Atividade Prática de Quimica

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30/10/19 1 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
Aluno(a 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo: 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
 R- Para avaliar quais as soluções que possui mais íons livres, e através de meio aquoso, permitir 
movimentação mais rápida, e assim conduzir eletricidade. Através das soluções, dado a agilidade 
da transferência, é possível avaliar qual solução possui maior condutividade elétrica. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
R- Para evitar acidentes devido ao contato com o dispositivo elétrico. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
R- Talvez, mas os resultados poderiam não ser os mesmos, dado a contaminação de materiais. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
R- Com os três ácidos a lâmpada acendeu, porém de forma menos intensa com o ácido acético. 
Nestas soluções, são misturas de metal com ametal e assim formam uma substância iônica (íons 
livres). No caso da água, é ametal não possui condutividade elétrica e é classificado como não 
eletrolítica. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
R- Com a solução de sacarose, a lâmpada manteve-se apagada pois não é uma solução eletrolítica. 
Suas moléculas são formadas apenas para as ligações covalentes. 
Já com a solução de cimento, a lâmpada acendeu devido a solução aquosa, ele se transformar em 
componente iônico e passando assim, conduzir eletricidade. 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
R- Houve variação, devido a concentração do composto em solução aquosa. Ao perder 
concentração, a luminosidade foi diminuindo. 
 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
 
 
 
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R- A luminosidade apresenta oscilação na intensidade da lâmpada quando experimentado o carvão 
ativado. Este material contém o carbono, que possui três ligações covalentes e uma dupla ligação 
conjugada, mantidas por força de Van der Waals, que é a soma de forças atrativas ou repulsivas à 
parte das ligações covalentes. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
R- Em solução aquosa, o cimento se transforme em composto iônico, apresenta íons livres e 
conduzem eletricidade. Já no estado sólido, os elétrons estão comprometidos com as ligações 
iônicas, e por este motivo a luz não acende. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
R- Conforme mencionado acima, quando em meio aquoso há uma movimentação de íons livres, 
que permite condutividade elétrica, no estado sólido não existe. 
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como 
os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas 
na tabela que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Ácido Clorídrico Água destilada Cobre Papelão 
Ácido acético Solução de Sacarose Ferro Plástico 
Sulfato de Cobre Solução de Acetona Alumínio Cerâmica 
Cloreto de Sódio Grafite Parafina 
Cloreto de Hidrogênio Carvão Ativado Espuma 
Ácido Bromídrico Metais nobres Isopor 
Iodeto de Hidrogênio Mármore 
 Granito 
 
 
 
 
 
 
Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
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Passo 1: 
 
Passo 2: 
 
 
 
 
Passo 3: 
 
 
 
30/10/19 4 
 
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Passo 4: 
 
com água destilada. – Luz não acende 
 
 
 
30/10/19 5 
 
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Com sulfato de cobre – Alta intensidade 
 
Com ácido clorídrico. – Alta intensidade 
 
 
 
30/10/19 6 
 
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Com ácido Acético – Baixa Intensidade 
 
Passo 5: 
 
Com Sacarose: - Luz apagada. 
 
 
 
 
30/10/19 7 
 
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Com Cimento: Luz inicia com intensidade, depois vai se apagando aos poucos até apagar 
totalmente. 
Passo 6: 
 
Com Carvão ativado: Brilham Luzes amarelas e azuis no contato, enquanto o brilho da lâmpada 
pulsa. 
Passo 7: 
 
 
 
30/10/19 8 
 
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Com Placa de Cobre: Lampada acende de forma constante e alta intensidade. 
 
Com Papelão – Lampada apagada. 
 
 
 
 
30/10/19 9 
 
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Com Isopor – Lampada apagada. 
 
Com Espuma – Lampada apagada 
 
Com Parafina: Lampada apagada 
 
Com Grafite: A Lampada acende constante com alta intensidade. 
 
 
 
30/10/19 
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Com Marmore: Lampada apagada. 
 
Com Granito: Luz apagada 
 
Com Plástico: Luz apagada 
 
 
 
30/10/19 
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Com Alumínio: Lampada acende constante com média intensidade. 
 
Com Porcelanda: Luz apagada 
 
 
 
30/10/1912 
 
Disciplina: Química Geral 
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Com Ferro: Lâmpada acende constante com intensidade média.