Estudo dos Gases (Parte 1)

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Estudo dos Gases (Parte I)
Estudo dos Gases
Se liga!!!
P.V = n. R.T P.V = m. R.T
M
K = 0C+273 
Opa!!!
Equação de Clapeyron
V (volume): em litros
T (temperatura): em kelvin
P (pressão): em atm ou mm Hg
n (número de mols): em mols
m (massa): em gramas
M (massa molar): em gramas/mol
R (constante universal dos gases): 0,082 ou 62,3
Estudo dos Gases
Equação de Clapeyron Se liga!!!
Qual é o volume ocupado por 19g de gás flúor (F2) a 27°C
e 1,64 atm? Dados: 19 F
P.V = m. R.T
M
P.V = n. R.T
V= m.R.T
M.P
V= 19 . 0,082 . (27+273)
38 . 1,64
V = 7,5 L
K = 0C + 273 
Ex.:
Estudo dos Gases
Lei de Boyle
P . V = CTE
Lembra ?
Pi .Vi = Pf . Vf
- Transformações isotérmicas Clapeyron 
Humm !!!
P.V = n. R.T
- Temperatura Constante 
Estudo dos Gases
1ª Lei de Charles Lembra ?
- Transformações isobáricas Clapeyron 
Humm !!!
P.V = n. R.T
- Pressão Constante 
V = CTE
T
Vi = Vf
Ti Tf
Estudo dos Gases
2ª Lei de Charles Lembra ?
- Transformações isocóricas Clapeyron 
Humm !!!
P.V = n. R.T
- Volume Constante 
P = CTE
T
Pi = Pf
Ti Tf
Estudo dos Gases
Equação Geral dos Gases
Pi.Vi = Pf.Vf
Ti Tf
Se liga !!!
- Transformações com massa CTE. 
- T sempre em Kelvin. 
- P e V nas mesmas
unidades.
Um volume de 10L de um gás perfeito teve sua
pressão aumentada de 1 atm para 4 atm e sua
temperatura aumentada de -73°C para 127°C. O volume
final, cm litros, alcançado pelo gás foi de:
1 . 10 = 4 . Vf
200 400
Vf = 5L
K = 0C+273 
Ex.:
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!