ENTALPIA (Combustão, Formação e Ligação)

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Termodinâmica
Por Nicoly Rayza
AULAS
 
1
2
Trabalho Termodinâmico; Calor Termodinâmico; Primeira Lei da Termodinâmica.
 
 
Entalpia; Entalpia Padrão de Reação; Lei de Hess.
3 Entalpia Padrão de Formação; Entalpia de Combustão; Entalpia Padrão de Ligação.
4.1 - ENTALPIA PADRÃO DE COMBUSTÃO
Entalpia (H )
A quantidade de calor absorvido/liberado, a pressão constante,
durante a queima de um mol de combustível.
C
O
C H + 5 O 3CO + 4H O H = -2220kJ(l)22 (g)2 (g)8 (g)3
O
C
C + O CO 2(g)2(g)(gr) H = - 394kJ
H + 1/2 O H O (l)2(g) 22(g)
0
H = -286kJ 
O
C
C
4.2 - ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO
Entalpia (H )
A quantidade de calor absorvido/liberado, a pressão constante,
durante a formação de um mol de uma substância a partir de seus
elementos em sua forma mais estável (exceto o fósforo)
f
O
2 5C + 3H + 1/2 O C H OH H = - 277,69kJ
f
H = 0C C 
C C 
2(g)2(g)(gr)
f (C H OH )
H = -277,69kJ / mol 
O
(l)
0
5 (l)2
(gr) (gr)
(gr) (dia)
O
H = + 1,9 kJ 
f
O
4(g) CH + 2O CO + 2H O 
 CO + 2H O 
(l)
2 (g)2 (g) 2 (l)
CH + 2O 2 (g)4 (g)
2
2 (g)
o
E
n
ta
lp
ia
C + 3H + 1/2 O (gr)
2(g)
2(g)
H 
f(produto)
o
H f(reagentes)
ENTÃO PODEMOS CONCLUIR QUE:
 
H =0
o
H 
H = 0 on H 
f(produto)
o
- H f(reagentes)
f(produto)
o
- n H f(reagentes)
VAMOS PRATICAR?
Aminoácidos podem ser usados como fontes de energia para o corpo? Determine a entalpia
padrão da oxidação de glicina, gerando ureia, dióxido de carbono e água, usando os valores de
entalpia padrão de formação. 
2 NH CH COOH + 3 O → H NCONH + 3 H O
2 (s)
2(g)
2 2 (l)2(s) 2
2 NH CH COOH + 3 O → H NCONH + 3 H O
2 (s)
2(g)
2 2 (l)2(s) 2
Determine a entalpia padrão de formação do propano, conhecendo sua entalpia padrão de
combustão.
4.1 - ENTALPIA PADRÃO DE LIGAÇÃO
Entalpia (H )
A quantidade de calor absorvido/liberado, a pressão constante, para
quebrar uma ligação química específica.
L
O
H 2H EndotérmicoH = +436kJ(g)2 (g)
L
O
2H H H = -436kJ(g) 2 (g)
L
O
Exotérmico