ATIVIDADE - FÍSICO - QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 1

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 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
1a aula
 Lupa 
 
Exercício: SDE4512_EX_A1_202002304774_V1 05/08/2021
Aluno(a): KALINE DAYSE ALMEIDA CUNHA 2021.2 - F
Disciplina: SDE4512 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 202002304774
 
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de
Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições
de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás
ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
124,23 g . mol-1.
 
165,04 g . mol-1.
 131,05 g . mol-1.
1,310 g . mol-1.
 
6,81 g . mol-1.
 
Respondido em 05/08/2021 11:20:22
 
 
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
 M
M = m . R . T
 P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
 (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
 
 
Sobre os estados de agregação da matéria:
 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as
relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
 Questão1
 Questão2
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo
energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e
repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
 
É correto afirmar:
Apenas I e II são verdadeiras
Apenas II e III são verdadeiras
 Todas as alternativas são verdadeiras
Todas são falsas
Apenas I e III são verdadeiras
Respondido em 05/08/2021 11:21:04
 
 
Explicação:
O estado físico em que a matéria se apresenta depende da proximidade das partículas que as constituem.
Essa proximidade está relacionada à Força de Coesão, que é a responsável pela aproximação das moléculas
e à Força de Repulsão, responsável pelo afastamento das moléculas.
Vamos analisar agora os três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Estado sólido
Quando a força de coesão é maior do que a de repulsão, a substância estará na fase sólida.
O estado sólido possui as seguintes características:
Forma própria;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
Estado líquido
O estado líquido é um estado intermediário entre os estados sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão
mais soltas e se movimentam mais do que no estado sólido.
As substâncias no estado líquido não possuem uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente que
as contém, porque as moléculas deslizam umas sobre as outras.
O estado líquido possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
 
Estado gasoso
O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria na qual as substâncias mantêm suas moléculas
bem separadas umas das outras, com suas forças de atração muito baixas, quando comparadas aos estados
sólido e líquido.
Uma substância no estado gasoso tende a ocupar todo espaço disponível, de forma que a ausência de forma
ou volume fixos é o fator qualitativo mais característico a essas substâncias nesse estado.
O estado gasoso possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume do recipiente que o contém;
Fácil de comprimir.
 
 
Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo, assinale a mais forte.
Dispersão de London
Dipolo permenente
Ligação covalente
 Questão3
Dipolo induzido
 Ligação de hidrogênio
Respondido em 05/08/2021 11:21:38
 
 
Explicação:
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
 
 
As bolinhas utilizadas nos jogos de tênis normalmente são cheias com ar ou gás nitrogênio (N2) e com
pressão acima da pressão atmosférica para que possam aumentar seus "quiques" nas quadras. Se uma
dessas bolinhas de tênis apresenta volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro
dessa bola, em uma temperatura de 24 ºC?
Dados: Considere o gás N2 como gás ideal, N2 = 14 g/mol e R = 0,0821 L.atm/mol.K
0,2 atm
4,0 atm
1,0 atm
0,8 atm
 2,0 atm
Respondido em 05/08/2021 11:28:39
 
 
Explicação:
Dados o volume (144 cm3), a massa (0,33 g de N2) e a temperatura (24 ºC), o primeiro passo é converter o
volume em L, a massa em quantidade em mols e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases
ideais.
Assim, o volume é igual a 0,144 L, a quantidade em mols n = 1,18x10-2 mol e a temperatura em K = 24 +
273 = 297 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,18x10-2 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(297 K)/0,144 L
P = 0,288/0,144 = 1,998 que aproximamos para 2,0 atm (algarismos significativos)
 
 
É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou químicas, sendo que durante as mudanças
físicas uma substância apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua composição. Veja
atentamente a tabela a seguir e associe os fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas
à direita.
 
Fenômeno Definição
I Sublimação A Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela
evaporação, ebulição ou calefação.
II Fusão B Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III Vaporização C Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão
(aumento de pressão).
IV Liquefação D Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo,
naftalina, cânfora.
 
Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os fenômenos abordados:
I-B; II-D; III-A; IV-C
I-D; II-A; III-C; IV-B
I-A; II-B; III-D; IV-C
 
I-D; II-B; III-C; IV-A
 I-D; II-B; III-A; IV-C
Respondido em 05/08/2021 11:29:46
 
 
 Questão4
 Questão5
Explicação:
As mudanças físicas listadas e suas definições são:
I. Sublimação - (D) Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
II. Fusão - (B) Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III. Vaporização - (A) Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
IV. Liquefação - (C) Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
 
 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao
volume ocupado pelo gás.
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
Respondido em 05/08/2021 11:31:08
 
 
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
 
 
A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar
comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de
gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são,
respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e
temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA , considerando os possíveis processos
termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal.
Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processoadiabático.
 O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de
transformação isotérmica.
 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo
politrópico.
Respondido em 05/08/2021 11:33:07
 
 
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
 
 
Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após
algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
H2.
N2.
 
 SO2.
 Questão6
 Questão7
 Questão8
 
O2.
 
O3.
 
Respondido em 05/08/2021 11:38:08
 
 
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
 M
M = m . R . T
 P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
 (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.
(2) = 64 g/mol .
 
 
 
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