A entalpia padrão de combustão do ciclopropano é -2091 kJ/mol, a 25ºC. Com esta informação e calcule o a entalpia de formação do ciclopropano. A en...

Para calcular a entalpia de formação do ciclopropano, é necessário utilizar a equação: ΔHf° = ΣnΔHf°(produtos) - ΣmΔHf°(reagentes) Onde ΔHf° é a entalpia de formação padrão, ΣnΔHf°(produtos) é a soma das entalpias de formação padrão dos produtos, e ΣmΔHf°(reagentes) é a soma das entalpias de formação padrão dos reagentes. Como o ciclopropano é um produto da combustão do propeno, podemos escrever a equação: C3H6 + 3,5 O2 → 3 CO2 + 3 H2O + ΔH A entalpia padrão de combustão do ciclopropano é -2091 kJ/mol, o que significa que a entalpia da reação acima é -2091 kJ/mol. Sabendo que a entalpia padrão de formação do propeno é 20,42 kJ/mol, podemos calcular a entalpia padrão de formação do ciclopropano: ΔHf°(ciclopropano) = ΣnΔHf°(produtos) - ΣmΔHf°(reagentes) ΔHf°(ciclopropano) = [3ΔHf°(CO2) + 3ΔHf°(H2O)] - [ΔHf°(propeno) + 3,5(-393,5)] ΔHf°(ciclopropano) = [3(-393,5) + 3(-285,8)] - [20,42 + (-1377,25)] ΔHf°(ciclopropano) = -1177,7 kJ/mol Para calcular a entalpia de isomerização do ciclopropano a propeno, podemos utilizar a equação: ΔHiso = ΔHf°(propeno) - ΔHf°(ciclopropano) ΔHiso = 20,42 - (-1177,7) ΔHiso = 1198,12 kJ/mol Portanto, a entalpia de isomerização do ciclopropano a propeno é de 1198,12 kJ/mol.