entropia - pdf

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O que é? 
- Mensura a quantidade de energia 
que não será aproveitado para o 
trabalho termodinâmico. 
- Desordem ou aleatoriedade de um 
sistema. 
- Em um sistema fechado a entropia 
sempre aumenta com o tempo, até 
atingir o ponto máximo. 
- Capaz de medir o sentido da seta 
do tempo. 
O que ocorre em um sistema? 
- Os átomos possuem velocidade 
em todas direções. 
- Posições aleatórias. 
- Multiplicidade dos estados de um 
sistema (sempre terá aumento). 
Sólido 
 - Força de atração > forção de 
repulsão. 
- Moléculas agrupadas / organizadas. 
- Entropia baixa. 
Líquido 
 
 
 
 
 
- Força de atração = força de 
repulsão. 
- Moléculas agrupadas / organizadas 
(meio) 
- Entropia mediana. 
Gasoso 
- Força de atração < força de 
repulsão. 
- Moléculas estão desorganizadas / 
desunidas. . 
- Entropia alta 
 
FONTE: BIOLOGIA TOTAL - BLOG 
Variação 
Qualitativos 
∆𝑆 = 𝑆𝑓 − 𝑆𝑖 
Condições 
Entropia 
 ∆𝑆 > 0; 𝑆𝑓 > 𝑆𝑖 logo 𝑆𝑓será 
o gás. 
 ∆𝑆 < 0; 𝑆𝑓 < 𝑆𝑖 
 Exemplo: 
1 𝐶𝑎 𝐶𝑂3 → 1𝐶𝑎𝑂(𝑆) + 1𝐶𝑂2(𝑔) 
𝑆 → 𝑆 + 𝐺 Entropia aumentou 
∆𝑆 > 0 
1 → 1 + 1 
1 → 2 
2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝐼) 
𝐺 + 𝐺′ → 𝐿 Entropia diminuiu 
2 + 1 → 2 
3 → 2 
∆𝑆 < 0 
Quantitativa 
𝑑𝑆 = (
𝑑𝑄
𝑇
) 𝑟𝑒𝑣 Processo reversível 
𝑑𝑆 > (
𝑑𝑄
𝑇
) 𝑖𝑟𝑟𝑒𝑣 Processos 
irreversíveis 
𝑑𝑆(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙) = 𝑑𝑆(𝑢𝑛𝑖𝑣𝑒𝑟𝑠𝑜) + 𝑑𝑆(𝑠𝑖𝑠𝑡𝑒𝑚𝑎) 
𝑑𝑆(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙) < 0; é impossível 
Casos particulares 
 Transformação adiabática 
reversível 
- Sistema não troca calor com o 
ambiente 
𝑑𝑄 = 0 
𝑑𝑆 =
𝑑𝑄
𝑇
 
𝑑𝑆 = 0 
 Variação de entropia em uma 
transição de fase 
- T constante 
- Absorve ou fornecer calor sem 
que exista uma variação de 
temperatura 
𝑑𝑄 = 𝑚. 𝐿 
𝑑𝑆 =
𝑑𝑄
𝑇
 
𝑑𝑆 =
𝑚. 𝐿
𝑇
 
m – massa do sistema 
L – calor latente 
 Variação de entropia de um gás 
ideal (isotérmico) 
𝑑𝑆 = 𝑛. 𝑅.
𝑑𝑉
𝑉
 
 Temperatura não é constante 
𝑑𝑄 = 𝑚. 𝑐. 𝑑𝑇 
𝑑𝑆 =
𝑑𝑄
𝑇
 
𝑑𝑆 = 𝑚. 𝑐.
𝑑𝑇
𝑇
 
m – massa da substância 
c – calor específico da substância