Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações desprezíveis de pH, quando recebem a adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases....

Para preparar uma solução-tampão, é necessário escolher um ácido fraco e seu sal ou uma base fraca e seu sal. Dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos para o preparo da solução-tampão podem ser o ácido fraco NH4Cl e seu sal NH4OH. Agora, para calcular o pH inicial da solução de Ca(OH)2, é necessário considerar a reação de dissociação do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) em água: Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Como a solução de Ca(OH)2 está completamente dissociada, a concentração de OH- será igual à concentração inicial da solução, que é de 0,005 mol/L. Para calcular o pH, é necessário calcular o pOH, que é dado por: pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,005) ≈ 2,3 Como pH + pOH = 14, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,3 pH ≈ 11,7 Portanto, o pH inicial da solução de Ca(OH)2 é aproximadamente 11,7. A equação química que demonstra que não há aumento do pH da solução-tampão com a adição da solução de Ca(OH)2 é: NH4OH + Ca(OH)2 → NH4OH + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Nessa reação, o íon OH- adicionado pela solução de Ca(OH)2 reage com o NH4OH, mantendo o pH da solução-tampão praticamente constante.