Aula 03 - Nox

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Número de Oxidação (NOx) 
 
O número de oxidação (nox / Nox) corresponde a carga 
elétrica real do íon, ou seja, é o número de elétrons que o átomo 
realmente perdeu ou ganhou durante uma reação química. 
Isso ocorre durante as reações de oxirredução, as quais 
envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou 
moléculas. Um exemplo de reação desse tipo é a combustão. 
Desse modo, temos dois conceitos diferentes para oxidação e 
redução: 
• Oxidação: perda de elétrons e aumento do número de 
oxidação. 
• Redução: ganho de elétrons e redução do número de 
oxidação. 
Os elementos tendem a ganhar, compartilhar ou perder elétrons 
com o objetivo de se tornarem estáveis, ou seja, apresentar oito 
elétrons na camada de valência. 
O conceito de número de oxidação possui relação com 
a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo do 
elemento apresenta para atrair elétrons quando ligado a outro 
átomo. Por exemplo, os metais são pouco eletronegativos, 
enquanto os ametais são bastante eletronegativos. 
Como determinar o Número de Oxidação? 
O número de oxidação varia conforme cada elemento químico. 
Para descobrir o número de oxidação de um elemento químico, 
existe um conjunto de regras que devem ser seguidas: 
1. Nox de substâncias simples 
O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre 
igual a zero. Isso ocorre porque não existe diferença de 
eletronegatividade entre os elementos. 
Exemplos: Fe, Zn, Au, H2, O2. Todos esses elementos possuem 
nox igual a 0. 
2. Nox de íons monoatômicos 
O número de oxidação de um íon monoatômico é sempre igual 
à sua própria carga. Exemplos: 
K+ = + 1 
F- = - 1 
N-3 = - 3 
 
3. Nox de íons compostos 
Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que 
compõem o íon é sempre igual à sua carga. 
A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um 
composto iônico ou molecular é sempre zero. 
No caso do hidrogênio em seus compostos, o número de 
oxidação é sempre +1, exceto quando ocorrem hidretos 
metálicos, onde o nox é -1. 
No caso do oxigênio em seus compostos, o número de oxidação é -2. A 
exceção ocorre com o fluoreto de oxigênio (OF2), no qual o nox é +2, e 
nos peróxidos, onde o nox é -1. 
4. Elementos com nox fixo 
Alguns elementos apresentam Nox fixo nos compostos em que fazem 
parte. 
 
TREINO 
1. (FGV - SP) Dadas as seguintes espécies químicas: H2S, SO2, H2SO4, 
H2SO3 e S8, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) 
nessas substâncias é, respectivamente: 
a) +2, +2, +6, +6, -2 
b) -2, +4, +6, +4, 0 
c) +2, +4, +4, +6, -2 
d) +2, +4, +4, +4, 0 
e) -2, +2, +6, +4, 0 
 
2. (UFSCar - SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e 
Na2SO3 são, respectivamente: 
a) +2, -8 e -4. 
b) -2, zero, e +4. 
c) zero, -4 e +3. 
d) +1, -2 e -3. 
e) -6, +8 e -5 
 
3. (PUC - MG - 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento 
quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-? 
a) +3 
b) +5 
c) +6 
d) +7 
 
4. (PUC - RS - 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas 
estruturas CH4, HCHO e CO32- é, respectivamente: 
a) +4 0 -4 
b) -4 0 +4 
c) 0 +4 -4 
d) -4 -4 0 
e) +4 +4 -4 
 
5. (FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa 
de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num 
trem subterrâneo. 
 
 
 
 
 
Os elementos químicos que compõem essa substância têm 
números de oxidação: 
I. carbono II. cloro III. oxigênio 
a) (I) +4, (II) -1, (III) -2 
b) (I) -4, (II) +1, (III) -2 
c) (I) +3, (II) -1, (III) -2 
d) (I) -3, (II) +1, (III) +2 
e) (I) 0, (II) -1, (III) +2 
 
6. (Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam 
a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de 
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo 
oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido 
nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os 
números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, 
respectivamente: 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
e) zero e + 2. 
 
7. (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução não 
balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar 
que o: 
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. 
b) átomo de ferro perde 2 elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação. 
 
8. (UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → 
ZnCℓ2 + H2 
a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. 
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. 
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. 
d) o HCℓ é um agente redutor. 
e) a equação é classificada como reversível. 
 
9. (ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + 
Cu(s) 
a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado. 
c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. 
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. 
e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e 
nem redutor. 
 
10. (UFRGS) O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é 
o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de branqueamento, esse 
íon sofre redução; isso significa que: 
a) a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. 
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
c) ClO- é agente redutor. 
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. 
e) não ocorre transferência de elétrons.