TERMOQUIMICA - instrumentação

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TERMOQUIMICA
Prof.: Ana Caroline
Relembrando
Termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância.
Processo exotérmico = liberação de energia.
Processo endotérmico = absorção de energia.
Entalpia = energia existente em todas as substâncias.
Lei de Hess
Publicada em 1840, pelo químico e médico Germain Henri Hess. É considerado um dos fundadores da Termoquímica
A variação de entalpia de uma reação é igual a soma das variações de entalpia das etapas em que essa reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.
Como Calcular?
ΔH = Hf – Hi
Inverter a reação química, nesse caso o sinal do ΔH também deve ser invertido;
Multiplicar a equação, o valor do ΔH também deve ser multiplicado;
Dividir a equação, o valor do ΔH também deve ser dividido.
Diagrama de Energia
ΔH1 = 122 kj.
ΔH2 =224 kj.
ΔH3 =?
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = 122 kj + 224 kj
ΔH3 = 346 kj
Ou ΔH = Hf – Hi
ΔH = 346 kj – 122 kj
ΔH = 224 kj
1. (Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
2 NO2(g) → 1 N2O4(g)
a) –58,0 kJ b) +58,0 kJ c) –77,2 kJ d) +77,2 kJ e) +648 kJ
Resolução
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = - 67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ
________________________________
2 NO2(g) → N2O4(g).
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = - 67,6 kJ + 9,6 kJ
∆H = - 58 kJ ⇒ Alternativa A
2 NO2(g) → 1 N2O4(g)
Hora do Experimento
(UNEMAT-2009) A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico.
Dadas as equações:
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta.
a) -788,5 kj
b) +1,9 kj
c) +788,5 kj
d) -1,9 kj
e) +98,1 kj