Bases e Ácidos

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Bases e Ácidos
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
Substâncias químicas agrupadas de acordo
com suas propriedades funcionais. As
principais funções inorgânicas são:
● Função ácido.
● Função base ou hidróxido.
● Função sal.
● Função óxido.
DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO:
HCN+ H2O → H3O + + CN – → Ionização
– Quebra da ligação covalente
KOH + H2O → K + + OH – → Dissociação
– Ocorre com compostos iônicos
BASES OU HIDRÓXIDOS:
Segundo Arrhenius, é todo composto que
em solução aquosa sofre dissociação
iônica, liberando o íon OH–.
Ex: H2O + Pb(OH)2 → Pb2+ (aq) + 2
OH-(aq)
As bases podem ser classificadas:
A) Quanto ao n.º de hidroxilas:
● Monobases: NaOH, KOH, AgOH,
NH4OH
● Dibases: Zn(OH)2, Pb(OH)2,
Sn(OH)2
● Tribases: Au(OH)3 , Al(OH)3 ,
Ni(OH)3
● Tetrabases: Pb(OH)4, Sn(OH)4
B) Quanto à força:
● Fortes: Família dos metais
alcalinos e dos metais
alcalinos terrosos (Exceção
do Be e Mg). NaOH,
KOH, Ba(OH)2,
Ca(OH)2
● Fracas: São as demais
bases. Exemplos: NH4OH,
AgOH, Al(OH)3
C) Quanto à solubilidade em
água:
● Solúveis: São as bases
constituídas pelos metais alcalinos
e o NH4OH. LiOH, RbOH,
NaOH
● Pouco solúveis: São as bases dos
metais alcalinos terrosos.
Mg(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2
● Praticamente insolúveis: São
todas as demais bases. Fe(OH)3,
AuOH, Sn(OH)4
NOMENCLATURA DAS BASES:
NOMENCLATURA DAS BASES:
Ex.: KOH
Nox de metais variáveis:
Utilizar o OSO para o menor nox e o ICO
para o maior nox.
Fe(OH)2 → hidróxido ferroso ou
hidróxido de ferro II.
Fe(OH)3 → Hidróxido férrico ou
hidróxido de ferro III.
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
Segundo Arrhenius, toda substância que
em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H+,
é um ácido
Exemplos: H2O + HC → H+ + C–
H2O + H2SO4 → 2 H+ + SO42–
O íon H + liga-se à molécula de água
formando íon H3O+ , chamado de
hidrogênio ou hidroxônio. Exemplo:
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO42–
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS:
1) Quanto ao nº de hidrogênios
ionizáveis
● Monoácidos: HC; HCN; HNO3
● Diácidos: H2S; H2CO3; H2SO4
● Triácidos: H3BO3; H3PO4
● Tetrácidos: H4SiO4; H4P2O7
2) Quanto à presença do oxigênio
Hidrácidos: Não possuem oxigênio
Exemplos: HBr; HCN; H2S
Oxiácidos: Possuem oxigênio Exemplos:
HCO3; H2SO3; H3PO4
3) Quanto ao grau de ionização]
Fracos : Possuem α < 5%. Exemplo:
H2CO3 : α = 0,2%
Médio : Possuem 5% < α < 50% Exemplo:
H3PO4 : α = 27%
Fortes : Possuem α > 50% Exemplo: HC:
α = 92%
Quando não conhecemos o grau de
ionização podemos aplicar as seguintes
observações para classificar o ácido. Para
os hidrácidos:
Fortes: HC; HBr e HI
Médio: HF
Fracos: Todos os demais
Para os oxiácidos:
α = NÚMERO DE OXIGÊNIOS –
NÚMERO DE HIDROGÊNIOS
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS -
HIDRÁCIDOS:
Ácido + elemento formador +
ÍDRICO
Exemplos: HC: ácido clorídrico H2S: ácido
sulfídrico.
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS -
OXIÁCIDOS:
Ácido + elemento formador +
(sufixo que dependerá do nox)
Usamos os prefixos hipo e per e os sufixos
oso e ico, que dependem do Nox do
elemento central, de acordo com a tabela
abaixo.