ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL

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31/07/2021 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
Aluno(a): ABRAÃO MOUSINHO DE PONTES RU: 3656397 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo: 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Resposta: O objetivo desse experimento foi o de ver quais soluções eram condutoras de 
eletricidade e quais seriam as reações de cada uma dessas soluções. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Resposta: Com o objetivo de se evitar acidentes e danos ao dispositivo elétrico e também 
para seguir as normas de prevenção de acidentes. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
Resposta: Não conseguiria realizar esse experimento sem antes fazer a lavagem dos 
terminais, pois assim os resultados não seriam confiáveis devido a possíveis 
contaminações por outros materiais já anteriormente testados. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
Resposta: Na solução com ácido acético a lâmpada acendeu, mas com uma baixa 
intensidade, porque forma uma solução no qual o soluto se ioniza incompletamente em 
solução, esse é um exemplo de eletrólito fraco, em água, pequenas moléculas de CH 
3COOH, se separam em íons H+ e íons CH3CO2-(acetato), já na solução com sulfato de 
cobre a lâmpada acendeu, mas com uma alta intensidade, porque quando colocamos o Cu2+ 
em solução aquosa a função da água consiste na separação dos íons já existentes no 
aglomerado iônico (retículo cristalino), ocorrendo uma dissociação iônica e na solução com 
ácido clorídrico também acendeu com uma alta intensidade, porque é uma substância que 
forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons, ou seja, é 
um eletrólito forte. Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução 
iônica). 
Solução ELETROLÍTICA (eletrólito) conduz corrente elétrica 
 (solução iônica) 
Solução NÃO ELETROLÍTICA (não conduz corrente elétrica) 
 (solução molecular) moléculas não tem íons 
 
 
 
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Mas as soluções ácidas são exceções, como por exemplo: ácido clorídrico, ácido sulfúrico, 
ácido acético. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
Resposta: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, porque a sacarose é um 
composto sólido molecular que não apresenta carga para se movimentarem e dessa forma 
conduzirem corrente elétrica. Assim é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa 
a condução de corrente elétrica não será possível. Já na mistura de cimento com água, a 
lâmpada acendeu, pois houve a condução de eletricidade, porque o cimento é um composto 
iônico e quando em solução aquosa conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou 
seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação 
eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Resposta: Na mistura de água com cimento houve uma variação de intensidade, pois os 
compostos iônicos como no caso do cimento, quando em solução, pode-se dizer que quanto 
maior a concentração de íons maior a condutividade elétrica também. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Resposta: Há uma oscilação de intensidade da lâmpada no carvão ativo, pois a estrutura do 
carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças Vander Walls. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
Resposta: Há uma diferença da lâmpada na mistura de água com cimento e no cimento puro, 
pois, pôr o cimento se tratar de um composto iônico, quando em solução aquosa conduzem 
eletricidade, por apresentarem íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso 
possibilita maior movimentação eletrônica na solução e assim causando a respectiva 
condução elétrica. Já em compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não 
possível, pois os íons e consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação 
iônica, por isso a luz não acende. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Resposta: Isso ocorre porque em meio aquoso essas substâncias apresentarem eletrólitos, 
ou seja, íons livres. Há existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior 
 
 
 
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movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Já em 
estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os íons e consequentemente, os 
elétrons estão comprometidos com a ligação iônica. 
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como 
os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas 
na tabela que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Ácido acético Ácido acético Ácido acético Ácido acético 
Ácido clorídrico Ácido clorídrico Ácido clorídrico Ácido clorídrico 
Água destilada com Água destilada com Água destilada com Água destilada com 
açúcar (sacarose) açúcar (sacarose) açúcar (sacarose) açúcar (sacarose) 
Grafite Grafite Grafite Grafite 
Isopor Isopor Isopor Isopor 
Solução aquosa de Solução aquosa de Solução aquosa de Solução aquosa de 
sulfato de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre 
 Cimento puro 
Mármore 
Granito 
Sal (puro) 
Açúcar (puro) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. 
 
 
 
 
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