PLANO DE ESTUDO TUTORADO STEFANY - PET QUIMICA

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PLANO DE ESTUDO TUTORADO: PET 2 A 7 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 2 
ATIVIDADES
Química
SEMANA 1
1 — (FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas abaixo tem maior pressão de vapor? 
a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. 
b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. 
c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio. 
d) Solução 0,1 mol/L de sacarose. 
e) Solução 0,2 mol/L de glicose. 
Resposta: Alternativa A
2 — (VUNESP-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: 
a) 0,1 mol/L de C12H22O11.
b) 0,2 mol/L de C12H22O11. 
c) 0,1 mol/L de HCℓ. 
d) 0,2 mol/L de HCℓ. 
e) 0,1 mol/L de NaOH.
Resposta: Alternativa D
3 — (UFSC) Observe a figura abaixo e selecione as opções corretas: 
a) A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão de vapor do líquido. 
b) A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro. 
c) A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto. 
d) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução. 
e) O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.
Resposta: Alternativas A, D, E
4 — (VUNESP-SP) No gráfico a seguir as curvas I, II, III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C.
Utilizando os números das curvas respectivas: 
a) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar. 
Resposta: 
Admitindo-se que a pressão é ao nível do mar (760 mmHg), o líquido III é puro, porque possui ponto de ebulição 90ºC. O líquido I também é puro, sendo mais volátil que III, pois apresenta maior pressão de vapor numa mesma temperatura.
b) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.
Resposta:
II é a solução na qual o solvente é I, e IV é a solução na qual o solvente é III (as soluções têm pressão de vapor menor que seus respectivos solventes puros).
5 — (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas: 
a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose) 
b) solução 0,5 molar de CO(NH2 ) 2 (ureia) 
c) solução 1 molar de C6 H12O6 (glicose)
A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações:
a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor. 
b) PvA = PvB ≠ PvC 
c) PvA = PvB > PvC 
d) PvA = PvB < PvC 
e) PvA > PvB > PvC 
Identifique as alternativas corretas.
 
Resposta: Alternativas B e C
SEMANA 2
1 — (FATEC-SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
a) à diminuição da energia cinética das moléculas. 
b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl. 
c) ao aumento da concentração do soluto na solução. 
d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se. 
e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
Resposta: Alternativa C
2 — (PUCCamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6 H12O6 ) é:
a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3 H8 O3 ). b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11). 
c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6 H12O6 ). 
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6 H12O6 ). e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl)
Resposta: Alternativa C
3 — (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:
Resposta: Alternativa C
4 — (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água. 
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor. 
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas. 
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões): 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
d) I e II apenas. 
e) I, II e III.
Resposta: Alternativa A
5 — (UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a solução: 
a) 0,1 M de glicose. 
b) 0,5 M de glicose. 
c) 1,0 M de sacarose. 
d) 1,5 M de ureia. 
e) 1,5 M de NaCl.
Resposta: Alternativa E
SEMANA 3
1 — (UFPE 2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
Resposta: Alternativa D
2 — (UFMG) Num congelador há cinco formas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, a mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:
a) água pura. 
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão. 
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão. 
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar. 
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
Resposta: Alternativa A
3 — (MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de: 
a) NaCl 0,01 M. 
b) MgCl2 0,01 M. 
c) NaNO3 0,02 M. 
d) NaCl 0,1 M. 
e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M. 
Resposta: Alternativa D
4 — (UNICAMP-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo: 
• Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado. 
• Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado. 
• Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado. 
• Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 de NaCl e 30 gramas de gelo picado.
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.
a) Considere que as temperaturas T1 , T2 , T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente, usando os símbolos adequados dentre os seguintes: >, <, ≥, ≤, =. 
Resposta:
T4 < T2 < T1 = T3
b) Justifique a escolha da menor temperatura.
Resposta:A garrafa 4 contém NaCl, uma substância iônica.A concentração do soluto é igual à da garrafa 2, porém, o número ou concentração de partículas dissolvidas em 4 é o dobro do número de partículas dissolvidas em 2, devido à dissociação do NaCl. As garrafas 1 e 3 contêm soluto, apenas água e gelo em equilíbrio térmico; portanto, à mesma temperatura.
5 — Investigue e explique algumas situações cotidianas. 
• Por que se acrescenta sal ao gelo para gelar cerveja em lata? 
Resposta:
Porque isso faz com que a cerveja congele mais rápido.
• Por que se joga sal nas estradas com neve? 
Resposta:Para abaixar o ponto de congelamento da água, forçando sua fusão.
• Por que as águas dos oceanos não congelam totalmente, mesmo em locais muito frios, com a temperatura abaixo de 0° C? 
Resposta:
Porque, a água que forma os oceanos vem de diversos lugares, por isso, uma corrente de água quente se junta com uma de água fria, não permitindo que água do oceano congele.
• Por que a água presente nos sorvetes e picolés industrializados, bem como em cosméticos, como cremes hidratantes, não congela em regiões muito frias? 
Resposta:
De acordo com as propriedades coligativas, o ponto de ebulição da água aumenta e o ponto de solidificação diminui com a adição de solitos. É o que ocorre ao misturarmos sal na água, por exemplo, ela poderá estar em temperaturas inferiores a 0°C e ainda no estado líquido.
• O que se pode fazer em lugares onde o inverno é bem rigoroso para que a água dos radiadores dos carros não congele?
Resposta:
São usados diversos aditivos e fluidos que auxiliam na manutenção da água no estado líquido.
SEMANA 4
1 — (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por: 
a) oxidorredução 
b) anticatálise 
c) ação bactericida 
d) osmose
Resposta: Alternativa D
2 — (PUC-RS) A figura a seguir representa um frasco contendo duas soluções de glicose de concentrações diferentes, separadas por uma membrana semipermeável (m.s.p.):
Exercício de osmose Pela análise da figura, pode-se afirmar que, após algum tempo, ocorre: 
a) aumento do nível da solução A. 
b) aumento da concentração da solução B. 
c) aumento da concentração da solução A. 
d) diminuição do nível da solução B. 
e) diminuição da concentração da solução A.
Resposta: Alternativa C
3 — (UFRS) Entre os fatos referidos a seguir: 
I. Uma solução de sal de cozinha em água pode permanecer líquida mesmo quando resfriada até cerca de -20°C, sendo tal propriedade utilizada na fabricação de sorvete. 
II. O açúcar adicionado à salada de frutas provoca um aumento no volume do caldo. 
III. A adição de sal de cozinha à carne bovina é utilizada na fabricação de charque. 
IV. O ponto de ebulição da água do mar é maior que o ponto de ebulição da água pura.
Aqueles que podem ser explicados pela mesma propriedade coligativa são: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas I e IV. 
e) Apenas II e IV.
Resposta: Alternativa C
4 — (UFSC) Ao colocar-se uma célula vegetal normal numa solução salina concentrada, observar-se-á que ela começará a “enrugar” e a “murchar”. 
Sobre esse fenômeno, é correto afirmar: 
a) A célula vegetal encontra-se num meio hipotônico em relação à sua própria concentração
salina. 
b) Há uma diferença de pressão, dita osmótica, entre a solução celular e a solução salina do meio. 
c) Há um fluxo de solvente do interior da célula para a solução salina do meio. 
d) Quanto maior for a concentração da solução salina externa, menor será o fluxo de solvente da célula para o meio. 
e) O fluxo de solvente ocorre através de membranas semipermeáveis.
Resposta: Alternativas B, C, E
5 — Agora, caro aluno(a), baseado nos conceitos abordados no plano de estudo tutorado que envolveu Propriedades Coligativas, responda o desafio mencionado abaixo, justifique sua resposta com base nos conteúdos abordados durante todo o processo das atividades e pesquisas. 
Desafio: Faça uma pesquisa sobre a importação de alimentos e cite outros alimentos que provavelmente eram conservados com o uso do sal. Escreva quais os tipos de conservação usados hoje em dia para exportar alimentos para outros países. Descreva como cada tipo de conservante funciona. 
Faça um texto respondendo as questões e associando com os conceitos de propriedades coligativas abordados ao longo das atividades propostas.
Resposta:
A importação de alimentos(no Brasil).
Importação é o processo comercial e fiscal que consiste em trazer um bem, que pode ser um produto ou um serviço, do exterior para o país de referência. no brasil são importados por dia mais de 1 milhão e meio de bebidas,auto motores,alimentos e etc...
Conservação de alimentos.
Alguns alimentos podem ser conservados em sal, como:carne branca(ou carne de ovinos,suínos e peixes),e carne vermelha(de bovinos) há a carne amarela ou consideravelmente branca de galinhas.
Quais os tipos de conservação usados hoje em dia na exportação?
Embalagens: Como o próprio nome já indica, a embalagem de transporte é voltada para o deslocamento dos produtos.
As embalagens para exportação devem seguir requisitos técnicos e legais a fim de atender a exigências ambientais e também de saúde.
Irradiação de alimentos(ou radiação ionizante):A irradiação nos alimentos tem a função de diminuir a germinação ou eliminar bactérias que contaminam os alimentos e, diferente do que a maioria da população imagina, a irradiação não altera as propriedades dos alimentos, isso quando também respeitado o limite de dose de radiação para cada alimento.
- PET 3 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 3
ATIVIDADES
Química
SEMANA 1
1 — (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Mudança de estado físico da água Pode-se afirmar que: 
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
Resposta: Alternativa E
2 — (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: 
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. 
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. 
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é menor que zero. 
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (ΔH) é maior que zero. 
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 
Resposta: 
Todas estão corretas, afinal se exotérmica libera calor o meio absorve o que ela liberou sendo assim a variação de entalpia e negativa pois é a representação do valor liberado. E a endotérmica é o contrário.
3 — (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio? 
a) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. 
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo. 
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. 
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 
Resposta: Alternativa B
4 — (Enem-MEC) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor. 
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. 
Resposta: Alternativa C
5 — A seguir estãorepresentadas situações do dia a dia de muitas pessoas, em que ocorrem mudanças de estado físico. 
I. Evaporação da água 
II. Nevasca 
III. Condensação da água Identifique os processos endotérmicos , exotérmicos e faça um diagrama representando cada processo citado acima. 
Resposta: 
I. Evaporação da água .endotérmico
I.II. Nevasca . exotérmico
III. Condensação da água .exotérmico
Explicação:
I. Evaporação da água .
 
 água (g)
 /
 /
 água (l) ΔH>0
II. Nevasca.
água (g)
 \
 \
 água (s) ΔH<0
III. Condensação da água .
água (g)
 \
 \
 água (l) ΔH<0
SEMANA 2
1 — (IFPE) No preparo de uma xícara de café com leite, são utilizados 150 ml (150 g) de café, a 80 °C, e 50 ml (50 g) de leite, a 20 °C. Qual será a temperatura do café com leite? (Utilize o calor específico do café = calor específico do leite = 1,0 cal/g °C) 
a) 65 °C 
b) 50 °C 
c) 75 °C 
d) 80 °C 
e) 90 °C 
Resposta: Alternativa A
2 — (UEA-AM) Dois blocos, A e B, feitos do mesmo material, apresentam os seguintes dados iniciais: A B Massa (g) 10 30 Temperatura (°C) —20 40 Após troca de calor somente entre eles, e uma vez estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura final dos blocos será igual a: 
a) 10 °C. 
b) 15 °C. 
c) 20 °C. 
d) 25 °C. 
e) 30 °C. 
Resposta: Alternativa D
3 — Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 20 °C para 28 °C a temperatura de 2 kg de água? (Calor específico da água = 1 cal/g °C). 
Resposta: 
Q = ?
m = 2 Kg
c = 1 cal/°C
Δt = 20°- 28°) = 8°C
Ti = ( Temperatura inicial = 20°C
Tf = temperatura final = 28°C
(fazemos o diminuição dessas temperaturas,assim pegando apenas o resultado que surjiu)
Com isso vamos a formula: ( Q= m.c.t
Q = 2.1.8
Q = 16 °C
4 — 1 L de água está à temperatura ambiente (22 °C). Recebendo todo o calor de uma
reação química que libera 25 kcal, qual será a temperatura final da água? 
Resposta:
1 Kcal ------------ 1000 cal
25 Kcal ---------- x
x = 25 * 1000 / 1
x = 25000 Cal
D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:
1 kg = 1000 g
D = m / V
1000 = m / 1
m = 1000 * 1
m = 1000 g
Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC
Temperatura inicial ( To ) = 22ºC
Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):
Q = m . c . ΔT
Q = m * c* (Tf - To)
25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)
25000= 1000* (Tf - 22 )
25000 / 1000 = ( Tf - 22 )
25 = Tf - 22
Tf = 25 + 22
Tf = 47 ºC
5 — (U. São Judas-SP) Os alunos de um curso da USJT realizam todos os dias 30 minutos de ginástica para manter a forma atlética. Um deles deseja perder alguns quilos de gordura localizada para entrar em forma e é orientado pelo professor a fazer uma ginástica monitorada, na qual terá que despender 15 kcal/minuto. Analisando a tabela abaixo: 
Quantos quilos de gordura esse aluno perderá depois de 93 dias de atividades de ginástica? Suponha que sua alimentação diária seja de 2.500 kcal e inalterada. 
a) 5,0 kg 
b) 7,5 kg 
c) 10,0 kg 
d) 4,5 kg 
e) 3,0 kg
Resposta: Alternativa D
SEMANA 3
1 — (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação 
Cu2 O(s) + 1/2 O2(g) ➞ 2 CuO(s) será: 
a) –34,8 kcal. 
b) –115,6 kcal 
c) –5,6 kcal. 
d) +115,6 kcal. 
e) +34,8 kcal
Resposta: Alternativa E
2 — (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2 , que reagia lentamente com o CO2 ‚atmosférico, dando calcário:
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: 
a) 138,2 
b) —69,1 
c) —2828,3 
d) + 69,1 
e) —220,8
Resposta: Alternativa B
3 — (Fuvest-SP) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm. 
a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. 
b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
Resposta: 
a)
Ácido + Base => Sal
HCl + NH3 => NH4OH
Reagentes Produto
(-96) + (-46) ====> -314
- 142 -314
Variação de entalpia: H (produtos) - H (reagentes)
Variação de entalpia: -314 -(-142)
Variação de entalpia: -172 kJ/mol
b)A reação de salificação é exotérmica, pois o valor da variação de entalpia é negativo. Significa que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Verifica-se, também, o aquecimento do frasco onde ocorre a reação, devido à liberação de energia.
4 — (Uerj) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 A∙ (s) + 3 Mn3 O4 (s) ➞ 4 A∙2 O3 (s) + 9 Mn (s) 
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn (s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de: 
a) — 282,5 
b) — 3.053,1 
c) — 2.515,3 
d) — 10.827,1
Resposta: Alternativa C
5 — Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H0 f ) igual a zero: 
a) água líquida. 
b) nitrogênio gasoso. 
c) oxigênio gasoso. 
d) grafita. 
e) diamante.
Resposta: Alternativa B
SEMANA 4
1 — (GF - RJ) Considere a afirmativa: “A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal.” A equação química que corresponde a essa afirmativa é: 
a) C2 H6(l) + 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) + 3H2 O(l) ΔH = — 325 kcal 
b) C2 H6 O(l) + 3O2(g) ➞ 2CO2(g) + 2H2 O(l) ΔH = — 325 kcal 
c) C2 H6 O2(l) + 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) + 3H2 O(l) ΔH = + 325 kcal 
d) C2 H6(l) + 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) + 3H2 O(g) ΔH = + 325 kcal 
e) C2 H4(l) + 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) + 2H2 O(g) ΔH = — 325 kcal
Resposta: Alternativa B
2 — (UEL-PR) 
I. C(graf) + 2H2(g) ➞ CH4(g) ΔH = — 74,5 KJ/mol 
II. C(graf) + O2(g) ➞ CO2(g) ΔH = — 393,3 KJ/mol 
III. H2(g) + 1/2O2(g) ➞ H2 O(l) ΔH = — 285,8 KJ/mol 
IV. C(s) ➞ C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol 
V. 6C(graf) + 3H2(g) ➞ C6 H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol 
Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) III e V 
e) IV e V
Resposta: Alternativa B
3 — (Vunesp) O metano (CH4 ), também conhecido como gás do lixo, ao sofrer combustão, apresenta entalpia padrão de combustão (∆H 0 c ) igual a - 890 kJ/mol. 
a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia padrão de combustão (∆H ºc) da reação. 
b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta ∆Hc = — 222,6 kJ. 
c) A quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente?
Resposta: 
a) Escreva a reação de combustão do metano, indicando a entalpia-padrão de combustão da reação.
1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O ΔHc = -890 kJ / mol
b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta deltaHc= -222,6 KJ
1 mol de metano tem massa igual a 16 g / mol então sei que
16 g liberam ------------------------- 890 kJ
então posso calcular a massa que vai liberar 222,6 kJ
16 g liberam ------------------ 890 kJ
x ---------------------------------- 222,6 kJ
x = 222,6 X 16 / 890 = 4,00 g
c) então quando 4 g de CH4 queimam liberam 222,6 kJ
4 — (UFSM-RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: 
C2 H5 OH (∙) + 3 O2 (g) ➞ 2 CO2 (g) + 3 H2 O ΔH = — 327 kcal/mol 
a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente: 
a) — 327 kcal 
b) — 460 kcal 
c) — 1.000 kcal 
d) — 10.000 kcal 
e) — 46.0 KCal
Resposta: Alternativa C
5 — Faça uma pesquisa sobre temperatura e calor com a finalidade de contribuir para melhor compreensão do conceito de energia, variação de energia envolvida nos processos. Explique por meio de desenhos e/ou justifique a diferença existente entre o calor e a
temperatura. Justifique suaresposta com base nos conteúdos abordados durante todo o processo das atividades e pesquisas.
Resposta:
Temperatura
A temperatura é uma grandeza física utilizada para medir o grau de agitação ou a energia cinética das moléculas de uma determinada quantidade de matéria.
Calor
Calor, que também pode ser chamado de energia térmica, corresponde à energia em trânsito que se transfere de um corpo para outro em razão da diferença de temperatura. 
- PET 4 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 4
ATIVIDADES
(Não irei colocar as perguntas, apenas as respostas, pois ele possuí muitas fórmulas com caracteres especiais, as quais o Computador não reconhece, estarei vendo da apostila)
Química
SEMANA 1
Respostas:
1- Letra A
2- Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
De acordo com a reação de cloração do metano:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ∆H = –25 kcal.mol–1
A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:
∆H = Hdissociadas - Hformadas
∆H = [4.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação Cl-Cl)] - [1.(Energia da ligação H-Cl) + 3.(Energia da ligação C-H) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = [4.(105) + 1.(58)]-[1.(103) + 3.(105) + 1.(Energia da ligação C-Cl)]
-25 = 478 - 418 - Energia da ligação C-Cl
-25 - 60 = Energia da ligação C-Cl
Energia da ligação C-Cl = - 85 kcal/mol
3-Pode-se afirmar que a variação de entalpia da reação 2 HBr (g) + Cl2 (g) -> 2 HCl (g) + Br2 (g) é equivalente a -19,6 Kcal/mol.
Para responder corretamente esse tipo de questão, devemos levar em consideração que deve-se acompanhar o seguinte passo-a-passo:
I) calcular variação de entalpia de cada um dos componentes da reação individualmente:
2HBr: 2 x 87,4 = 174,8
Cl2: 57,9 
2HCl: 2 x 103,1 = 206,2 
Br2: 46,1 
 II) Fazendo o somatório da entalpia de cada uma das substâncias, teremos que:
174,8+57,9 - 206,2 + 46,1 
232,7 - 252,3
-19,6 Kcal/mol --> variação de entalpia da reação
4- Letra B
5- N ≡ N + 3 H – H --> 2 NH3
(+950) 3.(+430) 6.(-390)
∑Equebrar = +2240 ∑Eformar = -2340
∆H = ∑Equebrar + ∑Eformar
∆H = (+2240) + (-2340)
∆H = -100kJ
Para formação de 1 mol de NH3 temos: ∆H = - 50kJ/mol
SEMANA 2
1- Letra C
2- Letra C
3- 
(Minha mãe ajudou a fazer pelo celular ;w;)
4-Δ Reagentes Δ Produtos
C(grafite)----------------------> C(diamante) ΔH = ?
C ( grafite ) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = - 393,3 Kj
C(diamante) + O2 ----------> CO2(g) ΔH = -395,2 Kj ( inverte )
CO2(g) -----------------> C (diamante) ΔH = 395,2 kj
C(grafite) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = -393,3 kj
C(grafite) -----------> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj
5- Letra A
SEMANA 3
1-
Vm = Vq / Vt
Vm = (0,180 - 0,200) / 5 - 3 (minutos)
Vm = -0,010 mol / L min
2-
Vm = mf - mf
 -----------
 Vf ---Vi
Vm = 0,625 -1
 -----------
 10 - 0
Vm = - 0,0375 mol/L
Vm = 0,375 - 0,625
 ---------------
 20 - 10
Vm = - 0,025 mol/L
Vm = 0,200 - 0,375
 ----------------
 30 - 20
Vm = - 0,0175 mol/L
Vm = 0,12 - 0,2
 -------------
 40 - 30
Vm = - 0,008 mol/L
B) A velocidade não é constante, a mesma sofre variação.
3- Letra C
4- Letra B
5- Letra D
SEMANA 4
1- Letra B
2- Alternativas corretas: 2, 8 e 16. Portanto 26.
3- Letra B
4- Letra D
5- Letra D
- PET 5 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 5
ATIVIDADES
QUÍMICA
Semana 01
01- ( e ) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.
02- ( d ) carvão pulverizado, oxigênio puro a 100°C.
03- Quando abanamos o carvão, ele tem acesso a maior quantidade de oxigênio, que é um comburente inflamável que reage com o carvão, que é um combustível, aumentando a reação de queima, o que aumenta a incandescência das brasas.
Todo e qualquer composto combustível que esteja em chamas, no momento em que entrar em contato com mais comburente, irá queimar ainda mais, é possível que os extintores buscam diminuir a chance do oxigênio chegar aos foco de incêndio.
04- ( e ) as afirmativas I, II e III são corretas.
05- ( a )
Semana 02
01- ( c ) aquecidos e na presença de catalisador.
02- ( b ) E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1– (aq).
03- ( d ) a obtenção dos mesmos produtos.
04- a) E (energia de ativação) = H (complexo ativado) - H (reagentes) 
 E2 = E3 - E1
b) ΔH= Hp - Hr = E2 - E1
c) Endotérmica A Hp > Hr 
d) Eat= E3 - E1 
 Eat= 420 - 120 
 Eat= 300 Kj
e) A+B ---------- C+D + calor 
1- Diminuição da energia de ativação pela ação do catalizador 
 2- Libera calor : ΔH < 0 (-)
05- ( e ) I, II e IV.
Semana 03
01- ( e ) e) I, II e III.
02- ( c )
03- ( b ) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
04- ( b ) garrafa de água mineral gasosa fechada
05- ( e ) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.
Semana 04
01- ( b ) N2, H2 e NH3
02- ( d ) a reação inversa ocorre com maior intensidade.
03- ( b )
04- ( d ) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.
05- ( e ) A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa.
- PET 6 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 6
ATIVIDADES
QUIMICA 
SEMANA 1 E 2
1-Letra D
2-Letra B
3-Letra B
4-Letra B
5-Letra C
SEMANA3 E 4
1-Letra D
2-Letra B
3- a- A dilatação sofrida pela barra.
b- O comprimento final da barra.
- PET 7 – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
SEMANA 1 A 4
PET 7
ATIVIDADES
QUIMICA
SEMANA 1
1) b) + 2 e + 4.
2) cl2= substância simples. Nox= 0
NaCl
1 ∙ NOX(Na) + 1 ∙ NOX(Cl) = 0
1 ∙ (+1) + Cl = 0
+ 1 + Cl = 0
Cl = 0 - 1
Cl = - 1
NaCIO
 NOX(Na) + 1 ∙ NOX(Cl) + 1 ∙ NOX(O) = 0
1 ∙ (+1) + Cl + 1 ∙ (-2) = 0
+ 1 + Cl - 2 = 0
Cl = 0 + 2 - 1.
Cl = 2 - 1
Cl = +1
RESPOSTA:
D) 0 para -1 e +1
3) X-4=-1 => x=3 para o N do NO2-
X-6=-1 => x=5 para o N do NO3-
Alternativa A) O NOX do nitrogênio aumenta de +3 para +5
4)S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
5) a) HBr
 H = +1 ; Br = -1
b) ClO4-
 Cl = +7 ; O = -2
c) H2O2
 H =+1; O = -1
d) NaCl
 Na = +1; Cl = -1
e) MnBr2
 Mn = +2; Br = -1
f) Na2S2O3
 Na = +1; S = +2; O = -2
SEMANA 2
[Atividade 1]
E) Sofre oxidação, funcionando como ânodo.
[Atividade 2]
D) A prata do nitrato de prata é o redutor, porque ela é reduzida.
[Atividade 3]
C) Obtenção de aluminio a partir de bauxita.
[Atividade 4]
[Letra A] N2 é a mais oxigenada
[Letra B] N²
[Letra C] N2
[Atividade 5] 
a vitamina C comporta-se como um antioxidante, impedindo que o ferro(II) se transforme em ferro(III).
[Atividade 6]
O NOX, ou Número de Oxidação, é um número com carga positiva ou negativa que indica se um determinado átomo está com deficiência ou maior quantidade de elétrons quando estabelece uma ligação química com outro átomo, igual ou diferente a ele, ou em uma reação química. Assim, podemos afirmar que:
- NOX positivo: indica que o átomo está com deficiência de elétrons;
- NOX negativo: indica que o átomo está com uma maior quantidade de elétrons.
SEMANA 3
[Atividade 1]
A) a concentração de íons nitrato diminui durante o processo.
[Atividade 2]
[Letra A] Os coeficientes são MnO² e MnCl².
[Letra B] Enquanto o oxidante são HCl e o redutor é Cl² .
[Atividade 3]
3 Cus + 8 HNO3 => 3 Cobre(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H20 Soma = 3 + 8 +3 +3 + 2 + 4 = 23
[Atividade 4]
a) 2A, (S) 13 Ag(aq)------->6Ag 1A,2 53(aq)
b) 3A^+ 3e^- --------->3Ag
Al--------->Al^2- + 3e^-
------------------------------
3Ag^ + (aq) + Al(8) ----------> 3Ag(8) + Al^3+ (aq)
Atividade 5]
A) o íon cobre dasolução ter reduzido o ferro da enxada.
SEMANA 4
[Atividade 1]
[Letra A] Não
[Letra B] Não seria o níquel
[Letra C] Sim
[Letra D] Não
[Atividade 2]
Podemos afirmar que o erro conceitual dessa frase está relacionado ao fato do aluno do aluno dizer que o ferro enferrujou quando, na verdade, o ferro apenas oxidou.
Como sabemos, a ferrugem é um processo lento por meio do qual o ferro oxida na presença de oxigênio e água e a cor avermelhada do material se deve à deposição de cobre metálico na superfície da palha de aço, que apenas acontece pois o ferro é mais reativo que o cobre. Ocorreu um processo de oxi-redução, ou seja, de perda e ganho de elétrons.
[Atividade 3]
1 (C) 
2 (E)
3 (C)
4 (E)
[Atividade 4]
1 (E)
2 (C)
3 (C)
4 (E)
5 (C)
[Atividade 5]
A)O íon Cu2+ é oxidado pelo zinco metálico.
- PET AVALIATIVO – QUIMICA
NOME: STEFANY CRISTINE SILVA CABRAL: 2°ANO TURMA:J
QUIMICA-
01-Solido para liquido---fusão
Liquido para gasoso---vaporização
Gasoso para liquido---condensação
Liquido para solido ---solidificação
Solido para gasoso—sublimação
02-Letra B
500g.2 =1000mg=1g
1g.1md/40g=0,025md
0,025md.6.1023 moleculas /md=1,5.1022 moleculas
03-Letra A
04- Letra A
05-Dinamico pela variações
b- N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)
06-MnO₂+HB₂MnBr₂+1Br₂+H₂O₂,H₂ E NH₃
1MnO₂+HBrMnBr₂_1Br₂+H₂O
1MnO₂ +4ABrMnBr₂ +1Br₂ +2 H₂ O
AUTOVALIAÇÃO-
01-Sim
02-Não
03-Sim
04-Em partes
05-Em partes
06-Sim
07-Não