Para resolver essa questão, precisamos analisar os dados termodinâmicos fornecidos e aplicar as relações entre as variáveis. 1. ΔrH (entalpia de reação) é a quantidade de calor liberada ou absorvida a pressão constante. No caso, é dado como -358,1 kJ/mol ou -682,2 kJ/mol. 2. Q é a quantidade de calor trocada na reação, que em um processo isobárico é igual a ΔrH. Portanto, se ΔrH = -358,1 kJ/mol, então Q = -358,1 kJ/mol. Se ΔrH = -682,2 kJ/mol, então Q = -682,2 kJ/mol. 3. ΔrU (variação da energia interna) pode ser calculada pela relação: ΔrU = ΔrH - PΔV. Para reações gasosas, se não houver variação de volume (W = 0), ΔrU pode ser próximo de ΔrH. 4. W (trabalho) em um processo isobárico pode ser zero se não houver mudança de volume, o que é comum em reações que não envolvem gases em grande quantidade. Com base nas opções apresentadas, a resposta correta parece ser: ΔrH = -682,2 kJ/mol; Q = -682,2 kJ/mol; ΔrU = -360,6 kJ/mol; W = 0. Essa opção é a que melhor se alinha com as relações termodinâmicas.