NOVA 2022-3-QUÍMICA

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Centro Estadual de Formação Continuada –CESEC – Betim 
Ensino Médio – Disciplina Química 
Professora Kelly Ribeiro (substituto: Jailton Felipe) 
Módulo III 
Concentração comum de soluções 
 
Solução 
 
Solução é qualquer mistura homogênea. 
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis, diversos produtos de limpeza são 
exemplos de soluções. 
 
Componentes de uma solução: 
 
Soluto: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. 
Solvente: é a substância que dissolve o soluto. 
 
Concentração comum (C). 
 
Concentração comum (C), ou simplesmente concentração, é definida como: “a razão existente 
entre a massa do soluto e o volume da solução.” Matematicamente, ela é expressa pela fórmula: 
 
C = Concentração comum, cuja unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) é dada em g/L; 
m1 = massa do soluto* em g; v = volume da solução em L. 
 
Conforme mostrado acima, a concentração de uma solução tem como unidade padrão g/L 
(gramas por litro), mas ela pode ser expressa em outras unidades de massa e volume, como g/m3, 
mg/L, kg/mL, etc. 
 
Se dissermos que uma solução de água e açúcar tem concentração de 50 g/L, isso quer dizer que 
em cada litro da mistura (solução) existe uma massa dissolvida de 50 g de açúcar. 
 
Exemplo de aplicação da concentração comum no dia a dia. 
 
No cotidiano, a concentração é muito usada para indicar a composição de alimentos, 
medicamentos e materiais de limpeza e higiene líquidos. Observe o rótulo do leite integral a seguir 
em que é relacionada a concentração de vários nutrientes, como carboidratos, proteínas e 
gorduras totais presentes em 200 mL da solução. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-comum-c.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
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https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/carboidratos.htm
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https://brasilescola.uol.com.br/biologia/proteinas.htm
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Por exemplo, em cada 200 ml do leite, existem 9 g de carboidratos. A partir da transformação 
dessa quantidade de leite para litros e dos cálculos conforme o mostrado a seguir, a 
concentração existente de carboidratos é de 45 g/L. 
Transformação da unidade do volume para o Sistema Internacional, ou seja, de mL para L: 
Cálculo da concentração de carboidratos no leite: 
Isso significa que, para cada litro desse leite, são encontrados 45 g de carboidratos. 
Obs.: Em aspectos quantitativos referentes às soluções químicas, sempre que em uma grandeza 
aparecer o índice 1, ele indica que a grandeza é só do soluto. O índice 2 refere-se ao solvente e, 
quando não há índice nenhum, está referindo-se à solução inteira (soluto + solvente). 
 
Por Jennifer Fogaça 
Graduada em Química 
Concentração em quantidade de matéria. 
 
Indica a quantidade de soluto em mol presente em um litro de solução. 
 
C = n 
 V 
C= concentração em quantidade de matéria. 
n= número de mol do soluto v= volume da 
solução 
Exemplo: Em 100 ml de soro sanguíneo humano há 0,585g de NaCl. Qual a concentração em 
quantidade de matéria. Dados: NaCl = 58,5 g/mol. 
C = n ÷ v n = m ÷ M n= 0,585 ÷ 58,5 C = n ÷ v 
C= ? m= 0,585g n = 100 mol C = 100 ÷ 100 = 1,0 mol /ml 
v = 100ml M = 58,5 g/mol n =? 
 
Termoquímica 
 
Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas 
reações químicas. Deste modo a termoquímica estuda também a transferência de energia em 
alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados da matéria. 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-comum-c.htm
 
 
 
Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica. A absorção de calor em uma 
reação, faz com que ela seja endotérmica. 
 
Termoquímica e calor 
Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é 
feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais 
baixa. 
 
Transferência de calor do corpo quente (A) para o corpo frio (B) 
 
Vale lembrar que o calor, também chamado de energia calorífica, é um conceito que determina a 
troca de energia térmica entre dois corpos. O equilíbrio térmico é estabelecido quando os dois 
materiais atingem a mesma temperatura. 
 
Reações Endotérmicas e Exotérmicas 
 
Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo 
absorve calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca 
uma sensação de resfriamento. 
Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar 
para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da 
reação endotérmica. 
 
Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de 
aquecimento. 
Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor 
liberado pelas chamas aqueça quem está à volta. 
https://www.todamateria.com.br/equilibrio-termico/
https://www.todamateria.com.br/equilibrio-termico/
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Fluxo de calor nas reações endotérmicas e exotérmicas 
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança 
do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico. De maneira 
oposta, é exotérmica a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido. 
Carolina Batista 
Professora de Química 
 
Entalpia e Variação da entalpia. 
Entalpia é a quantidade de energia de um sistema que poderia se transformar em calor em um 
processo a pressão constante. 
Variação da entalpia ∆H, informa a quantidade de calor trocado por um sistema a pressão 
constante, liberado ou absorvido. O cálculo da variação da entalpia é dado pela expressão: 
∆H = Hfinal – Hinicial ou ∆H = Hproduto – Hreagentes 
Reação endotérmica ocorre absorção de energia. A entalpia dos produtos e maior do que a 
entalpia dos reagentes, a variação da entalpia será positiva ∆H +. 
Reação exotérmica ocorre liberação de energia. A entalpia dos produtos e menor do que a 
entalpia dos reagentes, a variação da entalpia será negativa ∆H -. 
Tipos de Reações Químicas 
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu 
estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. 
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Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de 
substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor 
exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y. 
 
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único 
produto. 
A + B → C 
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar: 
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s) 
 
Essa reação se faz presente em flashesfotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. 
Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais 
produtos. 
A → B + C Algumas 
reações recebem nomes especiais: 
 
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica. 
Fotólise: decomposição da substância química pela luz. Pirólise: decomposição 
pela ação do calor e do fogo. 
 
Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando 
acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) 
que faz inflar os airbags. Veja a reação: 
 
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) 
 
Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com 
uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. 
A + XY → AY + X 
 
Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, 
vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. 
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g) 
 
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome “reação de deslocamento”. 
Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas 
substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa 
denominação. 
AB + XY → AY + XB 
Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário. 
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s) 
 
O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel. 
Por Líria Alves 
Graduada em Química 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-adicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-adicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
 
 
 
 
 
Atividades Fixação 
 
Observação: Todas as questões devem ser justificadas, utilizando os 
conceitos dos conteúdos abordados e os cálculos devem permanecer no 
trabalho. 
 
01-Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de 
água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da 
solução final? 
a) 2g/L 
b) 4g/L 
c) 6 g/L 
d) 8 g/L 
e) 10 g/L 
02-Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: 
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da 
solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.” 
03-Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 
33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma 
capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L 
dessa solução é: 
a) 0,15 g/L 
b) 0,165 g/L 
c) 66 g/L 
d) 15 g/L 
e) 150 g/L 
04-Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: 
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL 
de solução. 
 
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso 
quanto de soluto? 
 
05-(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de 
MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 g 
b) 6,0 g 
c) 4,0 g 
d) 2,0 g 
e) 1,0 g 
 
 
 
06- Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: 
 
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de 
leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de 
leite preparado. 
07-Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O 
cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do 
litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma 
concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 
amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e 
anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: 
 
A concentração média das amostras será de: 
a) 48 g/L. 
b) 44 g/L. 
c) 42 g/L. 
d) 40 g/L 
 
08-Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução 
na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. 
 
09-Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-
se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar 
da glicose = 180 g/mol) 
 
a) 0,1 mol/L. 
b) 1,8 mol/L. 
c) 10,0 mol/L. 
d) 100,0 mol/L. 
e) 3240 mol/L. 
 
 
 
 
 
10-Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma 
temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. 
Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica 
corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de 
cloreto de sódio, NaCl. 
a) 0,125 L. 
b) 2,00 L. 
c) 8,00 L. 
d) 29,3 L. 
e) 468 L. 
 
11- Dadas as seguintes equações: 
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = - 565,6 kj 
(B) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = - 1462,6 kj 
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = + 426,9 kj 
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = + 490,8 kj 
Considere as seguintes proposições em relação às equações: 
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. 
As reações (A) e (B) são exotérmicas. 
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. 
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. 
V. A reação com maior liberação de energia é a (B). 
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
. 
12-Uma opção não usual, para o cozimento do feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em uma 
panela, coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e deixa-se ferver o conjunto por cerca 
de 5 minutos, logo após transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. Aproximadamente 
8 horas depois, o feijão estará cozido. 
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois 
a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica. 
b) o feijão continua absorvendo calor da água que o envolve, por ser um processo endotérmico. 
c) o sistema considerado é praticamente isolado, não permitindo que o feijão ganhe ou perca 
energia. 
d) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o cozimento do feijão, uma vez iniciada a 
reação. 
e) a energia envolvida na reação aquece a água, que mantém constante a temperatura, por ser 
um processo exotérmico. 
 
 
 
13-Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: 
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol 
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol 
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol 
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol 
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol 
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria comofonte de energia é: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
14-Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o 
reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: 
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C 
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I 
c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ 
15-Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) 
Combustão e fusão. 
b) Combustão e sublimação de sólido para gás. 
c) Combustão e sublimação de gás para sólido. 
d) Fusão e ebulição. 
e) Evaporação e solidificação. 
16-Observe o diagrama de um processo químico abaixo: 
 
Pode-se afirmar que esse processo é: 
 
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. 
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. 
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. 
 
 
 
17-Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra 
variação da pressão externa: 
 
 
Pode-se afirmar que: 
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
 
18-A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico: 
 
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g) 
Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta: 
a) A equação acima é uma reação exotérmica? 
b) O processo representado pela equação é endotérmico? 
19-A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água: 
 
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica. 
20- A reação dos componentes de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho, 
provoca uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico e justifique 
sua resposta. 
21-A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo 
usado em tintas, é representada pela equação: 
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO 
 
 
 
 
 
 
Que é uma reação de: 
a) oxirredução 
b) dupla troca 
c) síntese 
d) deslocamento 
e) decomposição 
 
22-Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de 
acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: 
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb 
b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S 
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 
23-Classifique as reações a seguir: 
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl 
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O 
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
g) CaO + CO2 → CaCO3 
h) 2 H2O → 2 H2 + O2 
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 
24-Das reações químicas que ocorrem: 
I. nos flashes fotográficos descartáveis; 2 Mg + O2 →2 MgO 
II. com o fermento químico para fazer bolo. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; 
Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 
V. na câmara de gás. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN 
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) 
apenas I e III. 
 
 
 
b) apenas II e IV. 
c) apenas I. 
d) apenas II. 
e) apenas V. 
25-No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação: 
 
2 AgBr →2 Ag + Br2 
Essa reação pode ser classificada como: a) 
pirólise. 
b) eletrólise. 
c) fotólise. 
d) síntese. 
e) simples troca. 
 
26-Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça 
associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: 
Coluna I 
(1) CaCO3 → CaO + CO2 
(2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3 
(3) NaCℓ + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cℓ 
(4) Fe + 2HCℓ →FeCℓ2 + H2 
Coluna II 
(I) reação de síntese ou adição 
(II) reação de decomposição ou análise 
(III)reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II 
 
27- Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. 
Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem 
com o ácido do estômago de acordo com a equação. 
ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) 
 
 
 
 
 
A reação representada é reação de: 
a) deslocamento. 
b) oxirredução. 
c) dupla troca. 
d) síntese. 
e) análise. 
 
28-As equações: 
I) CaO + CO2 → CaCO3 
II) 2 AgCℓ → 2 Ag + Cℓ2 
São, respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise. 
b) análise e deslocamento. 
c) síntese e dupla troca. 
d) análise e deslocamento. 
e) análise e síntese. 
29-A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação 
iônica: 
H1+ + OH1- →H2O. A 
reação original é classificada como: 
 
a) síntese. 
b) decomposição. 
c) simples troca. 
d) dupla troca. 
e) oxirredução. 
30-Um comprimido efervescente (Sonrisal) é, em geral, uma mistura de bicarbonato de sódio, 
carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico (AAS). Ao ser colocado em água há 
liberação de um gás (efervescente) derivado do ácido carbônico (instável) devido à equação: 
H2CO3 → H2O + CO2 Esta 
última equação é classificada como: 
 
a) síntese. 
b) análise. 
c) dupla troca. 
d) deslocamento. 
e) oxirredução. 
Referências Bibliográfica. 
www.brasilescola.uol.com.br 
www.todamateria.com.br 
profpc.com.br 
http://www.brasilescola.uol.com.br/
http://www.brasilescola.uol.com.br/
http://www.todamateria.com.br/
http://www.todamateria.com.br/