Estrutura atômica - Resumo

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Fenômenos Físicos 
 
O modelo atômica 
utilizado para identificar as 
características da estrutura 
atômica é o modelo Rutherford-
Bohr. 
Descrição das características atômicas: 
 
 
 
A partir dessas características gerais que surgem a 
“identidade” dos átomos. 
Número atômico (Z): Consiste no número que identifica o 
átomo correspondente ao seu elemento químico. O número 
atômico é igual ao número de prótons. 
 
Número de massa (A): Consiste na soma da massa dos 
prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo. 
 
Exemplo: Átomo de Oxigênio, consiste 
em um átomo que apresenta 8 p+, logo 
ele apresentará 8 n0 e 8 e-. 
Estado Fundamental (átomo neutro): Quando a quantidade 
de prótons é igual a quantidade de elétrons. Caso o átomo 
ganhe ou perda elétrons, chamamos esses de íons, dos quais 
são classificados como: 
Cátions: São íons com carga positiva. Essa carga se deve ao 
fato do átomo, ao perder elétrons fica com a quantidade de 
prótons (P+) maior que a quantidade de elétrons. 
Aníons: São íons com carga negativa. Essa carga se deve 
ao fato do átomo, ao receber elétrons fica com a quantidade 
de prótons (P+) menor que a quantidade de elétrons. 
Recebe e- Perde e- 
Ânion (X-) 
Prótons < elétrons 
Cátion (X+) 
Prótons > elétrons 
 
 
Elemento: O elemento consiste em um conjunto de 
átomos que apresentam o mesmo número de p+ em seu 
núcleo. Então o que diferencia um elemento de outro será 
sempre o seu número de p+. 
Notação Padrão: Consiste na representação dos elementos 
e segue um padrão onde temos, o símbolo do elemento 
(Geralmente representado por sua inicial), o número de 
massa (A) e o número atômico (Z). E é apresentada da 
seguinte forma, 
 
 
Massa atômica do elemento (MAE): Diferença da massa 
atômica (A), essa massa, que geralmente vem 
representada na tabela periódica, não apresenta números 
inteiros. Isso se deve ao fato dela ser obtida a partir de uma 
média ponderada que leva em consideração a abundância 
dos ISÓTOPOS dos elementos. 
Como a massa atômica é calculada (média ponderada): 
o 1º multiplicar o número de massa de cada isótopo pela 
sua porcentagem; 
o 2º somar todos os resultados encontrados nas 
multiplicações do primeiro passo; 
o 3º dividir a somatória encontrada por 100. 
 
 
 
Exemplo: Calcule a Massa Atômica do elemento enxofre 
(S): 
 
 
 
 
 
 
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