Química Geral Avaliação Final (Discursiva)

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Acadêmico:
	
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	
	Avaliação:
	Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial
	
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	1.
	O sulfato de sódio é utilizado em diversos processos industriais, como no processamento de polpa da madeira, na produção de vidros, de detergentes, de corantes para tecidos, assim como agente dessecante para óleos. Um dos modos de se obter o sulfato de sódio é pela reação entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre II, de acordo com a equação química a seguir:
2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
Considerando essa reação, responda:
a) Identifique os reagentes e os produtos.
b) Classifique essa reação química.
c) Determine a massa de sulfato de sódio que se forma a partir de 40 g de hidróxido de sódio.
DADOS: Na = 23; O = 16; H = 1; Cu = 64; S = 32)
	Resposta Esperada:
a) Reagentes: hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de cobre II (CuSO4).
Produtos: sulfato de sódio (Na2SO4) e hidróxido de cobre II (Cu(OH)2).
b) Reação de dupla troca (ou dupla substituição).
c) A relação estequiométrica entre o hidróxido de sódio e o sulfato de sódio é de 2:1
40g de NaOH = 1 mol, então vai se formar 0,5 mol de Na2SO4
0,5 mol de Na2SO4 = (142 g/2) = 71 g.
	2.
	Os átomos se associam entre si ou com outros átomos, encontrando uma configuração mais estável, o que é conseguido através da formação de ligações químicas. Descreva a diferença de ligações iônicas de ligações moleculares.
	Resposta Esperada:
Ligações iônicas: ocorre por transferência de elétrons, sendo que o metal transfere seus elétrons para o não metal. Cátions são os átomos carregados positivamente, pois perdem elétrons; e ânions são átomos carregados negativamente, pois recebem elétrons.
Ligações moleculares: ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou de dois elétrons de um único elemento.