QUIMICA 1 ENEM

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QUÍMICA 1 ENEM
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(PUC-Campinas 2010) Considere as seguintes matérias-primas: aço, carvão e óleo, sendo os dois últimos de origem vegetal. São necessárias transformações químicas para obter, a partir dos recursos naturais, somente o
Escolha uma:
	a. aço e o carvão.
b. óleo e o carvão.
c. aço.
d. óleo. CORRETA
e. carvão.
(UCS 2014) A questão abordara o eixo temático “desastres naturais e sociedade”.
Um dos efeitos esperados do aquecimento global é o derretimento das geleiras do Planeta, o que acarretaria na elevação do nível de água dos oceanos que, entre outras consequências, poderia resultar no avanço do mar sobre cidades da orla marítima.
Sobre esse tema, pode-se afirmar que:
Escolha uma:
a. a ponte de gelo que liga o Círculo Polar Ártico à Terra do Fogo (Argentina) sumiria, o que tornaria esse trecho navegável.
b. a quantidade de calor que deve ser absorvida pelo gelo para que somente ocorra a passagem do estado sólido para o estado líquido é denominada “calor específico”.
c. a quantidade total de água nas geleiras do Planeta é 29 milhões de km3; portanto, se 30% desse gelo for derretido serão 300 mil km3 de água a mais depositados nos oceanos.
d. o derretimento do gelo é um fenômeno físico, pois não envolve a quebra de ligações entre os átomos das moléculas de água. CORRETA
e. o derretimento das geleiras levaria a uma inversão dos polos magnéticos da Terra, que por sua vez induziria à redução das estações do ano apenas para inverno e verão.
 (PUCRS 2015)Em uma aula de Química, o professor acendeu uma vela e solicitou que os alunos elaborassem perguntas para as quais gostariam de construir respostas durante a aula. Contém falhas conceituais a pergunta:
Escolha uma:
a. Por que a vela derrete antes da queima?
b. Por que a chama da vela tem várias cores, com predominância da amarela?
c. Por que só o pavio queima à medida que a parafina vai derretendo? CORRETA
d. Por que a chama da vela parece ter regiões com diferentes temperaturas?
e. Por que, durante a queima da vela, eventualmente surge fumaça preta, mas, ao apagá-la surge fumaça branca?
(PUCPR 2005) Os sistemas naturais mantêm parte de sua regulação por meio do desencadeamento de fenômenos físicos e químicos.
 Qual das situações abaixo corresponde a um fenômeno químico?
Escolha uma:
a. Evaporação das águas de um lago.
b. Erosão.
c. Orvalho.
d. Chuva.
e. Decomposição da matéria orgânica.
(UFRGS 2013) Considere os seguintes processos.
 I - Formação de neve em condições adequadas de temperatura, umidade e pressão.
 II - Clareamento dos pelos com água oxigenada.
 III - Adição de adoçante do tipo aspartame no café.
 Quais processos envolvem uma reação química?
Escolha uma:
a. Apenas I.
b. Apenas III.
c. Apenas II e III.
d. Apenas II. CORRETA
e. Apenas I e II.
(PUC-GO 2017) 
	TEXTO de repente
me lembro do verde
da cor verde
a mais verde que existe
a cor mais alegre
a cor mais triste
o verde que vestes
o verde que vestiste
o dia em que eu te vi
o dia em que me viste
de repente
vendi meus filhos
a uma família americana
eles têm carro
eles têm grana
eles têm casa
a grama é bacana
só assim eles podem voltar
e pegar um sol em copacabana
(LEMINSKI, Paulo. Toda poesia. 12. reimpr. São Paulo: Companhia das Letras, 2013. p. 100.)
O Texto 2 faz referência à cor verde. Todas as cores estão contidas no espectro visível, que é apenas uma pequena faixa no espectro eletromagnético. As lâmpadas de neon podem emitir diversas cores, dependendo do gás ou da mistura gasosa do interior do bulbo de vidro. Por exemplo, a cor verde pode ser obtida pela mistura de 95% de neônio, 2,5% de criptônio e 2,5% de argônio. Dependendo desse(s) gás(gases), a decomposição da luz resultante dessas lâmpadas por um prisma criará um espectro descontínuo. 
Sobre as lâmpadas de neon, assinale a alternativa correta:
Escolha uma:
a. Cada linha de cor desse espectro descontínuo é resultado do retorno de um elétron do seu estado excitado para o estado fundamental. CORRETA
b. Cada cor do espectro descontínuo está associada a um comprimento de onda ( λ), que é diretamente proporcional à sua frequência (f), em que f = c × λ–1.
c. A quantidade de cores desse espectro descontínuo é proporcional à diferença de potencial a que a lâmpada é submetida.
d. A cor irradiada por uma lâmpada pode ser usada para identificar lâmpadas com o(s) mesmo(s) gás(gases).
(UNESP 2018) Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cl●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.
(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)
Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto:
Escolha uma:
a. perde 1 elétron. CORRETA
b. ganha 1 próton.
c. ganha 1 nêutron.
d. ganha 1 elétron
(UFRGS 2020)O Brasil concentra 98% das reservas conhecidas de nióbio no mundo. O nióbio é muito utilizado na produção de aços especiais, que apresentam alta resistência mecânica e são usados na fabricação de dutos para óleo e gás, automóveis, navios, pontes e viadutos.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento químico.
I. Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da tabela periódica.
 II. Apresenta, em um de seus isótopos, 41 prótons e 52 nêutrons no núcleo atômico.
 III. Pode ser classificado como um lantanídeo.
Quais estão corretas?
Escolha uma:
a. Apenas II. CORRETA
b. I, II e III.
c. Apenas III.
d. Apenas I.
e. Apenas I e II.
(UPF 2020) A ONU elegeu 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica, em deferência à primeira publicação da Tabela organizada por Dmitri Ivanovich Mendeleev, em 1869. Passaram-se 150 anos desde então, e hoje ela está presente nas salas de aula e em quase todos os livros de Química.
Sobre a tabela periódica atual, é correto afirmar que:
Escolha uma:
a. a tabela periódica atual é organizada conforme número de massa crescente.
b. o nitrogênio ocorre naturalmente na forma da substância elementar N2(g), e é classificado como gás nobre devido à sua baixa reatividade. 
c. elementos contidos no mesmo período apresentam a mesma distribuição eletrônica.
d. os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos e são encontrados na natureza na forma de substâncias elementares simples.
e. elementos contidos no mesmo grupo apresentam propriedades similares. CORRETA
(PUC-Campinas 2017) Uma revista traz a seguinte informação científica:
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura ambiente, ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso.
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno:
Escolha uma:
a. físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. CORRETA
b. químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água.
c. químico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
d. físico, uma vez que ocorreu transformação de substância.
e. químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância.
(PUC-GO 2010) Assinale a única alternativa correta:
Escolha uma:
a. A formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor é um fenômeno endotérmico.
b. Na queima de papel, há absorção de calor.
c. O apodrecimento de um fruto envolve transformações químicas. CORRETA
d. rasgar um papel é exemplo de fenômeno químico.
(UEG 2018) Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificadoscomo fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a:
Escolha uma:
a. ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera.
b. combustão da gasolina em veículo automotor.
c. correção da acidez do solo pela adição de cal virgem.
d. fissura de uma bancada de granito. CORRETA
e. obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose.
 (UFRGS 2018) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
Escolha uma:
a. Apenas II.
b. I, II e III.
c. Apenas II e III. CORRETA
d. Apenas I.
e. Apenas III.
(MACKENZIE 2020) Uma das contribuições mais relevantes para a organização dos elementos químicos foi realizada pelo russo Dmitri Mendeleev em 1869. Ele foi o primeiro a reconhecer que a relação dos elementos químicos, conhecidos até então, estava incompleta e que novos elementos seriam descobertos futuramente. Assim, Mendeleev deixou lacunas na sua tabela, que seriam preenchidas posteriormente, mas o mais surpreendente foi que ele previu com precisão as propriedades dos elementos que faltavam. Posteriormente, o modelo da tabela periódica de Mendeleev foi aprimorado pelo britânico Henry Moseley.
Neste ano, celebram-se 150 anos da organização da tabela periódica, realizada por Mendeleev e, de acordo com os seus conhecimentos a respeito da tabela periódica atual, pode-se afirmar que:
Escolha uma:
a. os elementos químicos mais eletronegativos estão localizados na parte inferior esquerda da tabela.
b. os elementos químicos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. CORRETA
c. os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de massa atômica.
d. as colunas da tabela são denominadas períodos e as linhas, grupos ou famílias.
e. os elementos químicos pertencentes a um mesmo período possuem propriedades químicas semelhantes.
(FUVEST 2020) 1   Pesquisadores (...) conseguiram controlar reações químicas de 
 2   um modo inovador. Usaram feixes de laser para promover um 
 3   esbarrão entre dois átomos e uni‐los, criando uma molécula. 
 4   Utilizando pinças ópticas (feixes de laser altamente focados 
 5   capazes  de  aprisionar  objetos  microscópicos),  os 
 6   pesquisadores empurraram um átomo do elemento químico 
 7   césio (Cs) contra um átomo de sódio (Na) até que colidissem. 
 8   Um  terceiro  laser  foi  lançado  sobre  ambos,  fornecendo 
 9   energia extra para criar a molécula NaCs. Na natureza, as 
 10 moléculas formam‐se a partir da interação de átomos por 
 11 acaso. Por suas características químicas, césio e sódio jamais 
 12 originariam uma molécula espontaneamente. (...) 
Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/.  Adaptado. 
Com  base  nas  informações  do  texto  e  em  seus  conhecimentos, é correto afirmar que :
Escolha uma:
a. o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.
b. o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.
c. na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
d. o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas. CORRETA
e. o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.