PAP_14 Lista cinética_01fm

Prévia do material em texto

Programa de Apoio Pedagógico do Instituto de Química – UFRJ/2014 
CINÉTICA QUÍMICA 01fm 
 
 
Q.01-F 
Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como 
combustível, é correto afirmar que: 
 
A) A chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da 
combustão é maior que o valor relativo ao calor liberado. 
B) A reação de combustão do gás é um processo endotérmico. 
C) A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases. 
D) A energia das ligações quebradas na combustão é maior que a energia das ligações 
formadas. 
E) Se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação 
para a ocorrência da combustão. 
 
Q.02-F 
Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, assinale a única verdadeira: 
 
A) A velocidade de uma reação é determinada pela etapa mais energética. 
B) Qualquer colisão entre as partículas químicas pode desencadear uma reação. 
C) Temperatura e catalisadores são não influenciam na velocidade da reação. 
D) A concentração dos reagentes afeta a energia de ativação. 
E) A natureza dos reagentes exerce influência na velocidade da reação. 
 
Q.03-F 
Em uma reação química, o complexo ativado: 
 
A) Possui mais energia que reagentes ou os produtos. 
B) Age como catalisador. 
C) Sempre forma produtos. 
D) É um composto estável. 
E) Possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
Q.04-F 
Com relação à reação: 2A + 3B → 2C + D podemos afirmar que: 
 
A) Os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. 
B) A velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. 
C) A velocidade de surgimento de D é três vezes maior que a velocidade de 
desaparecimento de B. 
D) Os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. 
E) A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. 
 
 
 
 
 
 
Q.05-F 
Na cinética de uma reação, o aumento da temperatura provoca aumento de todas as 
seguintes grandezas, exceto: 
 
A) Energia de ativação. 
B) Energia do sistema. 
C) Número de colisões entre as moléculas dos reagentes. 
D) Velocidade média das moléculas. 
E) Velocidade da reação. 
 
Q.06-F 
Aumentando-se a temperatura de realização de uma reação química endotérmica observa-se 
que ocorre: 
 
I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a energia de ativação. 
II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua energia de ativação. 
III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior 
que a energia de ativação. 
 
Assinale a alternativa corretas: 
 
A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e II. E) Apenas II e III. 
 
Q.07-M 
Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado 
de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir. 
 
Reação I: CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g). 
 
Experimento 1 – temperatura de 25°C. 
Experimento 2 – temperatura de 250°C. 
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos) 
 
Reação II: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2 KNO3 
 
Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. 
Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. 
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos) 
 
Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3 
com V4), é correto afirmar que: 
 
A) V2 > V1 e V3 = V4. B) V1 > V2 e V3 > V4. 
C) V2 > V1 e V4 > V3. D) V1 > V2 e V3 = V4. 
E) V2 = V1 e V3 > V4. 
 
 
 
Q.08-M 
Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 –> 2NH3, a velocidade da reação foi 
expressa como ∆[NH3]/ ∆t = 4,0mol/L.h. Considerando a não-ocorrência de reações 
secundarias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será: 
 
A) -∆[H2]/∆t = 6,0mol/L.h B) -∆[H2]/∆t = 4,0mol/L.h 
C) -∆[H2]/∆t = 2,0mol/L.h D) -∆[H2]/∆t = 1,50mol/L.h 
E) -∆[H2]/∆t = 3,0mol/L.h 
 
Q.09-M 
Considere a reação elementar expressa pela equação: 
 
2AB(s) + 2C2(g) + D2(g) → 2AC2(g) + 2BD(g) 
 
Mantendo-se a temperatura constante. Se a pressão parcial de C2(g) for reduzida à metade e a 
de D2(g) for duplicada, a velocidade da reação: 
 
A) Permanece constante. 
B) Ficará duas vezes maior. 
C) Ficará duas vezes menor. 
D) Ficará quatro vezes maior. 
E) Dependerá da pressão parcial de AB. 
 
Q.10-M 
A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de 
ordem zero em relação ao CO(g). Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa 
reação ocorre com velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a 
concentração de CO(g), a nova velocidade de reação v’ será igual a: 
 
A) 3v. B) 6v. C) 9v. D) 12v. E) 18v. 
 
Q.11-M 
Uma certa reação química é representada pela equação: 
 
 2A(g) + 2B(g) → C(g) 
 
onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. 
Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta reação 
quadruplica com a duplicação da concentração da espécie "A", mas não depende das 
concentrações das espécies "B" e "C". Assinale a opção que contém, respectivamente, a 
expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. 
 
A) v = k [A]2 [B]2 e 4 B) v = k [A]2 [B]2 e 3 
C) v = k [A]2 [B]2 e 2 D) v = k [A]2 e 4 
E) v = k [A]2 e 2 
 
 
 
Q.12-M 
No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande 
necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a 
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua 
decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: 
 
 NH3(g) → N2(g) + H2(g) 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a 
variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
 
A) H2, N2 e NH3. 
B) NH3, H2 e N2. 
C) NH3, N2 e H2. 
D) N2, H2 e NH3. 
E) H2, NH3 e N2. 
 
Q.13-M 
Abaixo estão alguns dados, coletados em uma série de experimentos, sobre a reação do 
óxido nítrico com o bromo: 
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) 
a 273ºC. 
 
Experimentos Concentração inicial (mol.dm-3) Velocidade inicial 
(mol.dm-3.s-1) [NO] [Br] 
1 0,10 0,10 12 
2 0,10 0,20 24 
3 0,10 0,30 36 
4 0,20 0,10 48 
5 0,30 0,10 108 
 
A lei de velocidade para a reação e o valor da constante de velocidade é dado por: 
 
A) v = k [NO]2 [Br2]
2; k =1,2x104 dm6.mol-2.s-1 
B) v = k [NO] [Br2]
2; k =1,4x106 dm6.mol-2.s-1 
C) v = k [NO]2 [Br2]; k =1,2x10
4 dm6.mol-2.s-1 
D) v = k [NO] [Br2]; k =2,4x10
2 dm6.mol-2.s-1 
E) v = k [NO]2; k =2,4x103 dm6.mol-2.s-1 
 
Q.14-M 
Em solução aquosa ocorre a transformação: 
 
H2O2 + 2I
- + 2H+ → 2H2O + I2 
 
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma 
concentração de I2, tendo na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de 
reagentes: 
 
Experimentos Concentrações iniciais (mol/L) Tempo (s) 
H2O2 I
- H+ 
I 0,25 0,25 0,25 56 
II 0,17 0,25 0,25 87 
III 0,25 0,25 0,17 56 
IV 0,25 0,17 0,25 85 
 
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da 
concentração de: 
 
A) H2O2 e I
- 
B) H2O2 e H
+ 
C) H2O2 
D) H+ 
E) I- 
 
Q.15-M 
Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, em 
condições ambientais. 
N2O4(g) → 2NO2(g) 
 
A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do tetróxido de 
dinitrogênio, em condições ambientais. 
 
Tempo (µ s) [N2O4] [NO2] 
0 
20 
40 
0,050 
0,033 
y 
0 
x 
0,050 
 
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade média de consumo de N2O4 nos 20 µs 
iniciais devemser, respectivamente, 
 
A) 0,034; 0,025 e 1,7 × 10 –3 mol. L –1 µs –1. 
B) 0,034; 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol. L –1 µs –1. 
C) 0,033; 0,012 e 1,7 × 10 –3 mol. L –1 µs –1. 
D) 0,017; 0,033 e 1,7 × 10 –3 mol. L –1 µs –1. 
E) 0,017; 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol. L –1 µs –1.