Sais Inorgânicos

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Sais Inorgânicos
Sais inorgânicos são formados pela associação iônica de pelo menos um cátion
(formado por metal qualquer ou pelo amônio) e um ânion (simples ou composto).
Fórmula molecular geral de um sal
Quando adicionados à água, os sais sofrem dissociação, liberando pelo menos um
cátion diferente do hidrônio (H+) e um ânion diferente do hidróxido (OH-).
Equação da dissociação de um sal qualquer
Classificação dos sais
Os sais, de forma geral, podem apresentar as seguintes classificações:
● Sal simples: sal formado por apenas um cátion e um ânion. Exemplos: NaCl,
CaSO4, KCN, NH4CO3 etc.
● Sal hidrogenado: apresenta dois cátions (sendo um deles obrigatoriamente
o hidrônio) e um ânion. Exemplos: NaHCO3, CaHBO3 etc.
● Sal hidroxilado: apresenta um cátion e dois ânions (sendo um deles
obrigatoriamente o hidróxido). Exemplos: MgOHCl, Al(OH)2ClO3 etc.
● Sal hidratado: apresenta moléculas de água associadas à sua estrutura
cristalina. Exemplos: CaCl2.2H2O, CuSO4.6H2O etc.
● Sal duplo: apresenta dois cátions (todos diferentes do hidrônio) e um ânion
ou um cátion e dois ânions (todos diferentes do hidróxido). Exemplos:
TiPO4CN, AgFeBO3 etc.
● Alúmen: é o sal formado por dois sulfatos com cátions de NOX igual a +1 e
+3, além de 24 moléculas de água. Exemplos: Ag2SO4.Al2(SO4)3.24H2O,
Na2SO4.Sb2(SO4)3.24H2O
Nomenclatura dos sais
Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion
que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo,
terminando com o nome do cátion que veio da base.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais-hidrogenados.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alumen.htm
Regra de nomenclatura dos sais
Por exemplo, o NaC? é obtido a partir da seguinte reação:
Ácido + Base → Sal + Água
2 HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Ácido Hidróxido
clorídrico de sódio
Observe que o ânion do ácido lhe confere o nome “clorídrico”, assim, para dar o
nome ao sal, vamos substituir a terminação “ídrico” por “eto”, ficando cloreto.
Assim, temos:
Nome do ânion + de + nome do cátion
NaCl = Cloreto de sódio
Veja mais exemplos:
● HNO3(aq)+ KOH(aq) → KNO3(aq)+ H2O(l)
Ácido Hidróxido Nitrato
nítrico de potássio de potássio
Nesse caso, trocou-se “ico” por “ato”.
● HNO2(aq)+ KOH(aq) → KNO2(aq)+ H2O(l)
Ácido Hidróxido Nitrito
nitroso de potássio de potássio
Nesse caso, trocou-se “oso” por “ito”.
● 2 HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Ácido Hidróxido Cloreto
clorídrico de cálcio de cálcio
● H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Ácido Hidróxido Sulfato
sulfúrico de sódio de sódio
● H2SO4(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgSO4(aq) + 2 H2O(l)
Ácido Hidróxido Sulfato
sulfúrico de magnésio de magnésio