Prática 1 Química

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22/09/2017
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Unidade de Ensino: 1 
Competência da 
Unidade de Ensino:
Conhecer os conceitos fundamentais em química geral 
para a formação científica e tecnológica.
Resumo:
Realizar a medição da densidade de soluções de 
cloreto de sódio em diferentes concentrações assim 
como identificar as cores específicas de alguns 
cátions;
Palavras-chave:
Medição; propriedades físicas; densidade; viscosidade; 
energia de ionização; cor; metais.
Título da teleaula:
O laboratório de química 
/Teste de chama
Teleaula nº: 1
Quais são os cuidados que devem ser seguidos 
ao trabalhar em um laboratório de química?
Como é realizada a determinação de propriedades 
físicas da matéria?
O que é densidade?
Pode a densidade de uma solução varia de acordo com 
a concentração dos analitos presentes?
Porque determinadas soluções 
apresentam coloração diferente 
quando expostos a chama?
Principais vidrarias utilizadas em laboratório;
Segurança ao trabalhar em laboratório de química 
e ao manipular reagentes químicos;
Determinação de propriedades físicas da matéria;
Elementos químicos e suas propriedades 
e características;
Reagentes químicos e soluções.
Acesse o link a seguir e faça a leitura do texto:
http://www.crq4.org.br/sms/files/file/
mini_seg_lab_2008.pdf
Ler: pg. 25 a 53 – sobre equipamento de proteção 
coletiva, equipamento de proteção individual e 
boas práticas laboratoriais.
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Acesse o link a seguir e faça a leitura do texto 
sobre Materiais utilizados em laboratório:
Fonte: https://goo.gl/8aCrao.
Não é permita a entrada de alunos que não estejam 
vestidos adequadamente no laboratório, ou seja, 
todos os alunos devem estar usando um jaleco de 
manga comprida, calça, sapatos fechados e os 
cabelos presos.
Antes de iniciar o experimento, todos devem calçar as 
luvas e colocar os óculos de segurança.
Realizar a medição da densidade de soluções 
de cloreto de sódio em diferentes concentrações.
 Mostrar que as propriedades físicas podem 
ser medidas facilmente em laboratório;
 Aprender a medir a densidade de fluidos 
de forma experimental.
Materiais utilizados
A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida 
como Concentração Molar, e também Molaridade. Seu 
cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria 
ou substância (mol) pelo volume da solução, ou seja:
M = (m1)/(MM . V)
Onde:
 M = concentração em mol/L
 M1 = massa em gramas
 MM = massa molar da substância
 V = volume da solução em litros (L)
Solução de 3M
MNaCl = 3,0
m1= ?
MMNaCl
23 + 35,45 = 58,45 g/mol
V= 100ml = 0,1L
M = m1/(MM.V)
Solução de 0,1M
MNaCl = 0,1
m1 = ?
MMNaCl
Na = 23; Cl = 35,45
23 + 35,45 = 58,45 g/mol
V= 100ml = 0,1L
M = m1/(MM.V)
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Vídeo 01 – Materiais - Prática 01
Esse experimento tem a finalidade de utilizar balões 
volumétricos para medir a densidade de líquidos 
puros e soluções de diversas concentrações diferentes.
A densidade de qualquer substância ou mistura está 
relacionada com a temperatura – considerar a 
temperatura ambiente do laboratório como a temperatura 
de referência para as densidades a serem determinadas.
Com o uso de uma balança analítica, determinaremos a 
massa, para medir o volume do 
balão volumétrico.
Realize os experimentos 
em duplicata.
Coloque aproximadamente 50 mL de água 
destilada em um béquer e meça a temperatura 
da água com um termômetro.
Pese o balão volumétrico limpo e seco na balança. 
Após anotar a massa, retire-a da balança. 
Complete o volume do balão volumétrico 
com água. 
Pese o balão volumétrico 
e anote o valor.
Para a determinação da densidade das soluções 
de NaCl 0,1M, 3,0M e álcool usando, repita o mesmo 
procedimento feito com a água.
Coloque aproximadamente 50 mL da solução em um 
béquer e meça a temperatura com um termômetro.
Pese o balão limpo e seco na balança. 
Após anotar a massa, retire-a da balança. 
Complete o volume do balão 
volumétrico com as soluções.
Pese o balão volumétrico 
e anote o valor. 
Vídeo 02 – Procedimento Aula 01
Identificar as cores específicas de alguns cátions.
 Aprender a identificar experimentalmente 
os metais através da coloração apresentada 
durante o teste de chama.
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Materiais utilizados
Vídeo 03 – Materiais - Prática 01
Ligar o bico de Bunsen, a chama tem que estar azul.
Colocar a haste de platina no fogo até ficar incandescente.
A chama tem que continuar azul, caso não esteja, molhe 
a alça na água destilada e mantenha na chama 
até que ela fique azul.
 Obs.: Realizar o processo de limpeza mergulhando 
a haste metálica na água e levando à chama do bico 
de Bunsen até que não haja mais vestígios de mudança 
de cor na chama;
 Realizar a limpeza após cada teste 
com as diferentes soluções.
Vídeo 04 – Preparo das Soluções
Colocar a haste na solução de sal e colocar no fogo. 
Soluções saturadas de NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, SrCl2.
Observar a cor da chama e anotar na Tabela 1.
Vídeo 05 – Procedimento - Aula 01