TERMOQUÍMICA 1

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01. (UEPB 2014) Dadas as equações químicas abaixo, 
responda à(s) questão(ões): 
 
I. Metano + Ar → produtos Hº = - 802 (kJ/mol) 
II. HCℓ + KOH → produtos Hº = - 55 (kJ/mol) 
III. CaCO3 → produtos Hº = + 178,2 (kJ/mol) 
 
Julgue os itens a seguir relativos as reações químicas dadas. 
I. As reações l e Il são exotérrnicas. 
II. Todas as reações liberam energia na forma de calor. 
III. A reação Il é endotérmica. 
IV. Para promover a reação III, a reação l é mais eficiente que a 
II, pois libera mais calor. 
Estão corretas: 
(A) Apenas Il e Ill. (D) Apenas Ill e IV. 
(B) Apenas I e ll. (E) Todas. 
(C) Apenas l e lV. 
 
02. (MACKENZIE 2º Semestre 2017) A respeito da combustão 
completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são 
feitas as seguintes afirmações: 
I. Trata-se de um processo endotérmico. 
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo. 
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de 
água. 
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio. 
Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente 
(A) I e II. (D) I, III e IV. 
(B) I, II e III. (E) II e IV. 
(C) II, III e IV. 
 
03. (UNESP 2011) Diariamente podemos observar que reações 
químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de 
energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob 
pressão atmosférica. 
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e 
H2O. 
II. O derretimento de um iceberg. 
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. 
 
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: 
(A) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. 
(B) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. 
(C) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. 
(D) I, II e III são exotérmicos. 
(E) I, II e III são endotérmicos. 
 
04. (UECE 2014) Normalmente uma reação química libera ou 
absorve calor. Esse processo é representado no seguinte 
diagrama, considerando uma reação específica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com relação a esse processo, assinale a equação química 
correta. 
(A) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (ℓ) – 68,3 Kcal 
(B) H2O (ℓ) – 68,3 Kcal → H2 (g) + ½ O2 (g) 
(C) H2O (ℓ) → H2 (g) + ½ O2 (g) + 68,3 Kcal 
(D) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (ℓ) + 68,3 Kcal 
 
05. (PUC-RS 2013) Com base na análise das equações a seguir, 
que representam reações de combustão do metano e as 
respectivas entalpias. 
I. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) H= - 802 kJ/mol 
 
II. CH4 (g) + 3/2 O2 (g) → CO (g) + 2 H2O (ℓ) H= - 520 kJ/mol 
 
III. CH4 (g) + O2 (g) → C (g) + 2 H2O (ℓ) H= - 408,5 kJ/mol 
 
Com base na análise feita, é correto afirmar que 
(A) a equação I representa combustão completa, e consome 
802kJ de calor por grama de metano queimado. 
(B) a equação Il representa a combustão completa do metano, 
produzindo monóxido de carbono, que é muito tóxico. 
(C) em ambiente suficientemente rico em oxigénio, é possível 
obter aproximadamente 50kJ de calor por grama de metano 
queimado. 
(D) a equação III representa a combustão incompleta que produz 
fuligem e libera 34kJ de calor a cada grama de combustível 
queimado. 
(E) as três reações representadas necessitam de uma fonte de 
energia, como uma fagulha ou faísca para iniciarem, e por 
essa razão são endotérmicas. 
 
06. Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do 
benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de 
formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 
gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida 
é de –286 kJ/mol. 
C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O 
(A) +3 271. (D) –3 173. 
(B) –1 123. (E) –3 271 
(C) +1 123. 
 
07. (UDESC 2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução 
de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é 
empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do 
ferro fundido é representada pela reação: 
 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
 
A entalpia de reação (∆H°r) a 251’ ºC é: 
∆Hºf 
kJ/mol 
Fe2O3 Fe CO CO2 
- 824,2 0 - 110,5 - 393,5 
 
Dados: Entalpia de formação (∆H°f) a 25ºC, kJ/mol. 
(A) 24,8 kJ/mol. (D) - 541,2 kJ/mol 
(B) - 24,8 kJ/mol. (E) 1328,2 kJ/mol 
(C) 541,2 kJ/mol 
 
08. (UERN 2015) Também denominado anidrido sulfúrico ou 
óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto 
inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é 
gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é 
instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio 
da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de 
vanádio como catalisador da reação realizada pelo método 
de contato. Observe: 
 
SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g) 
 
Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e 
SO3 são, respectivamente, – 297 e – 420. A entalpia de 
combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é 
igual a 
(A) - 123. (C) - 24,6. 
(B) + 123. (D) + 24,6. 
 
 
Cursinho Popular Mosqueiro 
 
Prof.: Diogo Barata Data: _________________ 
 
Aluno:___________________________________ TERMOQÍMICA 1 
Aula QUÍMICA 
09. (Espcex (Aman) 2014) Baseado no texto a seguir responda 
à questão. 
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente 
utilizadas em granadas incendiárias para destruição de 
artefatos, como peças de morteiro. por atingir temperaturas 
altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por 
produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. 
Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre 
alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção 
adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido 
de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da 
reação: 
2 Aℓ (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Aℓ2O3 (s) + calor 
Reação de Termita 
Dados: 
Massas atômicas: Aℓ = 27 u; Fe = 56 u e 0 = 16 u 
Entalpia Padrão de formação: 
Hºf Aℓ2O3 = - 1675,7 kJ.mol -1 
Hºf Fe2O3 = - 824,2 kJ.mol -1 
 
Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os 
valores de entalpia (calor) padrão das substâncias 
componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de 
Termita é 
(A) ∆Hºf = + 2111,2 kJ. (D) ∆Hºf = - 332,2 kJ. 
(B) ∆Hºf = -1030,7 kJ. (E) ∆Hºf = - 1421,6 kJ. 
(C) ∆Hºf = - 851,5 kJ. 
 
10. (UNIUBE) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição 
ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir 
de vários métodos. No Brasil, é produzido através da 
fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade 
agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química 
da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia 
são dados a seguir: 
 
C2H5OH (ℓ) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) + 327 kcal/mol 
 
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na 
queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor 
envolvida na reação é de, aproximadamente: 
(A) - 327 kcal. (D) - 817,5 kcal. 
(B) + 817,5 kcal. (E) - 130,8 kcal. 
(C) + 327 kcal. 
 
ENEM 
01. (ENEM) O aproveitamento de resíduos florestais vem 
se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma 
fonte renovável de energia. A figura representa a 
queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, 
sendo ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 
1g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água 
líquida, e ΔH2 a variação de entalpia envolvida na 
conversão de 1g de água no estado gasoso para o 
estado líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse 
bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é: 
(A) -106. (D) - 21,2. 
(B) - 94,0. (E) - 16,4. 
(C) - 82,0. 
 
02. (ENEM) Um dos problemas dos combustíveis que 
contêm carbono é que sua queima produz dióxido de 
carbono. Portanto, uma característica importante, ao se 
escolher um combustível, é analisar seu calor de 
combustão (Hcº) definido como a energia liberada na 
queima completa de um mol de combustível no estado 
padrão. O quadro seguinte relaciona algumas 
substâncias que contêm carbono e seu Hcº 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado 
completamente, libera mais dióxido de carbono no 
ambientepela mesma quantidade de energia 
produzida? 
(A) Benzeno. (D) Octano. 
(B) Metano. (E) Etanol. 
(C) Glicose. 
 
03. (ENEM) Por meio de reações químicas que envolvem 
carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células 
obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A 
oxidação da glicose no organismo humano libera 
energia, conforme ilustra a equação química, sendo 
que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para 
atividade muscular. 
 
 
 
 
 
 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida 
para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima 
de 
(A) 6,2. (D) 622,2. 
(B) 15,6. (E) 1 120,0. 
(C) 70,0. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01.C; 02.C; 03.B; 04.D; 05.C; 06.E; 07.B; 08.C; 09.C; 10.D. 
ENEM 
01.C; 02.C; 03.A.