Estruturas Atomicas

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Estruturas
Atômicas
Partículas subatômicas:
Prótons (P): Positivo (+), Massa (1)
Nêutron (N): Nulo (0), Massa (1)
Elétron (E): Negativo (-),
Massa (1/18360).
Número atômico (Z):
É o número que indica a quantidade de
prótons de um átomo.
Z=P
Número de massa (A):
É o somatório do número de prótons
com o número de nêutrons.
A=P+N
Elemento Químico:
É o conjunto de átomos com o mesmo
número atômico
OBS: Em átomo eletricamente neutro
o número de prótons é igual ao
número de elétrons.
P=E
Exemplo:
OBS: : íons são átomos eletricamente
carregados,ou seja, Z=p ≠ e. Existem
dois tipos de íons. Um íon é formado
quando um átomo ganha ou perde
elétrons.
● CÁTIONS: são íons que
perderam elétrons por isso são
carregados positivamente.
● ÂNIONS: são íons que ganham
elétrons por isso são carregados
negativamente.
Espécies isoeletrônicas: São aquelas
que possuem o mesmo número de
elétrons.
Isótopos: São átomos que possuem o
mesmo número de prótons. Pertencem
ao mesmo elemento químico, possuem
número de nêutrons e número de
massa diferentes.
Isóbaros: Possuem o mesmo número
de massa. Pertencem a elementos
químicos diferentes. Possuem número
de prótons e número de nêutrons
diferentes.
OBS: Para calcular a massa atômica
dos elementos químicos constituídos
por mais de um isótopo na natureza
tem sua MA calculada pela média
aritmética ponderada de suas massas
levando em consideração as
abundâncias dos isótopos encontrados
na natureza.