gabarito (2)

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QUÍMICA GERAL
Prof. José Edson Reinert
2ª edição
 2020
GABARITO DAS 
AUTOATIVIDADES
2
QUÍMICA GERAL
UNIDADE 1
TÓPICO 1
1 O método científico foi um dos marcos que representou a transi-
ção entre a alquimia e a química. Considerando a importância da 
aplicação do método científico e sua versatilidade para ser aplica-
do em diversas situações, proponha uma situação cotidiana na qual 
possa aplicá-lo e destaque cada um dos passos.
R.: Esta questão permite uma resposta pessoal, porém, um exemplo 
seria desvendar o porquê um fone de ouvido não está funcionando. 
Observação: o fone de ouvido não funciona. Caracterização do Pro-
blema: Por que o fone de ouvido não funciona? Levantamento de Da-
dos: Pesquisar sobre o funcionamento de fones de ouvido. Elaboração 
da Hipótese: O fone está desconectado do aparelho. Experimentação: 
Verificar a conexão entre aparelho e fone. Análise dos Resultados: Hi-
pótese falsa, fone está bem conectado. Nova Elaboração de Hipótese: 
Fone pode estar “queimado”. Experimentação: Testar fone em outro 
aparelho. Análise dos Resultados: Hipótese verdadeira, fone não fun-
cionou. Sempre que investigamos algum problema que se apresenta 
em nosso cotidiano estamos, geralmente, pondo em prática o método 
científico.
2 A Química faz parte de uma grande área, conhecida como Ciên-
cias da Natureza, assim como a Biologia e a Física. Todas essas áreas 
estão em constante evolução, visto que todos os dias novas desco-
bertas são realizadas, e essas descobertas complementam algo que 
já conhecemos ou refutam ideias anteriores. Na Química, um gran-
de exemplo de algo que a cada dia intriga mais os cientistas e que os 
instiga a realizar novas pesquisas é o átomo. Considerado a menor 
parte da matéria, ele já foi objeto de estudo de muitos químicos e 
físicos. Dessa forma, indique as principais contribuições ao modelo 
atômico propostas por Rutherford, assim como a forma como ele 
chegou a estas definições.
R.: Rutherford concluiu três pontos muito importantes a respeito do 
átomo. Primeiro, que o átomo é formado principalmente por espaço 
3
QUÍMICA GERAL
vazio. Segundo, possui um núcleo carregado com carga positiva. Ter-
ceiro, o núcleo concentra praticamente toda massa do átomo. Estas 
conclusões foram obtidas através de sua experiencia de espalhamen-
to de partículas alfa por meio de uma lâmina de ouro. O espaço vazio 
foi comprovado pelo fato de a maioria das partículas alfa passarem 
pela lâmina sem nenhum desvio. Já o fato de algumas partículas alfa 
(que são positivas) sofrerem desvio, concluiu que o núcleo era positi-
vo. Por outro lado, o fato de algumas partículas alfa retornarem foi o 
indicativo de encontrarem o núcleo extremamente massivo.
3 As semelhanças atômicas permitem aos cientistas descobrir cada 
vez mais informações sobre os elementos. Muitas vezes, em labora-
tório, podemos criar isótopos de elementos que anteriormente não 
existiam na natureza e buscar aplicações para ele. Considerando as 
semelhanças atômicas, determine o número atômico e o número de 
massa e identifique os átomos A e B, que são isóbaros e apresentam 
a seguinte representação:
 e 
R.: Se A e B são isóbaros então: 
Dessa forma:
 e 
4 Conhecer o número de elétrons de determinado elemento permi-
te estabelecer algumas relações entre os tipos de ligação que este 
pode realizar e suas propriedades. É importante saber realizar a dis-
tribuição eletrônica, pois assim podemos identificar os elétrons de 
valência, responsáveis por estabelecer ligações. Portanto, realize a 
distribuição eletrônica das espécies químicas a seguir:
4
QUÍMICA GERAL
a. 
b. 
c. 
R.:
a. = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10
b. = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 4f14, 
5d6
c. = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
5 Ao informar seu endereço para qualquer pessoa, normalmente, 
quatro informações são essenciais para que você seja localizado: es-
tado, cidade, rua e número. Imagine que para o último elétron de 
uma distribuição eletrônica isso também seja possível. Para isso, é 
comum o uso dos números quânticos, sendo eles: o principal, o se-
cundário, o magnético e o spin. Considerando seus conhecimentos 
sobre este tema, indique os quatro números quânticos das espécies 
químicas apresentadas na questão anterior.
R.:
a. = Subnível mais energético (3d10)
Distribuindo os elétrons nos orbitais seguindo a regra de Hund:
Então: n = 3, = 2, m = +2, s = -½ 
b. = Subnível mais energético (5d6)
Distribuindo os elétrons nos orbitais seguindo a regra de Hund:
Então: n = 5, = 2, m = -2, s = -½ 
c. = Subnível mais energético (3p6)
Distribuindo os elétrons nos orbitais seguindo a regra de Hund:
Então: n = 3, = 1, m = +1, s = -½ 
5
QUÍMICA GERAL
6 Os números quânticos surgiram inicialmente com Bohr, através 
de seus postulados, porém, só foram realmente compreendidos com 
advento da mecânica quântica e as contribuições de Schrödinger 
e Dirac. Enquanto os números principal, secundário e magnético 
são utilizados para descrever um orbital, o número spin serve para 
definir completamente o estado de energia do elétron no átomo. Co-
nhecendo o valor desses números, é possível identificar certo ele-
mento, fazendo a distribuição eletrônica até atingir a configuração 
desejada. Portanto, determine o elemento que possui os seguintes 
números quânticos, n = 5, = 1, m = 0 e s = +½.
R.: De acordo com os números quânticos, podemos determinar o nú-
mero de elétrons no subnível, utilizando a regra de Hund. Como o 
número quântico secundário é 1, então, temos o subnível p, que pos-
sui 3 orbitais. O último elétron distribuído está no orbital 0 e com spin 
para cima (de acordo com o determinado ao longo do livro). Então:
Sendo assim, o subnível mais energético é o 5p2. Dessa forma, pode-
mos fazer a distribuição para determinar o elemento.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p2
O total de elétron é 50, se o átomo é neutro, seu número de prótons 
será 50, e o número de prótons representa o número atômico, o que 
identifica o elemento como sendo Estanho ( ).
TÓPICO 2
1 Leia o texto a seguir:
Sabe-se, por fatos experimentais que os elétrons se distribuem em 
níveis em torno do núcleo (os quais também podem ser chamados 
de camadas). Estes números são infinitos, mas só existem átomos na 
6
QUÍMICA GERAL
natureza que precisam de, no máximo, sete níveis para acomodar 
seus elétrons. Em cada nível há um número máximo de elétrons que 
podem ser acomodados.
Muito além de apenas identificar a quantidade de elétrons em cada 
nível (ou camada) e subnível, a distribuição eletrônica carrega com 
si as informações que indicam a posição dos elementos na Tabela 
Periódica. Dessa forma, determine a localização e símbolo dos ele-
mentos que tem subnível mais energético:
a) 5d4
b) 4f2
c) 5p2
FONTE: https://docplayer.com.br/4335589-Nivel-1-2-3-4-5-6-7-camada-k-l-m-n-o-
p-q-numero-maximo-de-eletrons-2-8-18-32-32-18-2.html. Acesso em: 6 set. 2020.
R.: Para verificar o símbolo consequentemente necessitamos identi-
ficar a posição do elemento, para isso é importante realizar a distri-
buição eletrônica e classificar se o elemento é representativo ou de 
transição.
a. Realizando a distribuição temos: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 
4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d4. Como a distribuição termina no 
subnível d, este elemento é de transição externa, sendo assim, de 
acordo com a regra, devemos somar o número de elétrons do sub-
nível mais externos com os da camada de valência para identificar o 
grupo. Neste caso, teremos grupo 6 (6s2 + 5d4). O período é indicado 
pela camada mais externa, neste caso, 6º período (6s2). O elemento 
localizado nesta posição é o Tungstênio (Símbolo = W).
b. Realizando a distribuição temos: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 
4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f2. Como a distribuição termina no subnível 
f, este elemento é de transição interna, sendo assim, de acordo com a 
regra, devemos identificar o período pela camada mais externa. Nes-
te caso, 6º período(6s2), e a casa que é identificada pelo número de 
elétrons no subnível mais externo (4f2). O elemento localizado nesta 
posição é o Cério (Símbolo = Ce).
a. Realizando a distribuição temos: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 
4p6, 5s2, 4d10, 5p2. Como a distribuição termina no subnível p, este 
elemento é representativo, sendo assim, de acordo com a regra, deve-
mos verificar o total de elétrons na camada de valência para identifi-
https://docplayer.com.br/4335589-Nivel-1-2-3-4-5-6-7-camada-k-l-m-n-o-p-q-numero-maximo-de-eletrons-2-8-18-32-32-18-2.html
https://docplayer.com.br/4335589-Nivel-1-2-3-4-5-6-7-camada-k-l-m-n-o-p-q-numero-maximo-de-eletrons-2-8-18-32-32-18-2.html
7
QUÍMICA GERAL
car o grupo. Neste caso teremos grupo 14 (5s2 + 5p2). O período é in-
dicado pela camada mais externa, neste caso, 5º período. O elemento 
localizado nesta posição é o Estanho (Símbolo = Sn).
2 Ao longo dos anos, a Tabela Periódica evoluiu tanto na busca por 
prever propriedades dos elementos quanto para comportar novos 
integrantes que surgiram com o avanço da área das ciências. Atu-
almente, ela conta com 118 elementos distribuídos por 18 grupos 
e 7 períodos. Indicar um grupo e um período para um elemento na 
tabela é similar a indicar uma posição geográfica para uma pessoa 
ou lugar em um mapa. Considere um elemento que se encontra no 
grupo 13 e no 4º período e identifique-o com o auxílio da Tabela 
Periódica.
R.: Utilizando a tabela periódica e seguindo a posição indicada na 
questão, o elemento encontrado é o Gálio (Ga)
3 Várias são as classificações que podemos fazer através da obser-
vação dos elementos na Tabela Periódica, porém, uma das mais 
relevantes se trata da classificação através das características dos 
elementos. Portanto, relacione as colunas a seguir, indicando a res-
pectiva classificação para as propriedades apresentadas:
I. Metais
( ) São opacos, maus condutores de calor e ele-
tricidade, e apresentam baixos pontos de fusão 
e ebulição.
II. Semimetais
( ) Possuem brilho característico, são maleá-
veis e dúcteis, são bons condutores de calor e 
eletricidade.
III. Não Metais ( ) São semicondutores, quebradiços e apre-sentam pouco brilho.
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QUÍMICA GERAL
I. Metais
( III ) São opacos, maus condutores de calor e ele-
tricidade, e apresentam baixos pontos de fusão e 
ebulição.
II. Semimetais
( I ) Possuem brilho característico, são maleáveis 
e dúcteis, são bons condutores de calor e eletri-
cidade.
III. Não Metais ( II ) São semicondutores, quebradiços e apresen-tam pouco brilho.
R.:
4 Além de permitir uma melhor organização dos elementos, a Ta-
bela Periódica atual conseguiu prever várias propriedades que se 
repetem, por esse motivo utiliza-se o termo “periódica”. Dentre es-
sas propriedades está o raio atômico, que de certa forma ajuda a 
compreender as demais propriedades e indica a medida média da 
distância de seu núcleo até o “final” da eletrosfera. Com relação ao 
raio atômico:
a) De que forma os tamanhos dos átomos variam ao longo de um 
período?
b) De que forma os tamanhos dos átomos variam ao longo de um 
grupo?
c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômi-
co: Na, F, C , Co.
R.:
a. O raio atômico aumenta da direita para esquerda, visto que num 
período todos tem o mesmo número de camadas, mas os elementos 
da direita terão maior número atômico e exerceram maior força ele-
trostática sobre a eletrosfera, fazendo com que o raio seja menor.
b. Num grupo, o raio atômico irá aumentar de cima para baixo, visto 
que elementos que estão embaixo possuem um maior número de ca-
madas, o que faz com que o raio seja maior.
c. (Menor Raio) F < C < Co < Na (Maior Raio) 
5 O raio atômico indica a medida média da distância de seu núcleo 
até o “final” da eletrosfera, porém, a eletrosfera pode sofrer modi-
ficações quando determinado átomo se torna um íon, ganhando ou 
perdendo elétrons. Essa modificação irá interferir diretamente nas 
demais propriedades periódicas da espécie química que se forma. 
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QUÍMICA GERAL
Com relação à formação de íons e a alteração no raio atômico, expli-
que:
a) Por que os cátions possuem raios iônicos menores que seus áto-
mos neutros correspondentes?
b) Por que os ânions possuem raios iônicos maiores que seus áto-
mos neutros?
R.:
a. Com a perda de elétrons, dois motivos podem fazer o raio diminuir. 
Primeiro pelo fato de que haverá um maior número de prótons, assim, 
a força eletrostática sobre a eletrosfera será maior, diminuindo o raio. E, 
segundo, porque, em algumas situações, ao perder elétrons, algumas 
camadas podem ser totalmente esvaziadas e deixaram de existir.
b. Com o ganho de elétrons, dois motivos podem explicar o aumento 
do raio. Primeiro, a força de atração exercida pelo núcleo é superada 
pela força de repulsão entre os elétrons presentes nas eletrosferas. Isso 
faz com que eles tendam a se afastar, aumentando o raio. E, segundo, 
porque, ao ganhar elétrons, camadas podem ser completamente pre-
enchidas e novas camadas podem ser necessárias para comportar os 
novos elétrons.
6 Os elementos químicos apresentam diversas características que os 
definem, e isso é importante, por exemplo, numa análise qualitati-
va, quando se busca determinar uma espécie desconhecida em uma 
amostra. Suponha que em um quis, um aluno recebeu as seguintes 
dicas a respeito de um determinado elemento químico:
I. É produzido em laboratório.
II. É classificado como cisurânico.
III. É classificado como não metal.
A partir das caraterísticas apresentadas, qual dos elementos a se-
guir representa as características apresentadas pelas dicas?
a) U
b) Tc
c) At
d) Pm
R.: De acordo com as dicas, o elemento deve ser artificial, estar locali-
zado antes do urânio e ser um não metal. Portanto, o único com esta 
classificação é o Astato (At). 
10
QUÍMICA GERAL
7 A formação de um cátion envolve um processo no qual elétrons 
devem ser retirados e, para isso, certa quantidade de energia deve 
ser fornecida ao átomo original. Essa energia é chamada de ener-
gia de ionização. Essa propriedade apresenta um valor crescente, 
pois conforme um elétron é retirado, mais energia é necessária para 
remover o próximo. Sendo assim, por que a segunda energia de io-
nização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de 
ionização?
R.: Conforme os elétrons vão sendo retirados da eletrosfera, a atração 
eletrostática entre núcleo e eletrosfera aumenta. Assim, a energia ne-
cessária para conseguir remover o segundo elétron tende a ser maior 
que a energia utilizada na remoção do primeiro elétron.
TÓPICO 3
1 O elemento cloro ( ) é um dos mais conhecidos da Tabela Perió-
dica. Na forma de substância simples ele se apresenta como um gás 
de coloração amarelo esverdeada, porém, ele também forma com-
postos com carbono, cálcio, hidrogênio e sódio. Monte as fórmulas 
de Lewis para os compostos formados entre cloro e os outros ele-
mentos e classifique-os como covalentes ou iônicos. Utilize a Tabela 
Periódica como apoio.
R.:
• Cloro ( ) [7 elétrons de valência] e Carbono ( ) [4 elétrons de
valência].
Há o compartilhamento de elétrons, pois se trata de uma ligação en-
tre não metais, dessa forma, a ligação estabelecida é covalente.
11
QUÍMICA GERAL
• Cloro ( ) [7 elétrons de valência] e Cálcio ( ) [2 elétrons de va-
lência].
Há a transferência de elétrons, pois se trata de uma ligação entre um 
metal e um não metais, dessa forma, a ligação estabelecida é iônica.
• Cloro ( ) [7 elétrons de valência] e Hidrogênio ( ) [1 elétrons de 
valência].
Há o compartilhamento de elétrons, pois se trata de uma ligação en-
tre não metais, dessa forma, a ligação estabelecida é covalente.
• Cloro ( ) [7 elétrons de valência] e Sódio ( ) [1 elétrons de va-
lência].
Há a transferência de elétrons, pois se trata de uma ligação entre um 
metal e um não metais, dessa forma, a ligação estabelecida é iônica.
2 O gás nitrogênio (N2) ocupa cerca de 78% da composição da at-
mosfera terrestre. Além disso, ele é um gás incolor, inodoro e in-
sípido. Monteas fórmulas de Lewis e estrutural do gás e indique 
que tipo de ligação se estabelece entre os átomos: simples, dupla ou 
tripla? Polar ou apolar?
R.: O nitrogênio se encontra no grupo 15 da Tabela Periódica, portan-
to, possui 5 elétrons na última camada. Dessa forma, para adquirir 
estabilidade, ele precisa estabelecer 3 ligações covalentes. Veja as re-
presentações:
12
QUÍMICA GERAL
Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural
Como há três compartilhamento entre os dois átomos de nitrogênio, 
a ligação estabelecida é tripla, e como essa ligação se estabelece entre 
dois átomos do mesmo elemento (que possuem a mesma eletronega-
tividade), esta ligação é apolar.
3 A determinação de propriedades das substâncias, como pontos 
de fusão e ebulição, dureza, solubilidade, entre tantas outras, é re-
sultado da estrutura interna da substância no momento em que os 
átomos estão se ligando. Essa estrutura, chamada de geometria da 
molécula, em junção com a polaridade da molécula, irá permitir 
analisar o comportamento da substância e prever as propriedades 
citadas anteriormente. Considerando a importância do conheci-
mento sobre este assunto, determine a geometria e a polaridade das 
seguintes substâncias:
a) NH3
b) HCN
c) CC 4
d) SF6
R.: Usando a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de 
Valência podemos montar as estruturas de Lewis, determinar a geo-
metria e, consequentemente, a polaridade das substâncias.
a. Fórmula de Lewis
Como o átomo central possui 3 pares ligantes e 1 par isolado, a subs-
tância apresentará geometria Piramidal Trigonal. Neste caso, há for-
mação de um momento dipolar diferente de zero ( ), portanto, a 
substância é Polar.
b. Fórmula de Lewis
13
QUÍMICA GERAL
Como o átomo central possui 2 pares ligantes (Lembre-se: Ligações 
Duplas e Ligações Triplas contam como apenas um par ligante) e ne-
nhum par isolado, a substância apresentará geometria Linear. Neste 
caso, há formação de um momento dipolar diferente de zero ( ), 
portanto, a substância é Polar.
c. Fórmula de Lewis
Como o átomo central possui 4 pares ligantes e nenhum par isola-
do, a substância apresentará geometria Tetraédrica. Neste caso, há 
formação de um momento dipolar igual a zero ( ), portanto, a 
substância é Apolar.
d. Fórmula de Lewis
Como o átomo central possui 6 pares ligantes e nenhum par isolado, 
a substância apresentará geometria Octaédrica. Neste caso, há forma-
ção de um momento dipolar igual a zero ( ), portanto, a substân-
cia é Apolar.
4 As bases nitrogenadas são compostos químicos responsáveis pela 
composição do DNA e do RNA, sendo estes os ácidos nucleicos en-
contrados nas células. Essas bases nitrogenadas são moldes para as 
proteínas que proporcionaram as características do indivíduo. Con-
siderando o exposto, observe a imagem a seguir:
14
QUÍMICA GERAL
FONTE: <https://bit.ly/2ApkDBN>. Acesso em: 29 maio 2020.
Na imagem são apresentadas as bases nitrogenadas que formam as 
duas fitas de dupla hélice que formam o DNA. Note que há uma 
interação que ocorre entre as duas fitas e que é destacada através da 
linha pontilhada. Assim, determine qual o tipo de interação inter-
molecular está ocorrendo. Justifique sua resposta.
R.: As interações que se estabelecem entre as bases nitrogenadas são 
chamadas de ligações de hidrogênio. Esse tipo de interação é uma 
versão singular de uma interação do tipo dipolo permanente – dipolo 
permanente em que o átomo de hidrogênio deve interagir com ele-
mentos extremamente eletronegativos, sendo eles: flúor (F), oxigênio 
(O) ou nitrogênio (N). No caso das fitas de DNA apresentadas, vemos 
interações hidrogênio/oxigênio e hidrogênio/nitrogênio.
5 Algumas propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e 
condução de corrente elétrica permitem determinar o tipo de liga-
ção de prevalece entre os átomos de determinado composto. Essa 
avaliação é útil principalmente quando falamos de Química Analí-
tica Qualitativa, um ramo da Química que tem como objetivo ava-
liar amostras e determinar seus constituintes. Considerando o ex-
posto, imagine que em uma análise qualitativa foram encontradas 
as substâncias A, B e C em uma amostra e suas propriedades foram 
https://bit.ly/2ApkDBN
15
QUÍMICA GERAL
definidas de acordo com a tabela a seguir. Dessa forma, determine 
o tipo de ligação que prevalece para cada uma das substâncias e
preencha na tabela.
R.: De acordo com a com a tabela, a substância A possui alto ponto 
de fusão e ebulição, e conduz corrente elétrica tanto no estado líquido 
quanto sólido, ou seja, é um composto formado por ligação metálica. 
Com baixo ponto de fusão e ebulição e sendo um não condutor de 
eletricidade, a substância B só pode ser um composto formado por 
ligações covalentes. Já a substância C possui altos pontos de fusão e 
ebulição, mas só conduz eletricidade quando líquido, o que caracteri-
za um composto formado por ligações iônicas.
SUBS-
TÂNCIA
PONTO DE 
FUSÃO
PONTO DE 
EBULIÇÃO
CONDUÇÃO 
DE CORRENTE 
ELÉTRICA TIPO DE LIGA-
ÇÃO QUÍMICA
Sólido Líquido
A 1856°C 2550°C Sim Sim
B 80°C 203°C Não Não
C 1547°C 1992°C Não Sim
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QUÍMICA GERAL
UNIDADE 2
TÓPICO 1
1 A amônia ( ) é amplamente utilizada nas mais diversas aplica-
ções. Além de formar a base quando borbulhada em água, 
ela ainda é empregada em outras várias reações, como as apresen-
tadas a seguir:
III. 
IV. 
Considerando a Teoria Ácido-Base de Bronsted-Lowry, classifique 
a amônia em ácido ou base para as reações I e II.
R.: De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, ácido é qualquer 
substância capaz de doar um próton, enquanto base é qualquer subs-
tância capaz de receber um próton ( ), portanto, para a equação I a 
amônia se comporta como ácido e na equação II como base.
2 A titulação ácido-base é uma técnica utilizada em química ana-
lítica a fim de determinar a concentração de determinada solução. 
Essa técnica envolve o uso de um indicador ácido-base pois ele tem 
a propriedade de mudar de cor dependendo do meio em que se en-
contra. Seguindo a mesma ideia da mudança de coloração, foi ini-
ciada uma análise qualitativa com o objetivo de determinar a faixa 
de pH de uma solução desconhecida, para isso ela foi dividida em 
três béqueres e a cada um deles foi adicionado um indicador.
FONTE: O autor.
17
QUÍMICA GERAL
Considerando as colorações adquiridas pelas soluções, determine a 
faixa aproximada de pH.
R.: Como a primeira solução adquiriu coloração vermelha isso indica 
que o pH está acima de 5,2, na segunda solução a coloração é amarela, 
então o pH está abaixo de 6,6 e na última solução novamente colora-
ção amarela, portanto, o pH está acima de 6,4. Assim, a faixa de pH 
da solução desconhecida vai de 6,2 a 6,4.
3 Ao medir a concentração de íons em uma solução obteve-se o 
valor de 0,002mol/L. Calcule o valor de pH da solução e determine 
seu caráter. (Considere e 
R.: A concentração pode ser expressa em notação científica como 
 mol/L e aplicada na fórmula do pH:
Como o valor do pH é inferior a 7, a solução é de caráter ácido.
4 Os ácidos são uma das funções químicas mais comuns do nosso 
cotidiano. Eles estão presentes em situações que, talvez, muitas pes-
soas não estão tão acostumadas a perceber, como nas baterias dos 
veículos, ou em situações corriqueiras, como no vinagre utilizado 
na salada. No entanto, para um químico, conhecer suas fórmulas 
moleculares e seus nomes é essencial para evitar acidentes em labo-
ratório. Assim, dê nome aos seguintes ácidos:
a) 
b) 
c) 
d) 
R.: a. Ácido Bromídrico. b. Ácido Perclórico. c. Ácido Iódico. d. Ácido 
Hiponitroso.
18
QUÍMICA GERAL
5 Uma experiência comum no ensino médio é denominada “Sangue 
do Diabo”, mas apesar do nome assustador ela é uma atividade in-
teressante no estudo de bases e indicadores, pois a solução é basi-
camente composta de hidróxido de amônio ( ) e fenolftaleína. 
Por ser uma base, o hidróxido de amônio faz com que o indicador 
adquira uma coloração vermelha, daí a origem do nome. Ao jogar 
essa solução vermelha em um tecido brancologo a coloração desa-
parece. Considerando seus conhecimentos sobre bases, classifique 
o hidróxido de amônio e proponha uma explicação para o desapare-
cimento da coloração com o passar do tempo.
R.: O hidróxido de amônio é classificado como uma monobase, so-
lúvel e fraca. Quanto ao descoramento da solução, isso ocorre pelo 
fato de esta base ser extremamente instável e só existir em solução, 
ao jogá-la sobre um tecido a amônia evapora e só sobrará água, dessa 
forma, o indicador muda de cor e fica incolor.
6 No dia a dia muitos vegetais funcionam como indicadores ácido-
-base naturais, como beterrabas, amoras, jabuticabas, além de flores 
com pétalas coloridas, como a hortênsia e a azaleia. No entanto, o 
vegetal mais comum é o repolho roxo. Dentre as funções químicas 
que reagem com esses indicadores temos as bases. Conhecer seu 
comportamento químico contribui na compreensão de sua intera-
ção com esses indicadores. Considerando a importância de conhe-
cer essa função química, dê nome as seguintes bases:
a) 
b) 
c) 
d) 
R.: a. Hidróxido de Bário. b. Hidróxido de Prata. c. Hidróxido de Es-
tanho IV (ou Hidróxido Estânico). d. Hidróxido de Chumbo II (ou 
Hidróxido Plumboso).
19
QUÍMICA GERAL
TÓPICO 2
1 (UCS/RS – Adaptada) Os antiperspirantes funcionam como ini-
bidores da transpiração e mantêm o corpo relativamente seco. O 
componente ativo mais comum desses produtos é o penta-hidroxi-
-cloreto de alumínio. Esse sal libera os íons que coagulam as 
proteínas, formando estruturas bloqueadoras do canal de saída das 
glândulas sudoríparas. De a fórmula unitária deste sal e a classifica-
ção considerando todos os critérios.
FONTE: DIAS, Diogo Lopes. Exercícios Sobre O Caráter Dos Sais, 2018. Disponível 
em: https://bit.ly/3kuPEpv. Acesso em: 18 set. 2020.
R.: Fórmula Unitária: . Classificação: Quaternário, Solúvel, 
Anidro, Sal Básico.
2 Os sais podem ser classificados quanto à natureza dos íons que os 
formam. Assim, associe os itens, utilizando o código a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
a) ( ) IV – II – III – II – I.
b) (X) I – I – III – II – IV.
c) ( ) III – IV – II – I – I.
d) ( ) III – II – III – IV – I.
I- Sal Neutro.
II- Sal Ácido.
III- Sal Básico.
IV- Sal Misto.
( ) 
( ) 
( ) 
( ) 
( ) 
20
QUÍMICA GERAL
3 Ao conhecer as substâncias químicas, as funções as quais perten-
cem e suas propriedades, podemos, de forma segura, manipulá-
-las ao nosso favor, produzindo novas substâncias que podem não 
ser encontradas na natureza, mas que podem possuir uma grande 
importância comercial. Considerando o exposto, dê o nome dos 
seguintes compostos e classifique-os de acordo com suas funções 
inorgânicas:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
R.: a. Sulfato de Ferro II (ou Sulfato Ferroso) – Sal / b. Hidreto de Gálio 
– Hidreto / c. Trióxido de Enxofre – Óxido / d. Tetróxido de Chumbo – 
Óxido / e. Hidreto de Berílio – Hidreto / f. Carbonato de Amônio – Sal.
4 O filme “Perdido em Marte” conta a história de um astronauta, vi-
vido pelo ator Matt Damon, que tem que sobreviver nas condições 
adversas do planeta vermelho. Uma das ações pensadas por ele foi 
produzir água através de dióxido de nitrogênio ( ) e hidrazina (
 para cultivar batatas. A hidrazina é um hidreto e possui como 
característica a presença do íon hidreto representado por . Con-
siderando seus conhecimentos sobre esta função química, monte 
a fórmula unitária dos hidretos a seguir e equacione suas reações 
com água.
c. Hidreto de Sódio
d. Hidreto de Cálcio
R.: a. Fórmula Unitária: . Reação: . b. Fór-
mula Unitária: . Reação: .
5 Os óxidos possuem diversas classificações e uma delas são os cha-
mados óxidos básicos. Estes óxidos quando dissolvido em água for-
ma sua base correspondente deixando o meio alcalino. Dentre as al-
21
QUÍMICA GERAL
ternativas a seguir, assinale a alternativa CORRETA que representa 
somente óxidos básicos:
a) ( ) 
b) (X) 
c) ( ) 
d) ( ) 
e) ( ) 
6 Nos últimos tempos muito tem se falado sobre os impactos da 
poluição sobre o meio ambiente. Várias convenções, ONG’s, e ins-
tituições buscam maneira de retardar esse avanço da produção de 
poluentes, principalmente no que se refere a poluição do ar. Um 
efeito grave deste tipo de poluição é a chuva ácida, pois além de 
deteriorar monumentos e degradar plantas, solos e lagos, ela ainda 
pode ser um fator causador de doenças respiratórias. Nesse quesito, 
os óxidos são os principais responsáveis pelo surgimento da chuva 
ácida. Dessa forma, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o óxido que adicionado à água pode lhe conferir caráter ácido:
a) ( ) 
b) ( ) 
c) ( ) 
d) (X)
e) ( ) 
TÓPICO 3
1 A adição de sódio metálico em água faz com que ocorra uma inte-
ração entre estas duas espécies químicas. Essa interação é represen-
tada a seguir:
Classifique este fenômeno e indique o fator que indica a ocorrência 
deste fenômeno.
22
QUÍMICA GERAL
R.: Como há a formação de novas substâncias este fenômeno é quí-
mico. Este fenômeno é evidenciado pela formação de gás hidrogênio.
2 Ao nosso redor, diversas transformações estão acontecendo. Ob-
serve o orvalho se formando sobre as plantas pela manhã, a água 
para o café fervendo na chaleira, o pão sendo torrado ou as frutas 
apodrecendo em uma fruteira. Além dessas, diversas outras podem 
ocorrer sem que você se dê conta disso. Dentre essas transforma-
ções, temos as físicas e as químicas. Portanto, associe os itens, utili-
zando o código a seguir:
R.: 
3 Balancear as equações químicas é parte do processo ao se analisar 
uma reação química. Dessa forma, faça o balanceamento das equa-
ções químicas a seguir:
a) 
b) 
c) 
R.: a. (Caso queira remover 
a fração basta multiplicar todas a equação por 2, portanto, teríamos 
).
b. .
c. .
23
QUÍMICA GERAL
4 De forma geral, reações químicas envolvem o rompimento de liga-
ções que existem nos reagentes para formação de novas ligações nos 
produtos, porém, isso não expressa toda a magnitude desse tema. 
Reações podem ser classificadas de acordo com o tipo de reagentes 
envolvidos, o tipo de produto formado ou até mesmo a quantidade 
de reagente e produtos envolvidos. Dessa forma, classifique as rea-
ções a seguir de acordo com sua estrutura:
a) 
b) 
c) 
d) 
f) 
R.: a. Reação de Síntese. b. Reação de Simples Troca. c. Reação de 
Dupla-Troca. d. Reação de Síntese. e. Reação de Decomposição.
5 Utilizado na construção civil para preparação de argamassa e na 
agricultura para diminuição da acidez do solo, o óxido de cálcio é 
obtido através da decomposição do calcário. No processo o calcá-
rio é extraído de rochas e depois selecionado, moído e submetido a 
altas temperaturas em fornos industriais. Considere seus conheci-
mentos sobre as leis das reações químicas e reação de decomposição 
do calcário e descubra os valores de A, B e C.
R.: Pela Lei de Lavoisier é possível determinar o valor de A, pois a 
soma da massa dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos 
produtos, então A é igual a 56g. Pela Lei de Proust é possível determi-
nar B e C, pois a proporção entre as massas é constante. Utilizando-se 
regra de três entre os dois experimentos determina-se que B é igual a 
25g e C é igual a 11g.
24
QUÍMICA GERAL
UNIDADE 3
TÓPICO 1
1 A fissão nuclear é um processo muito importante quando se fala 
da produção de energia elétrica. A seguir é representada uma das 
principais reações de fissão nuclear que ocorre em usinas termoe-
létricas:
Considerando a reação apresentada, determine os valores de Z e A.
R.: Para resolver essa questão basta isolarmos os números superiores 
como uma equação matemática onde a seta irá representar a igualda-
de e posteriormente fazer o mesmo com os números inferiores:
Números Superiores: 
Números Inferiores: 
2 Numa série radioativa, o elemento urânio-238 sofre sucessivos de-
caimentos, no total são 8 emissões alfa ( ) e 6 emissões beta ( ). 
Dessa forma, monte a equação nuclear que representa essas emissões 
e determine o elementoestável que se forma indicando seu número 
atômico, número de massa e símbolo.
25
QUÍMICA GERAL
R.: A equação nuclear será: 
Analisando os números superiores:
Analisando os números inferiores:
Portanto, nosso elemento é o chumbo-206 ( ).
3 (Mackenzie-SP – Adaptada) A irradiação é uma técnica eficiente 
na conservação e esterilização dos alimentos, pois reduz as perdas 
naturais causadas por processos fisiológicos (brotamento e matura-
ção), além de eliminar ou reduzir microrganismos, parasitas e pra-
gas, sem causar qualquer prejuízo ao alimento. Assim, cebolas, ba-
tatas e morangos são submetidos à irradiação, utilizando-se, como 
fonte, isótopos radioativos, emissores de radiação gama, como ele-
mento químico cobalto-60, que destroem bactérias e fungos respon-
sáveis pela deterioração desses alimentos.
O cobalto ( ) pode também sofrer transmutação para manganês 
( ), que por sua vez transforma-se em átomos de ferro ( ). 
Baseado nessas informações determine a sequência de partículas 
emitidas durante essa transmutação.
FONTE: https://bit.ly/35Zu5Ia. Acesso em: 3 nov. 2020.
R.: Observa-se que o cobalto-60 se transforma em manganês-56 onde 
há uma diminuição de 4 unidades no número de massa e 2 unidades 
no número atômico, o que indica a emissão de uma partícula alfa, já 
do manganês-56 para o ferro-56 o número de massa não se altera e o 
número atômico aumenta 1 unidade, ou seja, há a emissão de uma 
partícula beta.
26
QUÍMICA GERAL
4 A radioatividade está presente no nosso cotidiano, mesmo que 
de forma indireta. Você pode encontrar elementos radioativos até 
mesmo no corpo humano, um exemplo clássico é o carbono-14, usa-
do na datação radioativa. Esses elementos estão constantemente so-
frendo decaimento e se transformando em outros átomos. Imagine 
que uma amostra de um radioisótopo de 68g tem sua atividade re-
duzida à 25% num período de 12 horas. Assim, determine:
a) O tempo de meia-vida do radioisótopo;
b) O número de meias-vidas que passaram;
c) A vida média do radioisótopo;
d) A quantidade restante da amostra em gramas.
R.: A resolução desta questão pode ser realizada através da represen-
tação a seguir:
TÓPICO 2
1 “A nitração do fenol é um procedimento bastante utilizado em 
química orgânica experimental, principalmente pelo fato de de-
monstrar com relativa simplicidade as forças dirigentes em uma 
reação de substituição eletrofílica de anéis aromáticos [...]” (TENÓ-
RIO et al., 2009, p. 1).
A reação de nitração do fenol, descrita anteriormente, está represen-
tada a seguir:
a) 6 horas. b) 2 meias-vidas. c) 8,65 horas. d) 17g.
27
QUÍMICA GERAL
Calcule a massa de fenol, em gramas, necessária para reagir 
completamente com 37,8 g de ácido nítrico. (Massas Molares: 
, )
FONTE: TENÓRIO, John Aldson Bezerra et al. Nitração do fenol, procedimento em 
escala semimicro, e purificação dos componentes através de cromatografia em co-
luna, utilizando areia como adsorvente. XI Encontro de Iniciação à Docência, João 
Pessoa, 2009. Disponível em: https://bit.ly/3k6AWVy. Acesso em: 11 set. 2020.
R.:
FONTE: O autor
2 (UFCG – Adaptada) Alguns gases como o gás mostarda, o fosgênio 
etc. são utilizados como arma de guerra devido ao alto grau de toxi-
dez e de letalidade. A ação desses gases se deve à produção do ácido 
clorídrico, que é responsável pela irritação da pele, dos olhos e do 
sistema respiratório. No caso do gás mostarda ( ), a produ-
ção do ácido clorídrico ( ) ocorre conforme a equação química a 
seguir:
28
QUÍMICA GERAL
Admitindo que a dose letal deste gás seja de 0,01 mg de por kg 
de massa corporal, qual seria a quantidade de gás mostarda sufi-
ciente para matar uma pessoa com 80 kg, em mg? (Massas Molares: 
, ).
FONTE: https://bit.ly/2GtJB6m. Acesso em: 3 nov. 2020.
R.: O primeiro passo é determinar a quantidade total de que de-
verá ser ingerido por uma pessoa de 80 kg, para isso podemos utilizar 
uma regra de três, utilizando os dados apresentados:
FONTE: O autor.
Conhecendo a quantidade de que é letal para um ser humano de 
80 kg, podemos agora aplicar os passos do cálculo estequiométrico e 
determinar a quantidade, em mg, de gás mostarda que irá produzir 
os 0,8 mg de .
FONTE: O autor.
29
QUÍMICA GERAL
3 Leia o texto a seguir:
Fontes minerais são essenciais para a construção civil, na manufatu-
ra de diversos produtos, para a agricultura, ou mesmo como fontes 
energéticas. Em outras palavras, a disponibilidade, o beneficiamen-
to e o emprego de recursos minerais afetam direta e indiretamente 
no desenvolvimento sustentável da economia moderna [...].
Dentre os mais diversos produtos advindos de fontes minerais, a 
cal é, sem dúvida, um dos de maior expressão no mercado, em ter-
mos de volume consumido e aplicabilidade. A cal é produzida a 
partir da decomposição térmica dos carbonatos de cálcio e de mag-
nésio obtidos de depósitos de calcário. Sua composição depende 
da origem da rocha calcária empregada, tendo, como característica 
geral, o óxido de cálcio ( ) como componente majoritário.
FONTE: SOARES, Bruno Daniel. Estudo da produção de óxido de cálcio por calci-
nação do calcário: Caracterização dos sólidos, decomposição térmica e otimiza-
ção paramétrica. Orientador: Humberto Molinar Henrique. 2007, p. 1. Dissertação 
(Mestrado em Engenharia Química) – Universidade Federal de Uberlândia, Uberlân-
dia, 2007. Disponível em: https://bit.ly/3kiJDvW. Acesso em: 14 set. 2020.
A reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio ( ) 
[calcário] para produção de óxido de cálcio ( [cal] citada no texto 
é representada a seguir:
Considerando todas as informações apresentadas, determine o grau 
de pureza do calcário, sabendo que em certa reação 500,0 g de carbo-
nato de cálcio produziram 238,0 g de óxido de cálcio. (Massas Mola-
res: , , )
R.: Para responder a esta questão, primeiramente devemos determi-
nar a massa real de carbonato de cálcio que reagiu para formar 238 
g de óxido de cálcio. Para isso aplicamos os passos dos cálculos este-
quiométricos.
30
QUÍMICA GERAL
FONTE: O autor.
Agora podemos aplicar uma regra de três simples considerando os 
500 g de carbonato de cálcio informados no enunciado como 100% e 
descobrir o grau de pureza para os 425 g calculados anteriormente.
FONTE: O autor
Portanto, o grau de pureza do calcário é de 85%.
TÓPICO 3
1 A gasolina representa uma fração muito importante do petróleo, 
comercialmente falando. Para sua obtenção é realizada a destilação 
fracionada onde o petróleo é aquecido e passa pela torre de fracio-
31
QUÍMICA GERAL
namento, esse processo também produz outras frações importantes 
como o diesel e a querosene.
FONTE: <https://bit.ly/34hbSVq>. Acesso em: 30 set. 2020.
Num laboratório, a torre de fracionamento é representada pela co-
luna de fracionamento, uma versão em menor escala. Tendo em vis-
ta a importância desse processo e seus conhecimentos a respeito da 
destilação fracionada, disserte sobre a função e o funcionamento da 
coluna de fracionamento.
R.: A coluna de fracionamento tem a função de separar os compo-
nentes de uma mistura homogênea, as chamadas frações, através dos 
seus pontos de ebulição. Geralmente essa coluna é recheada de es-
peras de vidro ou porcelana, ou ainda, possui rugosidades em seu 
interior que dificultam a passagem do vapor. Ao realizar a troca de 
calor com a superfície da coluna os componentes menos voláteis con-
densam e voltam para o balão e o mais volátil consegue chegar ao 
condensador. A passagem dos componentes é controlada pelo termô-
metro na ponta da coluna de fracionamento.
2 O uso de soluções no laboratório é muito comum, porém, muitas 
vezes não nos damos conta que preparamos soluções no nosso co-
tidiano também quando preparamos um refresco, um café ou um 
32
QUÍMICA GERAL
leite com achocolatado. Muitas vezes percebemos que ao adicionar 
soluto a um solvente numa temperatura constante há um ponto 
onde o solvente não consegue mais dissolver o soluto. Ao atingir 
este ponto, obtemos qual solução?
a) ( )Diluída
b) ( ) Fraca
c) ( ) Insaturada
d) ( ) Supersaturada
e) (X) Saturada
R.: Quando o solvente não consegue mais dissolver soluto teremos 
uma solução saturada, portanto, a alternativa correta é letra e.
3 Ao preparar uma solução, devemos estar atentos à temperatura 
ambiente e ao coeficiente de solubilidade, pois esses dados serão 
primordiais para identificar a quantidade de soluto que o solvente 
será capaz de dissolver. Considerando que a solubilidade do sul-
fato de potássio ( ) a 20°C é de 11,1g / 100g de , determine 
a massa necessária deste sal em gramas para preparar uma solução 
saturada com 245 mL de água. (Lembre-se 1g de água equivalem a 
1mL).
R.: Para responder a esta questão basta aplicarmos uma regra de três 
utilizando a solubilidade do sal e o volume de água utilizado no pre-
paro da solução.
4 O consumo de bebidas alcoólicas pode causar desde uma leve eu-
foria, passando pela perda de julgamento crítico até coma e morte, 
isso tudo depende de organismo para organismo, mas principal-
mente quanto de álcool foi ingerido. Comparando bebidas fermen-
tadas e destiladas é constatado que o teor alcoólico das bebidas des-
33
QUÍMICA GERAL
tiladas é mais elevado. Podemos comparar, por exemplo, a cerveja 
(bebida fermentada) que possui cerca de 4°GL e a vodca (bebida 
destilada) que possui cerca de 37,5ºGL. Considere o exposto e anali-
se a situação: Dois amigos vão a uma festa, um deles bebe somente 
cerveja, enquanto o outro bebe apenas vodca. Com base nos valores 
de teores alcoólicos apresentados, calcule o volume de cerveja em 
litros que o indivíduo que está bebendo essa bebida deverá ingerir 
para alcançar o mesmo volume de álcool ingerido por seu amigo 
que consumiu 300 mL de vodca.
R.: Para responder a esta questão é necessário calcular qual o volu-
me de álcool ingerido pelo amigo que bebe vodca. Para isso, basta 
lembrar que °GL indica o percentual em volume de álcool que há na 
solução e com isso aplicar uma regra de três.
Dividindo o volume de cerveja que deve ser ingerido por 1000 chega-
mos ao valor de 2,812L.
5 O sistema respiratório pode sofrer por várias patologias que cau-
sam infecções e acarretam o comprometimento das vias aéreas. 
Geralmente, nestes casos é recomendado o uso de expectorantes, 
como o iodeto de potássio ( ). Ao preparar um xarope expectoran-
te são utilizadas duas soluções de iodeto de potássio (BATISTA, 
2015)). São misturados 25 mL de uma solução 21 g/L e 40 mL de 
uma solução 60 g/L. Considerando a massa molar do como sendo 
 e os dados apresentados na questão, determine:
a) A concentração em g/L da solução final.
b) A concentração em mol/L da solução final.
FONTE: BATISTA, Fábio Roberto. Química: Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2015. v. 5.
R.: a. Para calcular a concentração g/L da solução final basta utilizar-
mos a fórmula para mistura de soluções de mesmo soluto, lembrando 
34
QUÍMICA GERAL
que o volume final ( ) será a soma dos volumes das soluções que 
forma misturadas, neste caso, .
b. Para calcular a concentração em mol/L basta utilizar a fórmula que 
relaciona esta unidade de medida com a concentração comum. Aqui 
devemos considerar a massa molar do iodeto de potássio informado 
no enunciado.
6 O processo de titular é uma prática comum em laboratório, além 
de ajudar na determinação da concentração de soluções, ela ajuda 
na confirmação das concentrações descritas nos rótulos. Conhecer a 
concentração correta de uma solução influi diretamente nos resulta-
dos obtidos em uma análise quantitativa. Imagine que ao titular 10 
mL de solução de ácido bórico ( ) foram gastos 40 mL de uma 
solução de hidróxido de cálcio ( ) 0,6 mol/L até que fosse ob-
servada uma mudança de coloração. Considere o exposto e calcule a 
concentração em mol/L da solução de ácido bórico.
R.: Primeiramente devemos identificar a equação química balanceada 
da reação que ocorre na titulação.
Agora devemos identificar a quantidade de matéria de que 
reagiu.
35
QUÍMICA GERAL
Por estequiometria podemos identificar a quantidade de mols de 
 no titulado.
Conhecendo o volume de titulado e o número de mols de soluto do 
titulado, é possível calcular a concentração em mol/L. É importante 
lembrar que devemos converter o volume de mL para L dividindo o 
valor por 1000, sendo assim,