 
submetido a uma pressão de 2 atm, a uma 
temperatura de 47 oC. Utilizando estes dados e 
sabendo que a sua estrutura molecular apresenta 
ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente 
que o gás contido no balão é o 
 
A) dióxido de carbono. B) eteno. C) acetileno. 
D) propano. 
 
37ª) (UECE) Partindo da premissa de que, nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, as 
massas moleculares dos gases são diretamente 
proporcionais a suas densidades, quando a 
densidade do metano for 0,70 g/L, a densidade do 
dióxido de enxofre será, aproximadamente, 
A) 2,25 g/L. B) 1,55 g/L. C) 2,50 g/L. D) 1,72 g/L. 
 
 
38ª) (PUC-SP) Um cilindro de 8,2 L de capacidade 
contém 320 g de gás oxigênio a 27 °C. Um 
estudante abre a válvula do cilindro deixando 
escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 
7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça 
constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de 
gás liberada serão, respectivamente, 
 
a) 30 atm e 240 g. b) 30 atm e 160 g. 
c) 63 atm e 280 g. d) 2,7 atm e 20 g. 
e) 63 atm e 140 g. 
 
39ª) (UFMT) No processo de biodegradação, os 
microorganismos se alimentam da matéria orgânica 
do lixo transformando-o em compostos mais 
simples que são devolvidos ao ambiente.Estudantes 
de uma cidade litorânea puderam observar a 
decomposição anaeróbica do lixo doméstico e 
coletaram uma amostra de gás formado nesse 
processo. 0,34g dessa amostra, na pressão 
ambiente, ocupavam 246mL quando a temperatura 
local era 27oC. Assinale a alternativa que apresenta 
o nome e a fórmula desse gás. 
 
A) Metano; CH4(g) 
B) Dióxido de carbono; CO2(g) 
C) Oxigênio; O2(g) 
D) Dióxido de nitrogênio; NO2(g) 
E) Sulfeto de hidrogênio; H2S(g) 
 
Considere: R = 0,082L ⋅ atm⋅ k−1 ⋅mol−1 
 
40ª) (UECE) Em alguns casos, há necessidade de 
coletar-se o produto de uma reação sob a água para 
evitar que ele escape e misture-se com o ar 
atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio 
foi coletada sob a água a 23 oC e pressão de 1 atm. 
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 
oC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará 
naquelas condições de temperatura e pressão será 
 
A) 243,0 mL. B) 486,0 mL. C) 364,5 mL. D) 729,0 
mL. 
 
 
Eletroquímica e Radioatividade: 
 
41ª) (UECE) Atente às seguintes proposições: 
1. Eletrólise é um processo não espontâneo que 
consome energia externa fornecida por um gerador. 
2. A pilha se esgota quando entra em equilíbrio, e 
não quando algum dos seus reagentes se esgota. 
Considerando as proposições acima, é correto 
afirmar que 
A) 1 é falsa e 2 é verdadeira. 
B) 2 é falsa e 1 é verdadeira. 
C) ambas são falsas. D) ambas são verdadeiras. 
 
 
 
 
 6 
42ª) (UECE) Segundo Bill Bryson, autor de Uma 
Breve História de Quase Tudo, o cientista 
americano Josiah Willard Gibbs (1839-1913) foi “o 
mais brilhante ilustre desconhecido da história”, por 
conta de sua modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, 
em vários campos da física e da química, sobretudo 
na conceituação de energia livre que permitiu 
definir, através de cálculos singelos, a 
espontaneidade de uma reação química. 
Considerando-se o valor da constante de Faraday 
96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução 
para as semirreações que ocorrem na pilha, 
Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e 
Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e 
sabendo-se, ainda, que: 
 
Sn2++ 2e- → Sn E = - 0,14 V 
Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V, 
 
pode-se afirmar corretamente que a reação global 
da pilha 
 
A) é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é –
15,44 kJ. 
B) não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs 
é +15,44 kJ. 
C) não é espontânea, e o valor da energia de Gibbs 
é –7,72 kJ. 
D) é espontânea, e o valor da energia de Gibbs é 
+7,72 kJ. 
 
 
43ª) (UECE) Normalmente os compostos que 
contêm enxofre, como os existentes na cebola, 
podem escurecer talheres de prata cuja reação 
química não balanceada é: 
 Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) 
Considerando esse processo, assinale a opção 
correta. 
A) O gás oxigênio atua como agente redutor. 
B) Os átomos de prata são reduzidos. 
C) Após o balanceamento da equação, a soma de 
todos os coeficientes mínimos inteiros dos 
reagentes é igual a 7. 
 D) O H2S funciona como o oxidante no processo. 
 
44ª) (UECE) Apesar das restrições feitas pelos 
ecologistas temendo a conversão do cromo III em 
cromo VI, que é tóxico e carcinogênico, o sulfato de 
cromo III é o principal composto usado no 
curtimento de couros. Uma solução do citado 
material foi eletrolisada para produzir cromo 
metálico usando-se uma corrente de 4 A durante 40 
minutos. A massa de cromo produzida e depositada 
no cátodo corresponde, aproximadamente, a 
 
A) 0,86 g. B) 1,72 g. C) 2,44 g. D) 3,44 g. 
 
45ª) (UFF) Uma pilha galvânica padrão foi 
construída usando-se, como eletrodos, um fio de 
zinco metálico mergulhado em solução contendo 
íons zinco II e um fio de prata metálica mergulhado 
em solução contendo íons prata I. Considerando as 
semi-reações: 
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn°(s) E° = –0,76 V 
Ag+ (aq) + e− → Ag°(s) E° = +0,80 V 
assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, o ânodo, o cátodo e o potencial-
padrão da pilha. 
a) Zn; Ag; 0,04 V b) Ag; Zn; –1,56 V 
c) Zn; Ag; 1,56 V d) Ag; Zn; 2,36 V 
e) Ag; Zn; –2,32 V 
 
46ª) (UECE) O uso de pilhas e baterias é intenso em 
nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos 
conta de como essa tecnologia está presente em 
nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito 
utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg+2. Com 
relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação 
correta. 
A) Os íons Hg+2 são oxidados a mercúrio metálico 
quando a pilha está sendo descarregada. 
B) A redução dos íons Hg+2 ocorre no catodo. 
C) Quando a pilha está sendo descarregada, 
os íons Hg+2 são oxidados para íons Hg+4. 
D) A redução dos íons Hg+2 ocorre no anodo. 
 
47ª) (UECE) Duas células galvânicas ligadas em 
série contêm, respectivamente, íons Cu2+ e 
Au3+. No cátodo da primeira são depositados 
0,0686 g de cobre. A massa de ouro que será 
depositada, ao mesmo tempo, no cátodo da 
outra célula, em gramas, será, 
aproximadamente, 
A) 0,140. 
B) 0,280. 
C) 0,430. 
D) 0,520.48ª) (UECE) A "pilha voltaica", como veio a ser 
chamada em homenagem ao seu inventor, foi a 
primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível 
a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas 
dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja 
finalidade é 
A) reduzir o movimento de íons na célula e 
assim a solução se mantém neutra com relação às 
partículas carregadas (íons) na solução, e também 
abre o circuito elétrico. 
B) permitir o movimento de íons na célula e 
assim a solução se mantém neutra com relação às 
partículas carregadas (íons) na solução, e também 
fecha o circuito elétrico. 
C) controlar o movimento de íons na célula 
e assim a solução se mantém positiva com 
relação às partículas carregadas (íons) na 
solução. 
 
 
 
 7 
D) reduzir o movimento de íons na célula e 
assim a solução se mantém negativa com relação 
às partículas carregadas (íons) na solução, e 
também fecha o circuito elétrico. 
 
49ª) (UECE) De acordo com a publicação Química 
Nova na Escola, vol. 33, de maio de 2011, no limiar 
do século XX, o conhecimento ainda incipiente sobre 
a radioatividade e seus efeitos atribuiu ao rádio 
poderes extraordinários, como a capacidade de ser 
responsável pela vida, pela cura de doenças tidas 
como irreversíveis e, ainda, pelo embelezamento da 
pele. A partir dessas concepções, foram criados 
cremes, xampus, compressas e sais de banho, com 
presença de rádio. Sobre os efeitos e aplicações da 
radiação, assinale a única afirmação FALSA . 
a) A energia cinética das partículas alfa, oriundas da 
desintegração do rádio é convertida em energia 
térmica após as colisões. 
 
b) A radioatividade está presente em todos os seres 
humanos, como por exemplo, o isótopo radioativo 
carbono-14. 
c) Os raios gama e os nêutrons não apresentam 
efeitos graves nos seres humanos, por conta de 
sua pequena capacidade de penetração. 
d) As radiações nucleares provocam ionização com 
alterações moleculares, formando espécies 
químicas que causam danos às células. 
50ª) (UECE) A missão Mars Science Laboratory, que 
chegará a Marte em agosto deste ano, está levando 
consigo um robô movido a plutônio. Segundo a 
Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 
110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar 
o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo 
com a seguinte reação nuclear: 
 94Pu
239 → 92U
235 + X. 
No que diz respeito a X, assinale a opção correta. 
A) Possui 4 nêutrons. 
B) Sua distribuição eletrônica é 1s22s2 . 
C) Pode ser encontrado no grupo 18 (8A). 
D) É o núcleo de um átomo que se encontra no 
grupo 2 (2A). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito : 
1. a 10. a 19. d 28. c 37. c 46. b 
2. b 11. d 20. d 29. e 38. a 47. a 
3. a 12. a 21. a 30. d 39. e 48. b 
4. a 13. a 22. d 31.a,b 40. b 49. c 
5. d 14. a 23. a 32. a 41. d 50. c 
6. d 15. a 24. c 33. b 42. a 
7. b 16. a 25. b 34. c 43. c 
8. a 17. a 26. d 35. b 44. b 
9. c 18. c 27. a 36. a 45. c