TABELA PERIODICA

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Profº - Thiago menezes
Tabela 
Periódica
Tabela 
Periódica
V – Classificação dos elementos quanto as 
propriedades físicas e químicas
A) Metais – Os elementos metálicos possuem
as seguintes propriedades:
Possuem brilho característico;
São bons condutores de calor e eletricidade
São sólidos a temperatura ambiente (exceto
Hg – mercúrio que é liquido)
São dúcteis – podem ser estendidos em fios.
São maleáveis – podem ser estendidos em
lâminas
Geralmente possuem 1, 2, 3 elétrons em sua
camada de valência.
São doadores de elétrons tornando-se
eletropositivos.
B) Ametais: Os elementos ametálicos possuem
as seguintes propriedades:
São maus condutores de calor e de
eletricidade
São encontrados no estado sólido, líquido e
gasoso.
Geralmente possuem 5, 6 e 7 elétrons de
valência.
São receptores de elétrons tornando-se
eletronegativos.
Atenção!!!
O Carbono, apesar de ser um ametal,
conduz corrente elétrica na forma
alotrópica de grafite.
Propriedades 
periódicas e 
Aperiódicas
Propriedades Periódicas
A) Raio Atômico – Dá uma idéia da distância
média do núcleo à região de maior
probabilidade de se encontrar elétrons. Por
definição é a metade da medida da distância
entre dois núcleos de átomos do mesmo
elemento.
Variação:
Nas famílias cresce de cima para baixo com o
aumento do número de camadas.
Nos períodos cresce da direita para a
esquerda, com a diminuição do número
atômico.
Tabela 
Periódica
B) Energia de Ionização ou Potencial de
Ionização – É a energia mínima necessária
para remover um elétron do átomo de um
elemento no estado gasoso.
A(g) + energia → A
+
(g) + 1e
-
Obs: A energia de Ionização refere-se ao
primeiro elétron removido, o segundo elétron
requer uma energia maior e assim por
diante. 1ª Ene < 2ª Ene < ...
Tabela 
Periódica
E) Afinidade eletrônica ou Eletroafinidade – É a
energia liberada quando um átomo isolado,
no estado gasoso, captura um elétron.
X0 + e
-
→ X- + Energia 
Tabela 
Periódica
C) Eletronegatividade e Caráter Ametálico –
Medem a tendência de um átomo atrair
elétrons numa ligação química.
Tabela 
Periódica
D) Eletropositividade ou Caráter Metálico –
Mede a tendência que um átomo tem de
perder elétrons.
Tabela 
Periódica
E) Volume atômico- É o volume ocupado por
6,02 x 10²³ átomos de um elemento químico
na fase sólida.
OBS: Nas famílias o volume atômico aumenta de cima para baixo.
Nos períodos o aumento do volume atômico ocorre centro para as
extremidades.
Tabela 
Periódica
F) Densidade – É a relação entre a massa e o
volume de uma amostra.
d = m/V. 
Tabela 
Periódica
G) Reatividade – Um elemento é considerado
reativo quando possui grande tendência de
ganhar ou perder elétrons
Tabela 
Periódica
H) Ponto de Fusão (P.F.) e Ponto de ebulição 
(P.E.)
TUNGSTÊNIO
Tabela 
Periódica
Propriedades Aperiódicas
I) Massa atômica – É a média ponderada das
massas atômicas de todos os isótopos que
constituem um elemento químico.
II) Calor específico – é a quantidade de calor
necessária para elevar em 1 ºC a temperatura
de 1g dessa substância.
Ex: Para aumentar 1 ºC a massa de 1g de água é
necessário fornecer 1 cal para essa substância.
(Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente,
e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:
I.Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II.As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III.Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades
químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a)apenas I é correta.
b)apenas I e II são corretas.
c)apenas I e III são corretas.
d)apenas II e III são corretas.
e)I, II e III são corretas.
(Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente,
e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:
I.Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II.As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III.Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades
químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a)apenas I é correta.
b)apenas I e II são corretas.
c)apenas I e III são corretas.
d)apenas II e III são corretas.
e)I, II e III são corretas.
Os dados X e Y que faltam no quadro são:
a)X = 770; Y = 141.
b)X = 861; Y = 1430.
c)X = 1550; Y = 141.
d)X = 770; Y = 1430.
e)X = 1550; Y = 251.
Os dados X e Y que faltam no quadro são:
a)X = 770; Y = 141.
b)X = 861; Y = 1430.
c)X = 1550; Y = 141.
d)X = 770; Y = 1430.
e)X = 1550; Y = 251.
Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente
empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem
parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um
aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os
conceitos sobre periodicidade.
I) A energia de ionização do Na é menor que do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos
Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que:
a)I está incorreta
b)II está incorreta
c)III está incorreta
d)Todas estão corretas.
e)II e III são incorretas.
Soluções aquosas de sais de sódio e de potássio são comumente
empregadas nas análises químicas. Esses elementos fazem
parte de um mesmo grupo (ou família) na tabela periódica. Um
aluno fez as seguintes anotações enquanto estudava os
conceitos sobre periodicidade.
I) A energia de ionização do Na é menor que do K
II) O raio atômico do K é maior que do Na
III) Na e K pertencem ao grupo dos metais alcalinos
Quanto a estas anotações, pode-se afirmar que:
a)I está incorreta
b)II está incorreta
c)III está incorreta
d)Todas estão corretas.
e)II e III são incorretas.
(FURG-RS) Leia as afirmativas a seguir:
I.A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a
direita, para elementos de um mesmo período da tabela
periódica, porque o aumento do número atômico acarreta maior
atração dos elétrons pelo núcleo.
II.A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é
menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é
favorecida após a primeira ionização.
III.A energia de ionização corresponde à energia liberada quando
um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa.
Assinalea alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s):
a)II e III.
b)III.
c)I .
d)II.
e)I, II e III.
(FURG-RS) Leia as afirmativas a seguir:
I.A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a
direita, para elementos de um mesmo período da tabela
periódica, porque o aumento do número atômico acarreta maior
atração dos elétrons pelo núcleo.
II.A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é
menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é
favorecida após a primeira ionização.
III.A energia de ionização corresponde à energia liberada quando
um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa.
Assinalea alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s):
a)II e III.
b)III.
c)I .
d)II.
e)I, II e III.
Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de
química” no qual, no lugar das horas estivessem elementos
químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números
atômicos, como mostra a figura abaixo.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando o
ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número
atômico e o ponteiro das horas aponta para elemento mais
eletronegativo.
a)5h09min.
b)2h55min.
c)11h05min
d)9h05min.
e)6h30min.
Um professor decidiu decorar seulaboratório com um “relógio de
química” no qual, no lugar das horas estivessem elementos
químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números
atômicos, como mostra a figura abaixo.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando o
ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número
atômico e o ponteiro das horas aponta para elemento mais
eletronegativo.
a)5h09min.
b)2h55min.
c)11h05min
d)9h05min.
e)6h30min.