6 - Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha. Com o passar do tempo, o zinco oxida...

6 - Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.

Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn(s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-.
Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu(s).
Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor.
Semirreação no ânodo: Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-.
Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s).
Reação Global: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)