reacoes_inorganicas 5q2d

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Foca na Medicina 
Química – Aula 2 
Material do Aluno 
Professor: Gabriel Cabral 
 
Reações Inorgânicas III 
 
Óxidos 
 
1.1 – Óxidos Ácidos 
 
óxido ácido + água  ácido 
óxido ácido + base  sal + água 
 
SO3 + H2O  H2SO4 
SO3 +2KOH  K2SO4 + H2O 
N2O5 + H2O  2HNO3 
N2O5 + 2KOH  2KNO3 + H2O 
 
 
 1.2 – Óxidos Básicos 
óxido básico + água  base 
óxido básico + ácido  sal + água 
 
 Na2O + H2O  2NaOH 
 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O 
 CaO + H2O  Ca(OH)2 
 CaO + 2HCl  CaCl2 
 
 1.3 – Anidridos Duplos 
 
óxido ácido misto + água  ácido(1) + ácido(2) 
óxido ácido misto + base  sal(1) + sal(2) + água 
2 
 
 
2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 
 2NO2 + 2KOH  KNO3 + KNO2 + H2O 
 
 1.4 – Peróxidos 
 
peróxido + água  base + O2 
 peróxido + ácido  sal + H2O2 
 
Na2O2 + H2O  2NaOH + 1/2 O2 
 Na2O2 + 2HCl  2NaCl + H2O2 
 
 1.5 – Óxidos Duplos ou Salinos 
 
óxido salino + ácido  sal(1) + sal(2) + água 
 
Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 
 
 1.6 – Óxidos Anfóteros 
 
óxido anfótero + ácido  sal + água 
óxido anfótero + base  sal + água 
 
 ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 
 ZnO + 2KOH  K2ZnO2 + H2O 
 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 
 Al2O3 + 2KOH  2KAlO2 + H2O 
 
 
 
3 
 
2 – Ácidos 
2 . 1 – Neutralização 
 
A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com 
que um neutralize o outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra 
a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual 
à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo: 
 
1 H+ + 1 OH- → 1 H2O 
 
A formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo 
clássico de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela ocorra: 
 
1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são 
provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH): 
 
HCl → H+ + Cl- 
NaOH → Na+ + OH- 
 
A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e 
Na+). 
 
2. A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio. 
 
 H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O 
 
 
Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O 
 
 
 
 
 
4 
 
2.2 – Reação com Sais 
Ácidos reagem com sais, dando origem a um segundo ácido e a um segundo sal. Um 
exemplo é a reação entre o ácido fluorídrico e o cloreto de sódio, com formação de ácido 
clorídrico e fluoreto de sódio, equacionada abaixo: 
HF + NaCl → HCl + NaF 
2.3 – Reação com Metais 
Ácidos reagem com metais, dando origem a sal e liberando gás hidrogênio. Um 
exemplo é a reação entre o ácido iodídrico e o ferro metálico, com produção de iodeto ferroso 
e gás hidrogênio, equacionada abaixo. 
2HI + Fe → FeI2 + H2 
Observe a série de Reatividade: 
 
 
 
 
 
 
5 
 
3 – Bases 
3.1 – Neutralização 
 
Bases reagem com óxidos ácidos, dando origem a água e sal. Um exemplo é a reação 
entre o hidróxido de sódio e o dióxido de enxofre, com formação de água e sulfeto de sódio, 
equacionada abaixo: 
NaOH + LiCl → LiOH + NaCl 
3.2 –Dupla Troca com Sais 
Bases reagem com sais, dando origem a uma segunda base e a um segundo sal. Um 
exemplo é a reação entre o hidróxido de sódio e o cloreto de lítio, com formação de hidróxido 
de lítio e cloreto de sódio, equacionada abaixo: 
NaOH + LiCl → LiOH + NaCl 
3.3 – Reação com Metais 
As bases fortes reagem com metais que formam óxidos anfóteros, ou com seus 
óxidos. O Hidróxido de sódio, por exemplo, reage com o zinco formando zincato de sódio. 
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 
Como seria a reação com o ZnO? 
4 – Sais 
4.1 – Decomposição Térmica dos Sais 
Decomposição térmica, também chamada termólise, é definida como uma reação 
química onde uma substância química se decompõe em pelo menos duas substâncias 
químicas quando aquecida. A reação é usualmente endotérmica já que aquecimento é 
requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. 
A temperatura de decomposição de uma substância é a temperatura na qual a 
substância decompõe-se em menores moléculas de outras substâncias ou em seus átomos 
constituintes. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Subst%C3%A2ncia_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Endot%C3%A9rmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_de_decomposi%C3%A7%C3%A3o
6 
 
Por exemplo, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio e dióxido de 
carbono a partir de aproximadamente 840 °C. 
 CaCO3 → CaO + CO2 
 
Outro exemplo é o carbonato de magnésio, que se decompõe em oxido de magnésio 
e dióxido de carbono. 
 
 MgCO3 → MgO + CO2 
Desenvolvendo Competências 
1. (Ufrrj 2005) O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater a 
acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás carbônico além de dois 
outros produtos. Identifique os produtos equacionando a equação. 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida 
atenção a isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais 
técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida 
como "Estrondosa" e Omar Mitta, vulgo "Rango". A narrativa que se segue é ficção. Qualquer 
semelhança com a realidade é pura coincidência. 
 
 
2. (Unicamp 2002) O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo fogo. O que, 
porventura, tivesse sobrado, a chuva levara embora. Para averiguar a possível troca do 
produto, Estrondosa pegou vários pedaços dos restos das embalagens que continham o 
fármaco. Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por uma película de polímero. 
Ela notou que algumas amostras eram bastante flexíveis, outras, nem tanto. No laboratório 
da empresa, colocou os diversos pedaços em diferentes frascos, adicionou uma dada 
solução, contendo um reagente, e esperou a dissolução do metal; quando isso ocorreu, 
houve evolução de um gás. Com a dissolução do alumínio, o filme de plástico se soltou, 
permitindo a Estrondosa fazer testes de identificação. Ela tinha a informação de que esse 
polímero devia ser polipropileno, que queima com gotejamento e produz uma fumaça 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_c%C3%A1lcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_c%C3%A1lcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
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branca. Além do polipropileno, encontrou poliestireno, que queima com produção de fumaça 
preta. Tudo isso reforçava a ideia da troca do fármaco, ou de uma parte dele, ao menos, 
incriminando o vigia. 
Escreva a equação que representa a reação de dissolução do alumínio, admitindo um 
possível reagente utilizado por Estrondosa. 
 
3. (Unicamp 2002) Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango resolveu 
falar novamente com o vigia e pediu-lhe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia 
um pequeno envelope plástico, contendo um misterioso pó branco. - Que pó é esse? - 
perguntou Rango. 
- É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu gato 
que estava anêmico. - respondeu o vigia. 
- Óxido de ferro?! - exclamouEstrondosa. - Este pó branquinho?! Nem na China! 
Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde. 
O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a equação 
química que representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago. 
 
4. (Uflavras 2000) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa 
estrada. Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para 
amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado 
(barrilha=Na2CO3). 
 
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação 
química. 
 
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado? 
Massas molares (g/mol): H2SO4=98; Na2CO3=106. 
 
5. (G1 1996) Classificar a reação adiante: 
 
MgO + H2O Mg(OH)2 
 
6. (G1 1996) A reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é facilmente 
observável a olho nu devido ao desprendimento de um gás. Este gás é resultado da 
decomposição de um dos produtos da referida reação. Analise as equações químicas 
representativas das reações citadas, classifique-as e dê o nome do gás desprendido na 
reação. 
 
 

8 
 
I) Na2CO3 + 2HCℓ 2NaCℓ + H2CO3 
 
II) H2CO3 H2O + CO2 
 
7. (G1 1996) Complete: 
 
a) Os fenômenos químicos são também chamados ___________. 
b) As reações químicas podem ser divididas em 4 tipos: síntese, análise, 
_______________, ______________. 
c) Na reação de síntese, duas ____________ simples ou compostas, se reúnem para 
formar uma substância ______________. 
d) Na reação de análise, uma substância composta sofre ____________ e se transforma 
em duas substâncias simples. 
e) Na reação de simples ___________, uma substância simples reage com uma 
substância ______________. 
f) Na reação de dupla ___________, duas substâncias _______________ reagem e 
formam duas outras substâncias _________________. 
g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes e substâncias 
_________________. 
h) As reações químicas são representadas pelas _____________ químicas. 
i) A equação H2 + Cℓ2  2HCℓ representa uma _________________. 
 
8. (G1 1996) A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis 
extraídos do petróleo. Nos motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima o 
enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a 
atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na atmosfera, reage com 
oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água das 
chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida. Classifique 
a equação de número I. 
 
I) S + O2 SO2 (dentro do motor) 
 
II) 2SO2 + O2 2 SO3 (na atmosfera) 
 
III) SO3 + H2O(chuva) H2SO4 
 
9. (Ufrj 1995) Na reação representada a seguir 
 
Pb (NO3)2 + XCl2  PbCl2 + X (NO3)2, 
 
onde X representa um elemento químico, são consumidos 11,1 g de XCl2 para precipitar 





9 
 
27,8 g de cloreto de chumbo II 
a) Classifique essa reação. 
b) Qual o nome do composto XCl2? Justifique sua resposta. 
 
10. (Fuvest 2013) Observe a imagem, que apresenta uma situação de intensa poluição do 
ar que danifica veículos, edifícios, monumentos, vegetação e acarreta transtornos ainda 
maiores para a população. Trata-se de chuvas com poluentes ácidos ou corrosivos 
produzidos por reações químicas na atmosfera. 
 
 
 
Com base na figura e em seus conhecimentos, 
 
a) identifique, em A, dois óxidos que se destacam e, em B, os ácidos que geram a chuva 
ácida, originados na transformação química desses óxidos. Responda no quadro abaixo. 
 
A B 
 
b) explique duas medidas adotadas pelo poder público para minimizar o problema da 
poluição atmosférica na cidade de São Paulo. 
 
 
 
10 
 
11. (Fuvest 2016) A figura abaixo ilustra as principais etapas do tratamento de água 
destinada ao consumo humano. 
 
 
 
Na etapa de floculação, ocorre a formação de flóculos de hidróxido de alumínio, nos 
quais se aglutinam partículas de sujeira, que depois decantam. Esse processo ocorre pela 
adição de sulfato de alumínio 2 4 3[A (SO ) ] e cal virgem (CaO) à água impura. 
Se apenas sulfato de alumínio fosse adicionado à água, ocorreria a transformação 
representada pela equação química: 
 
2
2 4 3 2 3 4A (SO ) (s) 6 H O( ) 2 A (OH) (s) 6 H (aq) 3 SO (aq).
     
 
Explique o que ocorre com o pH da água após a adição de cal virgem. 
 
12. (Uema 2014) As queimadas, agravantes do aquecimento global, são utilizadas na 
agricultura, a fim de preparar o solo para o plantio. Depois da primeira queimada, há um 
grande depósito de cinzas inorgânicas no solo, o que favorece o crescimento dos vegetais 
que serão ali plantados. Sabe-se que, em solos em que o pH é básico, há maior 
disponibilidade de compostos de sódio, de potássio e de magnésio para os vegetais, o que 
favorece o seu desenvolvimento. 
 
Para a adequada leitura da acidez ou da basicidade do solo, faz-se uso de medidores de 
pH. Um indicador de pH é um composto químico dotado de propriedades halocrômicas, a 
capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Um exemplo é o azul de 
bromotimol que, em solução ácida, fica amarela; em solução básica, azul; e, em solução 
neutra, assume a cor verde. 
11 
 
Uma amostra de solo teve seu pH analisado qualitativamente e a coloração observada 
foi amarela. 
Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre correção de pH, 
identifique as funções inorgânicas em que os compostos citados são classificados de modo 
a serem usados para o tratamento apropriado do solo e para a melhora do metabolismo dos 
vegetais que ali serão cultivados. Justifique sua resposta. 
 
13. (Uftm 2013) Íons bário em solução aquosa são muito tóxicos para o ser humano, assim, 
todos os sais solúveis de bário podem ser fatais se ingeridos, como o 2BaC . Há, também, 
sais de bário praticamente insolúveis em água, como o 4BaSO e o 3BaCO : o primeiro é 
utilizado como contraste em determinados exames radiográficos e sua ingestão não causa 
problemas; já o segundo, se ingerido, pode causar a morte. 
 
a) Escreva a configuração eletrônica em camadas do íon bário. 
 
b) Sabendo que o suco gástrico contém ácido clorídrico, explique por que o sal utilizado 
como contraste pode ser ingerido sem causar danos, desde que puro, e por que o carbonato 
de bário, mesmo sendo insolúvel em água, pode ser fatal se ingerido. 
 
14. (Ufg 2012) Observe o esquema abaixo, utilizado em um experimento para ilustrar 
diversos fenômenos químicos. 
 
 
 
Ao ligar o bico de Bunsen, para realizar um aquecimento suave, o enxofre funde, no 
balão A; após algum tempo, uma névoa branca surge no interior do balão B, sendo então o 
aquecimento desligado. Logo após o surgimento da névoa branca, a solução de NaOH sofre 
uma mudança de coloração. Sobre o fenômeno observado, responda: 
12 
 
a) qual a coloração da solução contida no balão B antes e depois da fusão do enxofre? Por 
que há a mudança de cor? 
b) escreva as reações envolvidas no processo descrito. 
c) o experimento representa a simulação de qual fenômeno que ocorre na natureza? 
 
15. (Udesc 2011) As células eucarióticas produzem ATP na mitocôndria por um sistema de 
acoplamento entre a cadeia de transporte de elétrons e a fosforilação oxidativa. A cadeia de 
transporte de elétrons pode ser inibida pelo gás tóxico HCN. 
(Dados: massa atômica do H 1, S 32, O 16) 
 
a) Descreva a reação de produção do HCN, entre o cianeto de potássio e o ácido sulfúrico. 
b) Quanto à volatilidade, o ácido sulfúrico é volátil ou fixo? E o HCN, é volátil ou fixo? 
c) Calcule o número total de átomos contidos em 24,5 g de ácido sulfúrico. 
 
16. (Uerj 2011) Considere as seguintes característicasde um determinado metal: 
 
- é um sólido que reage violentamente com água, produzindo hidróxido; 
- seu cátion monovalente é isoeletrônico do hélio; 
- é usado para o tratamento de distúrbios bipolares sob a forma de um sal de carbonato. 
Nomeie esse metal. Em seguida, escreva a reação química de dupla-troca que produz o 
carbonato desse metal e o sulfato de sódio. 
 
 
Gabarito 
 
Resposta da questão 1: 
 
2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 
 
Resposta da questão 2: 
 
a) 2Aℓ(s) + 6HCℓ(aq) = 2AℓCℓ3(aq) + 3H2(g) 
 
Resposta da questão 3: 
Fe2O3 + 6HCℓ  2FeCℓ3 + 3H2O 
 
13 
 
Resposta da questão 4: 
a) H2SO4 + Na2CO3  H2CO3 + Na2SO4 
(dupla troca) 
 
b) 10,6 toneladas 
 
Resposta da questão 5: 
Síntese 
 
Resposta da questão 6: 
I) Permutação ou dupla-troca 
II) Análise ou decomposição 
Nome do gás: Gás carbônico 
 
Resposta da questão 7: 
a) reações químicas 
b) deslocamento / dupla troca 
c) substâncias / composta 
d) decomposição 
e) troca / composta 
f) troca / compostas / compostas 
g) produtos 
h) equações 
i) reação de síntese 
 
Resposta da questão 8: 
Síntese 
 
Resposta da questão 9: 
a) Dupla-troca. 
 
b) Cloreto de cálcio. 
MAx = 40 
 
Resposta da questão 10: 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
 
b) Melhoramento das emissões dos gases geradores da chuva ácida emitidos pelas 
chaminés das indústrias e usinas termoelétricas. 
 
 
 
14 
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
 
a) Em A se destacam: 2 3 2CO , SO e NO . 
 
Os óxidos que geram ácidos (chuva ácida): 
 
3 2 2 4
2 2 2 3
SO H O H SO
2NO H O HNO HNO
 
  
 
 
Preenchendo o quadro fornecido no enunciado, teremos: 
 
A 
 
3 2SO e NO 
 
 
B 
 
2 4 3H SO e HNO 
 
b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a emissão de poluentes emitidos pelos 
motores, e a inspeção veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos motores a 
combustão interna. 
 
Resposta da questão 11: 
 
A cal virgem reage com a água formando hidróxido de cálcio que reage com os cátions 
H diminuindo a acidez do sistema. 
2
2
2 2
CaO(s) HOH( ) Ca(OH) (aq)
3Ca(OH) (aq) 6H (aq) 6H O( ) Ca (aq) 
 
  
 
 
Consequentemente o pH aumenta. 
 
 
Resposta da questão 12: 
 
 Como foi observada a cor amarela (indicador azul de bromotimol), conclui-se que o 
meio tem caráter ácido. 
Bases, ou seja, compostos com caráter básico, são formados a partir das cinzas e da 
água da chuva e neutralizam a acidez do solo. 
15 
 
 
2 2
(hidróxido de potássio)(óxido de potássio)
basepresente
nas
cinzas
K O H O 2KOH  
 
Resposta da questão 13: 
 
a) Teremos: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
56
2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
56
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Ba 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p


 
 
2
2 6
2 6 10
2 6 10
2 6
K 1s 2
L 2s 2p 8
M 3s 3p 3d 18
N 4s 4p 4d 18
O 5s 5p 8
 
 
 
 
 
 
 
b) O carbonato de bário 3(BaCO ) reage com o ácido clorídrico (HC ) presente no suco 
gástrico e é rapidamente dissolvido. 
 
3 2 2 2
2
2
íons tóxicos
BaCO (aq) HC (aq) H O( ) CO (g) BaC (aq)
BaC (aq) Ba (aq) 2C (aq) 
   
  
 
Consequentemente, os cátions bário (Ba2+), que são tóxicos ao corpo humano, 
chegam ao sangue. 
 
O sulfato de bário 4(BaSO ) é, praticamente, insolúvel no suco gástrico e não ataca o 
sistema digestivo, logo os cátions bário 2(Ba ), que são tóxicos ao corpo humano, não 
chegam ao sangue. 
 
Resposta da questão 14: 
 
a) A presença de fenolftaleína no Balão B, antes da fusão do enxofre, varia de vermelha à 
rósea, e indica a presença da base (NaOH). 
Após a fusão do enxofre, a coloração descora e se torna incolor, pois a solução de NaOH 
16 
 
(base forte) é neutralizada. 
 
b) Equações das reações envolvidas no processo: 
 
Queima do enxofre: 
(s) 2(g) 2(g)S + O SO 
 
Transformação do SO2 em SO3: 
2(g) 2(g) 3(g)
1
SO + O SO
2
 
 
Reações dos óxidos com água: 
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
SO + H O H SO
SO + H O H SO


 
 
Reações com NaOH: 
2 3(aq) (aq) 2 ( ) 2 3(aq)
2 4(aq) (aq) 2 ( ) 2 4(aq)
H SO 2NaOH 2H O + Na SO
H SO 2NaOH 2H O + Na SO
 
 
 
 
c) O fenômeno simulado que ocorre na natureza é a chuva ácida. 
 
Resposta da questão 15: 
a) 2 4 2 42KCN H SO 2HCN K SO   
 
b) O grau de volatilidade está diretamente relacionado com o grau de interação 
intermolecular das moléculas do composto, que é o caso do ácido sulfúrico. O mesmo não 
acontece para o ácido cianídrico, tratando-se, portanto, de um ácido volátil. 
2 41mol de H SO 98g
236,02 10 átomos
 24,5g

23
x
x 1,5 10 átomos 
 
 
c) Teremos: 
 
2 41 mol de H SO 98g
236,02 10
 24,5g

23
x
x 1,5 10 átomos 
 
 
 
17 
 
Resposta da questão 16: 
O nome do metal é lítio. 
 
Reação química de dupla-troca que produz o carbonato de lítio e o sulfato de sódio: 
 
2 3 2 4 2 3 2 4Na CO Li SO Li CO Na SO  