Exercício - O Átomo - Gabaritado - 9° Ano

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Colégio Adventista Jardim dos Estados – 9º ano A 
 
Lista de exercícios de fixação 
1) Faça um desenho de um átomo indicando suas 
partes e suas estruturas. 
 
2) Em um átomo quais são as partículas de carga 
positiva, negativa e partículas sem carga? 
Resolução: Prótons: carga positiva; elétrons: 
carga negativa; nêutrons: sem carga. 
3) O que um átomo precisa ter para ser encontra 
em seu estado neutro, ou fundamental? 
Resolução: Um átomo para estar em seu estado 
fundamental precisa ter o nº de prótons igual ao 
número de elétrons. 
4) Quantas são as camadas que um átomo possui 
em sua eletrosfera? Qual é o número máximo de 
elétrons que cada camada ou nível de energia 
suporta? 
Resolução: São 7 camadas ou níveis de energia. A 
camada K suporta até 2 elétrons, a camada L 
suporta até 8 elétrons, a camada M suporta até 
18 elétrons, a camada N suporta até 32 elétrons, 
a camada O suporta até 32 elétrons, a camada P 
suporta até 18 elétrons, a camada Q suporta até 
2 elétrons. 
5) O que são íons? 
Resolução: Íons são átomos que não se 
encontram em seu estado fundamental, ou 
neutro. São átomos que perderam ou ganharam 
elétrons. 
6) O que são cátions e ânions? 
Resolução: Cátions são íons que perderam 
elétrons, perderam cargas negativas, por isso 
ficam com cargas positivas sobrando, sendo 
representados dessa forma: Ca2+.Nesse 
exemplo átomo do Cálcio (Ca) perdeu dois 
elétrons, por isso ficou com 2 cargas positivas 
sobrando. 
Ânios são íons que ganharam elétrons, 
ganharam cargas negativas, por isso ficou com 
cargas negativas sobrando. sendo representados 
dessa forma: Cl-. Nesse exemplo o átomo do 
Cálcio (Ca) perdeu um elétrons, por isso ficou com 
1 carga negativa sobrando. 
 
 
7) Qual a diferença entre elementos isóbaros, 
isótonos e isótopos? 
Resolução: Isótopos: são átomos que possuem o 
mesmo numero atomico (Z) e diferentes números 
de massa (A); 
Isotonos: são átomos que apresentam diferentes 
números atômicos (Z), diferentes números de 
massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). 
Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes 
números atomicos (Z) e mesmo numero de massa 
(A). 
Instruções para os exercícios: 8 -10 
Z = numero atômico de um átomo (é também 
igual ao numero de prótons); 
N = número de nêutrons; 
A = número de massa de um átomo; 
Fórmula para o calculo do número de massa: A = Z + N 
(o número de massa de um átomo é soma dos 
prótons e dos nêutrons que se encontram no 
núcleo atomico). 
Representação: zXA 
8) FUVEST – SP: O átomo constituído de 17 prótons, 
19 nêutrons e 17 elétrons apresentam, 
respectivamente, número atômico (Z) e número 
de massa (A) iguais a: 
(a) 17 e 17 
(b) 17 e 18 
 (c) 36 e 17 
(d) 18 e 17 
(e) 17 e 36 
9) MACKENZIE – SP: O número de prótons, de 
elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, 
respectivamente: 
(a)17, 17, 18 (d)17, 35, 35 
(b)35, 17, 18 (e) 52, 35, 17 
(c)17, 18, 18 
elétrons 
Prótons e 
nêutrons 
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10) Quais são os números de prótons (Z), de massa 
(A), de nêutrons (N) e de elétrons (e-) de um 
átomos de potássio (19K39) em seu estado 
normal? 
Z=19; A=39; N= 20; e-=19 
11) UFMA: Em um átomo com 22 elétrons e 26 
nêutrons, seu numero atômico e numero de 
massa são, respectivamente: 
(a)22 e 26 (d)48 e 22 
(b)26 e 48 (e)22 e 48 
(c)26 e 22 
Resolução: Nº atômico=Nº de prótons=nº de 
elétrons. 
A= Prótons+nêutrons. 
Instruções para os exercícios: 12 a 16 
Isótopos, Isóbaros e Isotonos 
Isótopos: são átomos que possuem o mesmo 
numero atomico (Z) e diferentes números de 
massa (A); 
Isotonos: são átomos que apresentam diferentes 
números atômicos (Z), diferentes números de 
massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). 
Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes 
números atomicos (Z) e mesmo numero de massa 
(A). 
12) PUC – MG: Considere os seguintes dados: 
Elétrons, Prótons e Nêutrons 
I - 40 40 40 
II - 42 38 42 
Os átomos I e II: 
(a) são isótopos 
(b) são do mesmo elemento 
(c) são isóbaros 
(d) são isotonos 
(e) têm o mesmo numero atômico 
 
13) UFPA: Os isótopos do hidrogênio receberam os 
nomes de protio (1H1), deutério (
1H2) e trítio (
1H3). 
Nesses átomos os números de nêutrons são, 
respectivamente: 
(a)0, 1, 2 (d)1, 2, 3 
(b)1, 1, 1 (e)2, 3, 4 
(c)1, 1, 3 
14) UFS – SE: O átomo 
xA2x é isóbaro do 28Ni58. O 
número de nêutrons em A é: 
 
(a) 28 (b) 29 (c) 30 (d) 31 (e) 32 
 
15) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 
elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu 
isótono: 
(a) 19A21 (d) 
39D58 
(b) 19B20 (e) 
20E39 
 (c) 18C38 
16) UFSM – RS: Analise as seguintes afirmativas: 
 
I – Isótopos são átomos de um mesmo elemento 
que possuem mesmo número atômico e diferente 
numero de massa; 
II – o número atômico de um elemento 
corresponde ao número de prótons no núcleo de 
um átomo; 
III – o número de massa corresponde à soma do 
numero de prótons e do numero de elétrons de 
um elemento; 
Quais são corretas? 
Resolução: I e II 
17) Desafio 
Considere as seguintes informações sobre os 
átomos x, y e z: 
I – x e z são isótopos; 
II – x e y são isotonos; 
III – x e z são isóbaros. 
Sabendo-se que o número de massa de X é 70, o 
numero atômico de z é 35 e seu numero nêutrons 
é 33, determine os números atômicos e de massa 
de todos os elementos. 
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Parte 2 
20. As partículas localizadas na eletrosfera são: 
a) Prótons e nêutrons 
b) Prótons e elétrons 
c) Apenas prótons 
d) Apenas elétrons 
e) Apenas nêutrons 
 
21. O átomo que ganha ou perde elétrons recebe o 
nome de __________________, sendo que o 
átomo que fica carregado positivamente recebe o 
nome de _____________________ e o que fica 
carregado negativamente recebe o nome de 
___________________. 
 
22. Considere um átomo e responda: 
a. Quais são suas regiões? 
Resolução: Núcleo e eletrosfera. 
b. Quais seus tipos de partículas elétricas? 
Resolução: Prótons, elétrons e nêutrons. 
c. Localize no átomo cada partícula e diga 
qual a carga elétrica de cada uma delas. 
Resolução: Núcleo: prótons (carga positiva), 
nêutrons (sem carga elétrica). Eletrosfera: 
elétrons (carga negativa). 
d. Quando é que um átomo passa a ser 
chamado de íon? 
Resolução: Quando ele perde ou ganha elétrons. 
23. Segundo a distribuição dos elétrons na 
eletrosfera de um átomo, tente distribuir os 
elétrons nas camadas energéticas. 
 
a. Z = 12; e = 12. 
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2. Camadas K(1)=2, 
L(2)=8, M(3)=2. 
b. Z = 16; e = 16. 
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Camadas K(1)=2, 
L(2)=8, M(3)=6 
c. Z = 8; e = 8. 
Resolução: 1s2 2s2 2p4= Camadas K(1)=2, L(2)=6 
d. Z = 11; e = 11. 
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s1. Camadas K(1)=2, 
L(2)=8, M(3)=1. 
e. Z = 13; e = 13. 
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Camadas K(1)=2, 
L(2)=8, M(3)=3. 
 
 
 
 
 
 
 
24. O átomo constituído de 19 prótons, 19 
elétrons e 20 nêutrons apresentam, 
respectivamente, número atômico e número 
de massa iguais a: 
 
a) 19 e 19. 
b) 19 e 20. 
c) 20 e 19. 
d) 19 e 39. 
e) 39 e 19. 
 
25. UFAL - O cátion trivalente com 23 elétrons e 
30 nêutrons tem nº de massa igual: 
a. 7 
b. 28 
c. 46 
d. 53 
e. 56 
 
Resolução: Um Cátion trivalente é quando um 
elemento perde 3 elétrons. Se ele já possui 23 
elétrons, somando com os 3 que ele perdeu, 
descobrimos que seu numero atômico é de 26, 
pois em seu estado fundamente o número de 
prótons é igual ao número de elétrons. 
Procurando na tabela periódica o elemento com 
número atômico, achamos o Ferro (Fe). 
Representamos o cátion trivalente do ferro dessa 
maneira: Fe3+. 
Para descobrir o número de massa de massa é só 
somarmos o número atômico e o número de 
nêutrons, chegando ao resultado de56, letra e. 
26. UFAL - Analise a estrutura do átomo com 21 
nêutrons e configuração eletrônica 1s2 
2s22p63s2 3p64s1 Ele é : 
Resolução: Somando o número de elétrons 
da distribuição eletrônica, descobrimos que 
esse átomo possui 19 prótons, portanto, 
possuindo número atômico 19. 
a) isótono do 45Sc 
b) isótopo do 41Ca 
c) isóbaro do 40K 
d) isóbaro do 40Ca 
e) isótono do 19F 
27) Faça a distribuição eletrônica dos seguinte íons: 
Fe3+ , Ca2+, Na- , S2-. (Lembrando que os elétrons 
devem ser retirados e adicionados na última 
camada, ou camada de valência.) 
Fe3+ e=23: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 
Ca2+ e=18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Na- e=12: 1s2 2s2 2p6 3s1 
v 
Íon 
cátion 
 Ânion 
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S2-e=18: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
28) Faça a distribuição eletrônica de acordo com o 
diagrama de Pauling dos átomos com os 
seguintes números atômicos: 10, 26, 8, 53. 
Depois, procure esse elementos na tabela 
periódica e diga quais são eles.
 
Ne (Z=10): Neônio 1s2 2s2 2p6 
Fe (Z=26): Ferro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
O (Z=8): Oxigênio 1s2 2s2 2p4 
I (Z=53): iodo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5