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Sais Inorgânicos Sais inorgânicos são formados pela associação iônica de pelo menos um cátion (formado por metal qualquer ou pelo amônio) e um ânion (simples ou composto). Fórmula molecular geral de um sal Quando adicionados à água, os sais sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do hidrônio (H+) e um ânion diferente do hidróxido (OH-). Equação da dissociação de um sal qualquer Classificação dos sais Os sais, de forma geral, podem apresentar as seguintes classificações: ● Sal simples: sal formado por apenas um cátion e um ânion. Exemplos: NaCl, CaSO4, KCN, NH4CO3 etc. ● Sal hidrogenado: apresenta dois cátions (sendo um deles obrigatoriamente o hidrônio) e um ânion. Exemplos: NaHCO3, CaHBO3 etc. ● Sal hidroxilado: apresenta um cátion e dois ânions (sendo um deles obrigatoriamente o hidróxido). Exemplos: MgOHCl, Al(OH)2ClO3 etc. ● Sal hidratado: apresenta moléculas de água associadas à sua estrutura cristalina. Exemplos: CaCl2.2H2O, CuSO4.6H2O etc. ● Sal duplo: apresenta dois cátions (todos diferentes do hidrônio) e um ânion ou um cátion e dois ânions (todos diferentes do hidróxido). Exemplos: TiPO4CN, AgFeBO3 etc. ● Alúmen: é o sal formado por dois sulfatos com cátions de NOX igual a +1 e +3, além de 24 moléculas de água. Exemplos: Ag2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, Na2SO4.Sb2(SO4)3.24H2O Nomenclatura dos sais Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base. https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-sais.htm https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais-hidrogenados.htm https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alumen.htm Regra de nomenclatura dos sais Por exemplo, o NaC? é obtido a partir da seguinte reação: Ácido + Base → Sal + Água 2 HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl2(aq) + 2 H2O(l) Ácido Hidróxido clorídrico de sódio Observe que o ânion do ácido lhe confere o nome “clorídrico”, assim, para dar o nome ao sal, vamos substituir a terminação “ídrico” por “eto”, ficando cloreto. Assim, temos: Nome do ânion + de + nome do cátion NaCl = Cloreto de sódio Veja mais exemplos: ● HNO3(aq)+ KOH(aq) → KNO3(aq)+ H2O(l) Ácido Hidróxido Nitrato nítrico de potássio de potássio Nesse caso, trocou-se “ico” por “ato”. ● HNO2(aq)+ KOH(aq) → KNO2(aq)+ H2O(l) Ácido Hidróxido Nitrito nitroso de potássio de potássio Nesse caso, trocou-se “oso” por “ito”. ● 2 HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l) Ácido Hidróxido Cloreto clorídrico de cálcio de cálcio ● H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) Ácido Hidróxido Sulfato sulfúrico de sódio de sódio ● H2SO4(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgSO4(aq) + 2 H2O(l) Ácido Hidróxido Sulfato sulfúrico de magnésio de magnésio
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