exercicio gabaritado comentado- NOX

Prévia do material em texto

NOME: _______________________________________________________________________________________ 
 PROFESSOR (A): EQUIPE DE QUÍMICA SÉRIE: 3º ano Turma: _____
 Unidade:( )Águas Claras( )Asa Norte( )Guará( )Taguatinga( )QI( )Vicente Pires( )JB ( )Samambaia 
 Lista de Exercícios DATA: ___/____/2020 
QUESTÕES SOBRE OXIRREDUÇÃO
1 (UFMG-MG) Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
GAB:
Alternativa “b”.
Sabemos que somente na equação II ocorre oxirredução porque somente nela há transferência de elétrons. Isso é 
visto pelo Nox:
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
0 0 +1 -2
II.H2 + ½ O2 → H2O
Observe que o hidrogênio oxidou (perdeu elétrons, seu Nox diminuiu), pois ele transferiu elétrons para o oxigênio, 
que reduziu.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
III.SO3+ H2O → H2SO4 (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
2 (Cesgranrio-RS) Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
GAB:
Alternativa “b”.
- Observe os Nox:
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
ENSINO MÉDIO
SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
O Nox do Sn aumentou de +2 para +4, o que significa que ele sofreu oxidação. Já o Nox do O diminuiu de -1 para -2, o 
que significa que ele sofreu redução. 
2º Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
a) F2 e H2O.
b) F2 e HF.
c) H2O e HF.
d) F2 e O2.
e) H2O e F2.
GAB:
Alternativa “e”.
- Observe o Nox:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Como esse 
elemento é o oxigênio, essa substância é a água, H2O.
Já a substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Como esse 
elemento é o flúor, essa substância é o F2. 
3º (IFPE) Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no organismo, o 
Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é 
adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO3), que pode ser obtido por meio da reação (não balanceada) 
entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I2). Na reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se 
obtém iodeto de potássio (KI) e água, como mostra a reação abaixo:
Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira:
a) O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação.
b) O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor.
c) A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12.
d) O hidrogênio oxida-se, variando seu NOX de 1– para 1+.
e) É uma reação de auto-oxirredução ou de desproporcionamento.
GAB:
Determinando o NOX, inicialmente, de cada elemento da reação, temos:
 Iodo (I) no l2: por ser uma substância simples, seu NOX é 0.
 Potássio (K): apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica.
 Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que 
a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).
 Hidrogênio (H): apresenta NOX +1 quando acompanhado de qualquer ametal, com exceção de quando 
for acompanhado por oxigênio com índice atômico 2 (O2).
 Iodo (l) no KI ou bromo (Br) no KBr: por estarem presentes em substâncias compostas, o NOX é -1:
1.(1+) + 1.x = 0
1 + x = 0
x = – 1
 Iodo no KIO3: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +5:
1.(1+) + x + 3.(-2) = 0
1 + x -6 = 0
x = 6 – 1
x = +5
Analisando a equação, percebemos que o elemento iodo (I) apresenta um NOX no reagente e outros dois NOX 
diferentes no produto. Por isso, podemos afirmar que é uma reação de auto-oxirredução ou de 
desproporcionamento.
 
4º O manganês tem a maior quantidade de números de oxidação em seus compostos do que qualquer um dos 
elementos da primeira fila de elementos de transição. Quais são os mais importantes números de oxidação do 
manganês, ilustrados pelos seguintes óxidos: 
I. óxido manganoso, MnO; 
II. dióxido de manganês, MnO2; 
III. heptóxido de manganês, Mn2O7?
a) -2, -4 e -7
b) +2 e +7
c) +2, +3 e +9
d) +2, +4 e +7
e) +2, +4 e +14
Gab: D
5º Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:
a) +2 e +2
b) –2 e –2 
c) +6 e +7
d) +6 e +6
e) –6 e –6 
Gab: D
6º Nas espécies químicas BrO3-, Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a:
a) -5, +5 e -1
b) -5, -5 e -1
c) -1, -5 e +1
d) zero, zero e +1
e) +5, +5 e -1
Gab: E
7º A respeito da equação MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2 estão corretas as frases:
01. HCl é o oxidante. 
02. MnO2 é o oxidante.
04. MnO2 é o redutor.
08. HCl é o redutor.
16. Mn4+ sofre oxidação. 
32. Cl-1 sofre redução.
64. Há passagem de elétron de Cl-1 para Mn+4.
Gab: Corretos; 02, 08 e 64 (soma = 74)
8º Considere a seguinte equação:
2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2
Podemos afirmar que os agentes oxidante e redutor da equação são, respectivamente:
a) NaOH e O2
b) Na2O2 e NaOH
c) Na2O2 e O2
d) H2O e O2
e) Na2O2 e H2O
Gab: E
9º Na reação: 2HCl + NO2  H2O + NO + Cl2, os elementos que não sofreram oxidação ou redução são:
a) hidrogênio e cloro;
b) hidrogênio e oxigênio;
c) cloro e oxigênio;
d) nitrogênio e hidrogênio;
e) nitrogênio e cloro.
Gab: B
10º As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:
I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
IV. O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
a) somente I e II.
b) somente I, III e IV.
c) somente II, III e IV.
d) somente III e IV.
e) todas são verdadeiras.
Gab: D