Ácidos e Bases

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Ácidos e Bases
Ácidos: Os ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam, exclusivamente como cátion, o íon hidrogênio.
Exemplo: HCl + H2O H3O+ Cl-
HNO3 + H2O H3O+ + NO 3-
- Ácidos são todos aqueles compostos que, em solução aquosa fornece, exclusivamente como partícula positiva, o íon H3O+, chamado hidrogênio.
· H3O+ : íon hidrogênico.
· H+ : Representação que usaremos para os ácidos.
- O hidrogênio H3O+ será representado por H
· HCl + H2O H3O+ + Cl ou HCl H+ + Cl-
	
	 HCl H+ + Cl-
 Ácidos: Liberam íons H+ (prótons). Doadores de íons H+ segundo Brosted – Lowry
· Com a liberação de H+, aumenta a concentração de H+ 
Bases: Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH – (Hidróxido)
Exemplo: NaOH Na + + OH – 
· Ca(OH)2 Na + + OH –
-Base é todo composto que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como partícula negativa, o íon OH-, chamado hidróxido.
Exemplo: NaOH Ca 2+ + 2OH –
	
	 NaOH Na+ + OH
· Bases: liberam íons OH, receptores de íons H+
Com a liberação de OH- aumenta a concentração de OH-