Avaliação de Resultados - Pilha de Daniell

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
Acadêmico: Kenny Ralph Martins dos Santos 
 
1 - Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
A fim de se remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as 
reações. 
 
2 - Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma 
pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma 
solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel. 
3 - Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique. 
Não. A ponte salina existe para manter as duas semicelas eletricamente neutras. Os ânions (íons 
negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a 
quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, 
prolongando o funcionamento da pilha. 
4- Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha. 
Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre 
mergulhada em uma solução que contém íons cobre (Cu2+) e por um eletrodo negativo (ânodo) 
formado de zinco mergulhado em uma solução com íons zinco (Zn2+). 
5 - O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e 
colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a 
respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
Observaríamos um valor de mesmo módulo, mas de sinal contrário. 
6 - Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação 
global da pilha. 
Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando 
mais íons Zn2+ em solução: Zn(s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra 
solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre m etálico que 
se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu(s). Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor 
azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul 
vai ficando menos intensa, indo para o incolor. Ou seja: 
Semirreação no ânodo: Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e- 
Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s) 
Reação Global: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s) 
 
 
 
7 - Qual o efeito notado nas placas? 
Após certo tempo, a placa de zinco diminui de tamanho, ao passo que a de cobre fica com massa 
maior. mudançade cor dos reagentes, são resultados de interações que acontecem a nível 
microscópico entre os componentes da pilha. As pontes salinas também podem ser substituídas 
por uma placa de porcelana porosa. A ponte salina usada na pilha de Daniell é um tubo em U 
com a solução de um sal. Se for o KCl, os seus ânions Cl-1 migrarão para a semicela em que há o 
excesso de cátions Zn2+, neutralizando-os. Já os cátions K+1 migrarão para a semicela com 
deficiência de cátions Cu2+, também neutralizando o meio, ou seja a placa de zinco é corroída 
e tem a sua massa diminuída, já na de cobre ocorre o contrário, sua massa aumenta (conforme 
a figura abaixo). Nota-se também que há um aumento da concentração em mol/L dos íons Zn2+ 
e uma diminuição dos íons Cu2+. 
8 - A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
Durante o funcionamento da pilha, sua voltagem diminui. Depois de algum tempo, a voltagem 
da pilha fica igual a zero e ela fica então, descarregada (o potencial da placa de zinco fica igual 
ao potencial da placa de cobre). Maior concentração de Zn2+ - menor será a voltagem da pilha: 
o aumento de Zn2+ é desfavorável à reação global. Maior concentração de Cu2+ - maior será a 
voltagem da pilha: o aumento de Cu2+ é favorável à reação global. 
9 - Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o 
zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
Visto que a ddp de uma pilha está relacionada com a tendência de oxidação do agente redutor 
e com a tendência de redução do agente oxidante, por convenção, adotou-se um eletrodo-
padrão a fim de usá-lo para medir o potencial de redução e de oxidação das espécies químicas 
que compõem os eletrodos de uma pilha. Esse eletrodo-padrão é o eletrodo de hidrogênio, 
temperatura igual a 25ºC ou 298K, pressão igual a 1 atm e eletrodo mergulhado em uma solução 
de 1 mol/L que contenha os seus íons) é igual a zero.