CONCEITOS RELACIONADO A ATOMOS

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Série: 1
a
 Sala: Turno: Data: -------/-------/------ 
 
Professora: Talita Cavalcante 
 
CONCEITOS RELACIONADOS AO ÁTOMO 
Número de massa (representado pela letra A maiúscula) é a denominação utilizada para 
determinar a quantidade de prótons e nêutrons presentes no interior do núcleo de um átomo 
qualquer (representado pela sigla X). Quando representamos o número de massa de um átomo 
qualquer, a forma correta de escrevê-lo é do lado esquerdo superior da sigla do átomo, como 
podemos ver no padrão geral abaixo: 
AX 
O número de prótons de um átomo é dado pelo número atômico (Z), o qual é posicionado 
sempre à esquerda da sigla do átomo, na parte inferior. 
zX 
Como o número de massa sempre indica a soma da quantidade de prótons e nêutrons no 
interior do núcleo, foi criada uma fórmula baseada nessa definição: 
A = Z + N 
Legenda: 
A = Número de massa 
Z = Número atômico ou número de prótons 
N = número de nêutrons 
 
EXEMPLO 
 
Determine o número de nêutrons presentes no núcleo de um átomo de cloro que tem 17 prótons 
no seu núcleo e número de massa 35. 
Resolução: 
No enunciado foram dadas as seguintes informações número de prótons 17 e número de massa 
35 para o átomo de cloro. Nós sabemos que o número de prótons corresponde ao número atômico 
então nesse caso o valor de Z é 17. 
 
SECRETARIA ESTADUAL DE EDUCAÇÃO – SEDUC 
ESCOLA_________________________________________________________________________________ 
2020 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protons.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/neutron.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numero-atomico.htm
Substituindo os valores na equação: 
A = Z + N 
35 = 17 + N 
-N = 17 – 35 
- N = -18 x (-1) 
N = 18 
Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico é 
a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo. Desse modo, a menor parte ou 
partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele 
determinado número atômico. 
Para entender como isso se dá, pense em uma gota do elemento químico mercúrio (Hg). Ela 
pode ser subdivida em outras gotas menores, que continuarão sendo mercúrio, pois conservam as 
mesmas propriedades. Do mesmo modo, o elemento químico é um conjunto de átomos com o 
mesmo número atômico, mas a menor parte é apenas um átomo. 
Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o 
símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na 
parte inferior. A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento 
químico: 
 
Essa representação está de acordo com as normas da União da Química Pura e Aplicada 
(IUPAC). A seguir temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo representados dessa 
forma: 
 
Assim, o número atômico 11 identifica os átomos de sódio e o número atômico 17 identifica 
os átomos de cloro. 
Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número atômico. 
Então todos os átomos de sódio apresentam obrigatoriamente 11 prótons no seu núcleo. Quando 
se compara átomos de elementos químicos diferentes eles diferem no número de prótons presentes 
no seu núcleo. Comparando átomos de sódio e cloro vemos que os átomos de sódio apresentam 
11 prótons enquanto os átomos de cloro apresentam 17 prótons no seu núcleo. 
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm&sa=U&ved=0ahUKEwiQ9-a5v6jOAhVGbSYKHcFiDMMQFggGMAE&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHvR7iIMHNSIg9U64N-LsfXLrFdcw
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protons.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjRweHNwqjOAhXJWSYKHZAbDLkQFggEMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNFMKcb69DtD4rIqxRsWDRyHdv3RoQ
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metal-mercurio.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjfwbXowqjOAhWDTSYKHYxDDDsQFggKMAM&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNFK7tEcr7JRmwuSeLMeM5QzzLaE6w
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sodio.htm&sa=U&ved=0ahUKEwjL-PTowajOAhXsAMAKHWNgAwQQFggSMAc&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNEUd2w1pi4zWJ0a7qn2AB6xsxVQFQ
https://www.google.com/url?q=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloro.htm&sa=U&ved=0ahUKEwj797j3wajOAhXHNiYKHXzACvsQFggEMAA&client=internal-uds-cse&usg=AFQjCNHN-COPqKNaWosBJAaqkBg4JHPOhg