PET 1 Quimica - Semana 2

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PET 1 – QUÍMICA 
Pedro H. Barbosa - 2º REG 8
Semana 2 
1 - Complete as frases a seguir, explicando como os experimentos contribuíram para a elaboração de
um determinado modelo atômico.
• O experimento de raios catódicos, realizado por Thomson, revelou que: que o átomo é divisível e contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons e partículas mais pesadas com carga positiva, prótons. 
• Rutherford e seus colaboradores bombardearam com partículas α uma fina folha de ouro, a fim de determinar o desvio que tal partícula teria ao colidir com os átomos de ouro. Para sua surpresa, grande: a maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina, não desviavam, nem retrocediam. Apenas algumas partículas alfas se desviavam, e muito poucas retrocediam. O experimento provou que o átomo não é maciço, há prevalência de espaços vazios. Na parte central está concentrado o núcleo, de carga positiva (prótons), que é rodeado por elétrons que o orbitam na chamada eletrosfera. 
 
R: Letra D (ânion Z tem 36 elétrons) 
3 - O fenômeno da luminescência é observado em interruptores de luz, brinquedos, pulseiras, entre outros. O que ocorre é um processo de excitação eletrônica, seguido da emissão de luz na faixa do espectro visível. Dentre as alternativas a seguir, qual modelo atômico é capaz de explicar tal fenômeno?
a) Rutherford.
b) Bhor.
c) Dalton.
d) Lavoisier.
e) Thomson.
R: Modelo atômico de Bhor (letra B) 
4 - Descreva os conceitos das propriedades periódicas. Na imagem abaixo use setas para indicar o comportamento delas nos períodos e nas colunas da tabela periódica.
a) Raio atômico: Corresponde a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, sendo expresso da seguinte maneira: r = d/2, onde r = raio e d = distância internecular
b) Energia de ionização: é a energia necessária pra retirar um elétron de um átomo no seu estado fundamental e gasoso. 
c) Afinidade eletrônica: é a energia liberada na adição de um elétron em um átomo no seu estado fundamental e gasoso
d) Eletronegatividade: é a energia liberada na adição de um elétron em um átomo no seu estado fundamental e gasoso
5 - Com relação à tabela periódica, é correto afirmar que
a) O elemento oxigênio possui oito elétrons distribuídos em duas camadas eletrônicas, K e L.
b) O sódio é um metal de transição e possui dois elétrons na última camada.
c) Os metais alcalinos terrosos receberam esse nome por serem pouco reativos com a terra.
d) A platina é um metal de transição interna também conhecido como actinídeos.
e) Os elementos das colunas 3 até 12 são elementos representativos.
R: Letra A (O elemento oxigênio possui oito elétrons distribuídos em duas camadas eletrônicas, K e L.)
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QUÍMICA 
 
Pedro H. Barbosa 
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2º REG 8
 
 
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Complete as frases a seguir, explicando como os experimentos contribuíram para a 
elaboração de
 
um determinado modelo atômico.
 
• O experimento de raios catódicos, realizado por Thomson, revelou que:
 
que 
o átomo é 
divisível e
 
contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons
 
e 
partículas mais pesadas com carga positiva, prótons. 
 
 
• Rutherford e seus colaboradores bombardearam com partículas 
α uma fina folha de ouro, 
a fim
 
de det
erminar o desvio que tal partνcula teria ao colidir com os αtomos de ouro. Para 
sua surpresa,
 
grande
: 
a maioria das partνculas alfa atravessava
m
 
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, 
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se desviavam, e muito poucas retroced
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O experimento provou que o αtomo nγo ι maciηo, hα prevalκncia de espaηos vazios. Na parte 
central estα concentrado o nϊcleo
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de carga positiva
 
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o orbitam na chamada eletrosfera. 
 
 
 
 
R: Letra D (βnion Z tem 36 
elιtrons) 
 
 
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O fenτmeno da luminescκncia ι observado em interruptores de luz, brinquedos, 
pulseiras, entre
 
outros. O que ocorre ι um processo de excitaηγo eletrτnica, seguido da 
emissγo de luz na faixa do
 
espectro visνvel. Dentre as alternativas a segui
r, qual modelo 
atτmico ι capaz de explicar tal fenτmeno?
 
a) Rutherford.
 
b) Bhor.
 
c) Dalton.
 
PET 1 – QUÍMICA 
Pedro H. Barbosa - 2º REG 8 
 
Semana 2 
 
1 - Complete as frases a seguir, explicando como os experimentos contribuíram para a 
elaboração de 
um determinado modelo atômico. 
• O experimento de raios catódicos, realizado por Thomson, revelou que: que o átomo é 
divisível e contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons e 
partículas mais pesadas com carga positiva, prótons. 
 
• Rutherford e seus colaboradores bombardearam com partículas α uma fina folha de ouro, 
a fim de determinar o desvio que tal partícula teria ao colidir com os átomos de ouro. Para 
sua surpresa, grande: a maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina, não desviavam, 
nem retrocediam. Apenas algumas partículas alfas se desviavam, e muito poucas retrocediam. 
O experimento provou que o átomo não é maciço, há prevalência de espaços vazios. Na parte 
central está concentrado o núcleo, de carga positiva (prótons), que é rodeado por elétrons que 
o orbitam na chamada eletrosfera. 
 
 
R: Letra D (ânion Z tem 36 elétrons) 
 
3 - O fenômeno da luminescência é observado em interruptores de luz, brinquedos, 
pulseiras, entre outros. O que ocorre é um processo de excitação eletrônica, seguido da 
emissão de luz na faixa do espectro visível. Dentre as alternativas a seguir, qual modelo 
atômico é capaz de explicar tal fenômeno? 
a) Rutherford. 
b) Bhor. 
c) Dalton.