Solução tampão

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● Adicionar ácido: aumentar o H+
- Concentração de ácido↑
- Concentração de sal ↓
O ácido adicionado se dissocia liberando H + que irá
formar junto com o íon comum o ácido do tampão.
● Adicionar base: aumentar o OH-
- Concentração de ácido↓
- Concentração de sal ↑
pH = PKa + log [sal] / [ácido]
Pka= constante de equilíbrio
pH -+ Pka = eficiência máxima, diminui ao se
aproximar dos extremos
Ex:
sal= 0,3
Pka= 7
Ácido=0,7
NaOH = 0,1
Antes:
pH = 7,0 + log [ 0,3] / [ 0,7 ]
pH= 7 + [- 0,37]
pH= 6,63
Depois:
pH = 7,0 +log [0,3 - 0,1] / [0,7 - 0,1]
pH= 6,82
Se adiciona sal, diminui o valor do ácido.
● Assimétrica
(+ base) x (+ ácido)1530 
30
15 
● Simétrica
x ( resiste mais)30 30 
15
15 
● Solução
- Só acido: eficiente
- Ácido + base : mais eficiente
- Tem limite de adição de ácido e base
- A eficiência do tampão varia de acordo
com o valor do Pk, tendo capacidade
uma unidade a menos e uma unidade
acima do PKa
● Tampões no organismo
- O pH fisiológico dos mamíferos é de
7,4, mas varia normalmente entre 7,35
e 7,45.