Estados Físicos da Matéria

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Em nosso cotidiano é possível perceber que um 
mesmo tipo de matéria pode apresentar-se em pelo 
menos três aspectos diferentes. A água, por exemplo, é 
uma substância que comumente vemos apresentar-se no 
aspecto sólido, líquido (seu estado natural) e gasoso. 
 Iremos conhecer as características e as 
principais diferenças existentes entre os estados físicos 
da matéria (estado de agregação) considerando os 
aspectos macroscópicos quanto os microscópicos. 
 
1.1 Estado Sólido 
 
 As partículas que compõem a matéria no estado 
sólido encontram-se bastante próxima uma das outras, 
ou seja, a força de coesão prevalece. 
 
Neste estado, as partículas 
encontram-se bastante 
organizadas formando o retículo 
cristalino. A forma e o volume da 
matéria são constantes neste 
estado físico. 
Por causa da proximidade existente entre as partículas a 
energia cinética é muito baixa. 
 
1.2 Estado Líquido 
 
Neste estado de agregação as 
partículas estão um pouco mais 
afastadas em comparação com o 
estado sólido. 
O volume permanece constante, 
mas a forma da matéria no estado 
líquido varia de acordo com o recipiente que ele ocupa. 
Devido ao afastamento, as partículas possuem uma 
maior liberdade, mas sua energia cinética permanece 
baixa 
 
1.3 Estado Gasoso 
 
O estado gasoso a distância entre 
as partículas é ainda maior o que 
contribui para sua alta energia 
cinética. 
As forças de repulsão prevalecem 
sobre as de coesão e ocasiona em 
um volume e forma variável. 
 
Observação: É possível perceber através das figuras 
que somente a forma e a aparência da matéria foram 
alteradas. Por este motivo que a mudança de estado 
agregação é uma transformação física. 
2. Mudanças no Estado de Agregação 
 
 As alterações entre os estados de 
agregação da matéria ocorrem sempre com absorção ou 
desprendimento de energia. 
Vejamos o diagrama que ilustra as mudanças de 
estado físico. 
 
 
A vaporização de acordo com as condições em 
que ocorre o processo pode ser classificada em: 
 
• Calefação: é a mudança brusca do estado liquido para 
o estado gasoso. 
Exemplos: gotas de águas ou de óleo em uma chapa 
muito quente. 
 
• Evaporação: é a passagem lenta e espontânea a 
temperatura ambiente de líquidos para a fase gasosa. 
Exemplos: roupa secando, formação de nuvens. 
 
• Ebulição: alteração do estado de agregação do líquido 
para o gasoso de forma violenta com formação de 
bolhas geralmente a temperaturas acima da temperatura 
ambiente. 
Exemplo: fervura da água 
 
 Uma exemplificação da transformação do 
estado sólido/gasoso (sublimação) é o desaparecimento 
da naftalina e o gelo seco utilizados nos carrinhos de 
sorvetes. 
 
Observação: A passagem do estado gasoso para o 
sólido também é conhecida como ressublimação ou 
sublimação inversa. 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
1º ANO PROF: CARLOS DUPLAT JUNIOR 
AULA: 03